化学实验报告

化学实验报告【热】

　　在当下社会，报告对我们来说并不陌生，其在写作上具有一定的窍门。那么你真正懂得怎么写好报告吗？下面是小编为大家整理的化学实验报告，欢迎大家分享。

化学实验报告1

　　一、 实验目的

　　学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;

　　掌握抽滤操作方法;

　　二、 实验原理

　　利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;

　　一般过程：

　　1、选择适宜的溶剂：

　　① 不与被提纯物起化学反应;

　　②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;

　　③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;

　　④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;

　　3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;

　　4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;

　　5、过滤：分离出结晶和杂质;

　　6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;

　　7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;

　　三、 主要试剂及物理性质

　　乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;

　　水：无色液体，常用于作为溶剂;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;

　　四、 试剂用量规格

　　含杂质的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、 实验步骤及现象

　　七、 实验结果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶体=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01*100≈52.24%

　　八、 实验讨论

　　1、水不可太多，否则得率偏低;

　　2、吸滤瓶要洗干净;

　　3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;

　　4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;

　　5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;

　　6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;

　　7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;

　　有机化学实验报告2

　　一、 实验目的`

　　1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作

　　2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

　　二、 实验原理

　　1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

　　2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

　　三、 主要试剂及物理性质

　　1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体

　　2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体

　　四、 试剂用量规格

　　五、 仪器装置

　　温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等

　　六、 实验步骤及现象

　　1.测定熔点步骤：

　　1 装样 2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录

　　熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴出现 3.全熔

　　2.沸点测定步骤：

　　1 装样(0.5cm左右) 2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，

　　冷却) 3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

　　沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

　　七、 实验结果数据记录

　　熔点测定结果数据记录

　　有机化学实验报告

　　有机化学实验报告

　　沸点测定数据记录表

　　有机化学实验报告

　　八、 实验讨论

　　平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

　　九、 实验注意事项

　　1 加热温度计不能用水冲。

　　2第二次测量要等温度下降30摄氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要烫到手

　　4 沸点管 石蜡油回收。

　　5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

化学实验报告2

　　一、前言

　　现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

　　目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

　　通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

　　《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

　　二、实验方法和观察结果

　　1、所用器材及材料

　　（１）：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

　　（２）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。

　　（３）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

　　（４）：铁片两片。（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

　　2、电流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

　　3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

　　4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。（注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样）

　　7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

　　9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

　　10、然后，在塑料容器的'外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。（如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端），测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生？电位差是怎样形成的？我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，（电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极）这样就有电流产生。可以用化学上氧化－还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子（还原）变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

　　11、确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

　　12、改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开（某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些）然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

　　如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

　　改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

　　下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。

　　三、实验结果讨论

　　此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

　　通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属）。

　　通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

　　通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

　　《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

　　产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是１克当量的任何物质产生（或所需）的电量为９６４９３库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

　　四、进一步实验的方向

　　1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流？具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

　　2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。

　　3、产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。

　　4、电解液的浓度及用什么样电解液较好？还需进一步实验。

　　五、新学科

　　由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。

　　我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。

　　参考文献

　　注1、《蓄电池的使用和维护》一书中讲到碱性铁镍蓄电池的内容。

　　1979年北京第2版，统一书号：15045总20xx-有514湖南省邮电管理局《蓄电池的使用和维护》编写组，人民邮电出版社

　　作者：重庆桐君阁股份有限公司办公室刘武青&

化学实验报告3

　　【实验准备】

　　1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”

　　【实验目的】

　　1、练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2、理解过滤法分离混合物的化学原理．

　　3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

　　【实验原理】

　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

　　【实验仪器和药品】

　　粗盐，水， 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片

　　【实验小结】

　　1、怎样组装过滤器

　　首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的'折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．

　　其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

　　2、一贴二低三靠

　　①“一贴”：滤纸漏斗内壁

　　②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。 ③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

　　玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁

　　3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？

化学实验报告4

　　实验名称：

　　乙酸乙酯的制备

　　一、实验目的：

　　1、了解酯化反应原理和酯的制备方法。

　　2、学习回流、蒸馏、洗涤和过滤等有机合成操作技术。

　　二、仪器

　　直形冷凝管、5ml、10ml圆底烧瓶、微型蒸馒头、蒸馏头、分液漏斗、玻璃漏洞、长滴管、离心管、10ml锥形瓶、5ml量筒2个、沸石、无水乙醇、玻塞、玻璃钉、温度计（包括玻璃套管、胶管）、台秤、药匙

　　三、药品

　　无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、无水硫酸钠、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液等。

　　四、实验原理

　　醇和羧酸在少量酸性催化剂（如浓硫酸）的存在下，发生酯化反应生成有机酸酯。

　　增强酸或醇的浓度，或出去生成的水，都可以增加酯的产量。

　　五、实验步骤及数据记录

　　实验步骤1、合成。实验现象现象分析将4.0ml无水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地烧瓶中，再小心加入3滴浓硫酸（每加完一种试剂最好用玻璃塞塞住瓶口，以免挥发）。混合均匀后加入一粒沸石，装上直形冷凝管，在石棉网上小火加热，回流20min。装置如图。稍冷却后，补加一颗沸石，装上微型蒸馒头用水浴加热蒸馏。在整流过程中，不断用长滴管将微型蒸馒头承接阱内的'溜液吸至分液漏斗内。蒸馏至承接阱内无溜液。

　　2、精制①。将2ml的饱和碳酸钠溶液慢慢加入分液漏斗内，盖上玻塞，轻轻振摇几次，然后旋转活塞放气，静置，分层后弃去下层液体。再将2ml饱和氯化钙溶液加至分液漏斗中，振摇分层，弃去下层液体。将小半药匙无水硫酸钠固体加入10ml的锥形瓶内，再将分液漏斗内留下的乙酸乙酯经分液漏斗上口倒入锥形瓶，盖上玻塞轻摇5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃钉填塞漏斗颈部，漏斗下面用一个干燥的5ml圆底烧瓶作接液瓶。将锥形瓶内的酯倒至漏斗内，让液体慢慢流入烧瓶内。加入一粒沸石，按图装好蒸馏装置（用已称重的离心管做接收器），水浴上加热蒸馏，收集73℃-78℃的馏分，称重，计算产率。4、用折光计测定产品的折光率。

　　六、注意事项：

　　所蒸出的液体除乙酸乙酯外，还含有水和少量未反应的乙酸、乙醇、以及其他副产物，如乙醇等。必须通过精制加以除去。

　　精制①中加氯化钙的目的是为了除去乙醇等杂质，加无水硫酸钠是为了吸收水分。

　　七、实验结果讨论

　　八、思考题

化学实验报告5

　　一、教学目标

　　（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

　　（二）掌握卤素的歧化反应

　　（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

　　（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

　　（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

　　二、教学的方法及教学手段

　　讲解法，学生实验法，巡回指导法

　　三、教学重点

　　1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

　　2、卤素的歧化反应

　　3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

　　四、教学难点

　　区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

　　五、实验原理

　　卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

　　卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

　　X2 + H2O === HX + HXO

　　这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

　　卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

　　其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。

　　HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

　　六、仪器与药品

　　试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

　　KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

　　七、实验内容

　　（一）卤素单质的氧化性

　　① 取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　② 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　③ 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。

　　（二）Cl-、Br-、I-的还原性

　　① 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。

　　② 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

　　沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

　　③ 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。

　　（三）溴、碘的歧化反应

　　① 溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、说明

　　② 碘的歧化反应 取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式包括：

　　3、说明

　　(四) 卤素合氧酸盐的氧化性

　　（1） 次氯酸钠的氧化性

　　取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

　　观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

　　（2）KClO3的氧化性

　　① 取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。 ② 取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。 结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

　　(五) 氯化氢HCl气体的`制备和性质

　　① HCl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

　　② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

　　③ HCl的鉴定 在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。

　　④ 白烟实验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。

　　结 论：

　　1、反应现象：

　　2、反应方程式：

　　3、说明

化学实验报告6

　　实验名称:排水集气法

　　实验原理：氧气的不易容于水

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

　　实验步骤:①检----检查装置气密性。

　　②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

　　③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

　　④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收----用排水法收集氧气。

　　⑥取----将导管从水槽内取出。

　　⑦灭----熄灭酒精灯。

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　　实验名称：排空气法

　　实验原理：氧气密度比空气大

　　仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

　　实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的.导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可

化学实验报告7

　　实验名称

　　用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同

　　实验目的

　　氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高

　　一、实验器材：

　　药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的.大烧杯。

　　二、实验步骤：

　　1、检查仪器、药品。

　　2、做好用排水法收集气体的各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。

　　3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。

　　4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

　　5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

　　6、观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。

　　7、清洗仪器，整理复位。

化学实验报告8

　（实验A） 实验名称：小苏打加白醋后的变化反应

　　实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应

　　实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯

　　3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

　　取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的'嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

　　反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

化学实验报告9

　　实验名称：酸碱中和滴定

　　时间实验（分组）桌号合作者指导老师

　　一：实验目的：

　　用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

　　二：实验仪器：

　　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

　　实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

　　三：实验原理：

　　c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】

　　四：实验过程：

　　（一）滴定前的准备阶段

　　1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

　　2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

　　3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度

　　在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

　　用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

　　V1，读至小数点后第二位。

　　（二）滴定阶段

　　1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的`变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

　　2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

　　（三）实验记录

　　（四）、实验数据纪录：

　　五、实验结果处理：

　　c（待）=c（标）×V（标）/V（待）注意取几次平均值。

　　六、实验评价与改进：

　　[根据：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）分析]

化学实验报告10

　　实验目的：

　　知道成功在什么的作用下会生成美好的物质

　　实验器材：

　　成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管

　　实验过程：

　　取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D

　　第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。

　　第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。

　　第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。

　　第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的'红色物质。

　　补充实验：

　　取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。

　　实验结论：

　　成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。

　　此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。

化学实验报告11

　　实验1

　　用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。

　　实验2

　　取水方式同实验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。

　　总结一下实验一，二：

　　1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的'数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。

　　2.从实 验2，，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。

　　几句报告外面的话：

　　1. 水面漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。

　　2. 关于氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子激动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。

　　3. 关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：

　　为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降

　　大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

　　对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小

化学实验报告12

　　实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质

　　实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，

　　滴管

　　实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D

　　第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。

　　第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。

　　第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。

　　第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。

　　补充实验：取A、B试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B

　　试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的'颜色，还有香气生成。

　　实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的

　　物质。

　　此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。

化学实验报告13

　　(1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)

　　(2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)

　　(3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。)

　　(4):实验步骤:实验书籍有(即上面的'话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象

　　(5)的反应):实验数据记录和处理。

　　(6):分析与讨论

　　实验题目：溴乙烷的合成

　　实验目的：

　　1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　(注：在此画上合成的装置图)

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤现象记录

　　1.加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2.装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3.产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5.计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13.7=71.5%

　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告14

　　化学振荡操作说明

　　1. 根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。 2. 当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例 1:1，调高研磨频率进行研磨。

　　3. 当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。

　　4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。

　　备注：1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。

　　2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。

　　3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。

　　4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。

　　5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。

　　化学振荡一般安全規定

　　一、噪音作业安全守则

　　（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。

　　（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。

　　（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。

　　（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。 （五）戴用听力防护具建议

　　1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。

　　2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用，建议戴用时间表如下

　　3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。

　　4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。

　　5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。

　　6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：

　　（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。

　　（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效

　　性。

　　（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。

　　（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。。

　　二、化学作业安全守则：

　　(一)工作安排注意事项：

　　工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。

　　2. 工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。

　　3. 各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的.容器必须为标准或指定使用的容器。

　　4. 盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。

　　5. 防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。

　　6. 破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

　　7. 手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。

　　8. 不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。

　　9. 工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。

　　10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。

　　11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。

　　12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。

　　13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。

　　14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。

　　15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。

　　16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。

　　17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。

　　（二）搬运：

　　1〃为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。

　　2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。

　　3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。

　　4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。

　　5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。

　　（三）异常事故的处理：

　　1. 停止作业，立即通知作业主管。 2. 确认异常事故的原因及种类。

　　3. 决定处理因素：依异常事故的大小、作业主管及人员采取的措施。

　　①修护人员、技术人员进行检修工作。 ②由作业主管及人员自行调整异常状况。

　　③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。

　　（四）急救：

　　1. 最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。

　　2. 与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。

　　3. 与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。

　　4. 送医院做进一步治疗。

化学实验报告15

　　例一定量分析实验报告格式

　　（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

　　实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的'h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

　　移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　 cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差 实验结果与讨论： （1）（2）（3）…… 结论：

　　例二合成实验报告格式 实验题目：溴乙烷的合成

　　实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　（注：在此画上合成的装置图） 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录

　　1.加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2.装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙*。

　　3.产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5.计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

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