物质的聚集状态教学设计

时间：2024-07-15 01:59:36

物质的聚集状态教学设计

物质的聚集状态教学设计

物质的聚集状态教学设计

　　目的：

　　1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念

　　2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。

　　教学重点：气体摩尔体积的概念

　　教学方法：探究法

　　教具：投影仪

　　时：2

　　教学过程

　　第一时

　　〔引入〕C＋O2＝＝CO2

　　微观 6.02×1023 6.02×10236.02×1023

　　1mol 1mol 1mol

　　宏观 12g 32g 44g

　　通过上节的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起。

　　但是我们平常所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有三种：气态、液态、固态。许多物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的聚集状态。

　　【板书】不同聚集状态物质的结构与性质

　　物质的

　　聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质

　　固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩

　　液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩

　　气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩

　　【过渡】对于气体，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么如何利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起呢？

　　我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1 mol微粒的质量往往不同。已知1mol物质的质量，由物质的密度，我们可以求出它们的体积

　　〔投影〕1mol不同物质的体积

　　物质状态微粒数摩尔质量

　　gmol－1 密度

　　gcm－3 体积

　　cm3

　　Al固6.02×102326.982.709.99

　　Fe固6.02×102355.857.867.10

　　H2O液6.02×102318.020.99818.0

　　C2H5OH液6.02×102346.070.78958.4

　　H2气6.02×10232.0160.0899gL－122.4

　　N2气6.02×102328.021.25 gL－122.4

　　CO气6.02×102328.011.25 gL－122.4

　　请根据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系

　　〔结论〕1mol不同的固态或液态物质的体积

　　在相同状态下（标准状况：0℃，101kPa），1mol气体的体积。

　　〔板书〕一、气体摩尔体积

　　1.决定物质体积的因素：、、

　　（量的多少、微粒本身大小、微粒间的距离）

　　〔引导〕那么决定物质体积大小的因素有哪些呢？（阅读思考）

　　当微粒数一定时（1mol），决定体积大小的因素是和。

　　（微粒本身大小、微粒间的距离）

　　〔展示〕固体、液体、气体分子之间距离比较和1mol几种物质的体积示意图（本P10）

　　〔分析〕由于固体、液体物质中微粒间的距离非常小，所以，1mol固体、液体物质的体积主要取决于，因此，1mol固体、液体物质的体积是。

　　〔分析〕我们知道气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体分子间的距离比固体和液体中的微粒之间的距离大得多。在气体中，分子之间的距离要比分子本身的体积大很多倍，通常情况下，同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍。气体分子的直径约为0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm，即分子间的距离约是分子直径的10倍。因此，当气体分子数相同时，气体体积的大小主要决定于，而不是。

　　由于气体的体积与温度、压强等外界条的关系非常密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离，当温度降低时，气体分子间的距离；当压强增大时，气体分子间的距离，当压强减小时，气体分子间的距离。因此，要比较一定质量的气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下才有意义。

　　标准状况：。（273，101pa）

　　1.气体摩尔体积：

　　（单位物质的量的气体所占的体积）

　　符号Vm ，表达式：Vm＝，单位：（Lmol－1）

　　在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是。即标准状况下Vm＝

　　〔练习〕判断下列说法是否正确？为什么？

　　1.1molH2的体积是22.4L

　　2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L

　　3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L

　　4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L

　　5.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4Lmol－1