高二化学《乙醇》教案

时间：2023-04-18 14:21:44 春宁教案我要投稿

高二化学《乙醇》教案设计推荐度：
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高二化学《乙醇》教案（精选9篇）

　　作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的高二化学《乙醇》教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高二化学《乙醇》教案（精选9篇）

　　高二化学《乙醇》教案 1

　　一、教材

　　该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

　　二、学情

　　学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

　　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　　三、教学目标

　　【知识与技能】

　　知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

　　【过程与方法】

　　通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

　　【情感态度与价值观】

　　体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

　　(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

　　四、教学重难点

　　【重点】乙醇的化学性质。

　　【难点】建立乙醇分子的`立体结构模型。

　　(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

　　五、教学方法

　　实验探究法，讲授法

　　(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

　　六、教学过程

　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：导入新课

　　在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

　　环节二：新课讲授

　　在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

　　1.乙醇的物理性质

　　我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

　　在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

　　2.乙醇的化学性质

　　教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

　　(1)乙醇与钠的反应

　　我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

　　在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

　　物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

　　(2)乙醇的氧化反应

　　首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

　　在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

　　最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

　　环节三：巩固提升

　　在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

　　环节四：小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

　　七、板书设计

　　最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

　　高二化学《乙醇》教案 2

　　教学目标

　　1.加深对乙醇、苯酚、乙醛性质的认识;

　　2.培养学生实验设计能力、操作能力以及对所学知识的综合应用能力。

　　教学重点

　　乙醇、苯酚、乙醛的化学性质。

　　教学难点

　　酚羟基和醇羟基的区别及探讨性实验的设计。

　　课时安排

　　一课时

　　教学方法

　　激励学生大胆运用所学知识设计实验,引导学生分析实验的可行性,并指导学生实验操作的规范性。

　　实验用品

　　试管、试管夹、烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、单孔橡皮塞、玻璃片、镊子、药匙、酒精灯、滤纸、小刀、火柴。

　　无水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10% NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、2% AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2% CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金属钠、铜丝、pH试纸、热水、蒸馏水。

　　教学过程

　　[引言]

　　课堂上我们学习了乙醇、苯酚和乙醛的性质,今天我们自己动手实验,来进一步理解和掌握它们的性质。

　　[板书]一、乙醇的性质

　　[师]乙醇有哪些主要化学性质?

　　[生]①和Na反应;②发生催化氧化;③发生消去反应。

　　[师]下面我们用实验来验证乙醇的化学性质。

　　[板书]1.乙醇与Na的反应

　　[师]请大家根据乙醇的性质以及钠和水反应的实验,讨论以下问题:

　　[投影]1.乙醇和Na反应与H2O和Na反应相比谁快?乙醇与Na反应的`实质是什么?

　　2.如何用实验证明乙醇与Na反应生成H2?

　　3.如何证明乙醇与Na反应后的溶液的酸碱性?它的酸性(或碱性)是如何引起的?

　　[学生讨论后回答]

　　1.水和Na反应快。乙醇与Na反应的实质是Na取代了乙醇分子中羟基上的H原子。

　　2.用排水法收集一试管放出的气体,移开试管,用燃着的木条检验,可以听到爆鸣声。

　　3.滴入酚酞变红色,说明乙醇和钠反应后溶液显碱性。其显碱性的原因是CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性。

　　[师]请大家动手做Na与乙醇反应的实验并检验生成的气体及生成溶液的碱性。

　　[学生操作,教师巡视指导]

　　[师]巡视时解答学生发现的问题:大试管中始终有大量的不溶物,起始反应剧烈,后来缓慢。

　　[指导]加入Na块过多,起初剧烈反应时生成的CH3COONa包在钠块表面,对乙醇和Na的反应有阻止作用。

　　[过渡]Na与H2O,Na与CH3CH2OH反应时现象、装置选择、原理过程有相似性也有不同点。大家在完成实验报告中要重点加以比较。接下来我们学习乙醇的氧化反应。

　　[板书]2.乙醇的氧化反应

　　[师]有机物的去氢、得氧都是发生氧化反应。乙醇在有催化剂存在的情况下,加热能与氧气发生氧化反应。

　　[投影]原理:

　　[解释]在CuO的催化作用下,CH3CH2OH中-OH的氢原子,该碳上所连的H原子都易脱去,之后氧原子的一个电子与碳原子的一个电子重新形成一对共用电子对,形成一个新的C-O键。脱下的两个氢原子与CuO中的氧原子形成水分子。

　　[质疑]大家能否用实验的方法来证明乙醇脱氢氧化后形成乙醛呢?如何在加热的条件下提供CuO从而理解铜做催化剂的实质呢?

　　[生]铜在加热条件下形成氧化铜。若浸没在乙醇中失去氧原子后变为红色的铜。铜在反应前后质量、性质没有发生改变,即做为催化剂。

　　[师]那么针对我们的实验条件,大家如何进行合理的操作,且简便易行,效果明显呢?

　　[学生各抒己见,讨论纷纷]

　　[生甲]把铜丝缠成螺旋状,放在酒精灯上加热后,伸进试管中。若效果不好,把铜丝缠成内径不同的同心螺旋管进行实验。

　　[生乙]把缠好的多层同心环螺旋管放在瓷管中加热,往上面滴酒精,反应后蒸气逸出后闻生成物的气味。

　　[师]肯定后,表扬学生的创新精神,补充说明:第一种方案要注意,乙醇量要少,否则生成的乙醛溶于乙醇后,不能逸出,不易闻到刺激性气味。若反复操作后效果会明显。

　　第二种方案,在实验时要控制乙醇的用量和滴入的速度,以及螺旋管的红热程度,一定要保证实验安全,谨防乙醇着火燃烧。

　　[生]通过点拨提示后,积极思考,探索可行性方案和操作技巧。多次实验后,安全可靠再向全班推广。

　　[学生操作,教师指导]

　　1.学生把乙醇约2 mL加入试管中,把铜丝缠绕成螺旋管后在酒精灯上加热氧化。伸入试管反应后闻气味。重复多次,效果明显。

　　2.有些学生没注意应用酒精灯的外焰加热,致使底部铜丝一直保持红色。解释为:靠近焰心加热,氧化变黑的部分在灯芯高浓度酒精蒸气的作用下,又被还原为铜。这实际也是将乙醇氧化为乙醛的一个实例。

　　3.利用瓷管实验的,注意从上部加盖单孔塞,单孔塞上装有滴管,滴入乙醇后,(滴时注意尽可能地将乙醇浇在铜丝圈上)移去滴管,集中闻气味。

　　[过渡]我们知道,羟基不仅是醇类的官能团,也是酚类的官能团,而且醇和酚在性质上有很大差别,下面我们来实验验证苯酚的性质。

　　高二化学《乙醇》教案 3

　　[教学目标]

　　1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

　　2．了解乙醇的结的和物理性质。

　　3．掌握乙醇的化学性质。

　　[教学重点] 掌握乙醇的分子结构和化学性质

　　[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

　　[教学类型] 新授课

　　[教学方法] 实验探索、启发导学

　　[教学内容]

　　引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。

　　提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

　　指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

　　设问：那么，这类有机物又叫什么呢?

　　讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

　　板书：第五章烃的衍生物

　　讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的`衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我们可以将烃的衍生物定义为：

　　板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

　　设疑：为什么要“从结构上说?”

　　讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

　　过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

　　设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？

　　讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。由于它决定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

　　板书：2、官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。

　　设问：请举出几种常见的官能团？

　　思考、讨论、列举常见的官能团：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2；醛—CHO；羧基—COOH等。

　　讲解：我们理解了官能团这个概念后，就应该明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应该像前面研究烷烃时学习它的代表物甲烷；学习烯烃时学习它的代表物乙烯一样，以达到触类旁通，这样我们根据官能团的不同就可将烃的衍生物分为：醇、酚、醛、羧酸等。有机物结构较为复杂，但决定有机物性质的主要是官能团，在性质分析判断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。今天我们学习一种含羟基的烃的衍生物。

　　板书：第二节乙醇醇类

　　引入：乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（－OH）取代后的产物，也可以是溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，乙醇俗称酒精，是我们比较熟悉的一种有机物。，实验室用的酒精灯，医院消毒用的酒精，我们平时喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。酒精就是乙醇，但平时喝的酒就不能说是酒精或乙醇。因为啤酒的乙醇含量只有3—5％，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有50—70％，那么真正的乙醇又是什么样的呢?

　　板书：一、乙醇

　　1分子结构：

　　教师：展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书

　　板书：2物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发

　　提问：怎样检验乙醇中是否含有水？

　　参考：用无水硫酸铜；

　　讲述：乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。如何分离乙醇和水的混合物？

　　设问：两种不同的液体互溶在一起时，可用什么方法分离?石油是如何分离成汽油、煤油……的?

　　参考：蒸馏的方法分离。

　　讲解：用分馏的方法只能得到96％的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的Ca(OH)2，再蒸馏。

　　高二化学《乙醇》教案 4

　　[教学目标] 掌握乙醇的化学性质。

　　[教学重点] 乙醇的化学性质。

　　[教学难点] 乙醇的化学性质。

　　[教学类型] 新授课

　　[教学方法] 讲授法

　　[教学内容]

　　过渡：乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？

　　板书：３、化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH

　　引入：物质的结构决定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C—O键、O—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。

　　板书：（1）与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)

　　实验6-2：

　　现象：钠沉入试管底部，有气体放出，钠又浮到液面，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。

　　板书： 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

　　设疑：乙醇分子有6个氢原子，是全部被取代?还是部分被取代?

　　启发：乙烷能不能和金属钠反应?

　　参考：不能。假如能反应，我们就不能将金属钠保存在液态烃—煤油、汽油中了，说明乙醇分子中的乙基是较稳定的，其氢原子不会被金属钠取代。显然，生成的H2，氢原子是由羟基提供的.。

　　指出：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca、Mg反应。

　　练习：乙酸与K的反应方程式。

　　R—OH+Na→?

　　讲述：不知同学们还记不记得，在高一化学中金属钠与水反应的化学方程式和实验现象。

　　讲述：钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。

　　比较： 1，密度 2．速度

　　讲解：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

　　板书：乙醇较水还难电离。

　　讲解：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是氧化反应。

　　板书：(2) 氧化反应

　　①燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O

　　讲解：乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。

　　板书： ②催化氧化——生成乙醛。

　　工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。

　　引入：前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。

　　板书：(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。

　　讲解：如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。

　　板书：(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。

　　讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

　　板书：2．跟氢卤酸反应

　　讲述：当乙酸与氢溴酸在加热条件下将发生溴原子取代羟基。

　　板书：

　　讲述：通常用浓代替HBr。练习：

　　讲解：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。

　　板书：二、乙醇的工业制法

　　讲解：乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。

　　板书：1．乙烯直接水化法

　　讲解：乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应，生成乙醇：在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。

　　板书：

　　板书：2．发酵法

　　讲解：发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废糖蜜作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。发酵液中乙醇的质量分数约为6％～10％，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95％的工业乙醇。

　　高二化学《乙醇》教案 5

　　[教学目标] 1了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。

　　2了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途

　　[教学重点] 乙醇的工业制法，醇类的一般通性

　　[教学难点] 乙醇的工业制法，醇类的一般通性

　　[教学类型] 新授课

　　[教学方法] 讲解、归纳

　　[教学内容]

　　复习：1乙醇有哪些化学性质？

　　2写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。

　　分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。

　　引入：研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。

　　讲解：醇是分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一个羟基的，叫做一元醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是CnH2n+1OH，简写为R—OH。乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。甲醇有毒，饮用约10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。

　　低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。表7－2中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。

　　板书：二、醇类

　　1定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基

　　练习：下列哪些物质属于醇？

　　板书：2分类按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇）

　　按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）

　　3饱和一元醇：烷基+一个羟基

　　(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R—OH

　　(2)物理性质： n≤3，无色液体、与水任意比互溶

　　4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水

　　n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。

　　溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。

　　沸点: 碳原子数越多，沸点越高

　　(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。

　　①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与—OH所连碳原子的`邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。

　　②氧化条件: 与—OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。

　　③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。

　　4几种重要醇结构、性质与用途：

　　讲解：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，与水和酒精以任意比互溶，；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。

　　板书：分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：

　　阅读

　　醇的沸点与氢键

　　比较表6－1与表7－2，不难发现，低级醇的沸点比与其相对应的烷烃要高得多，例如乙醇的沸点是78.5℃，而乙烷的沸点仅是－88.63℃。这是因为，醇分子里有羟基，低级醇在液态时与水类似，分子间能形成氢键：

　　因此，要使液态醇变为蒸气，不仅要破坏分子间的范德华引力，还需消耗一定的能量破坏氢键，这就是低级醇的沸点相对较高的原因。

　　高二化学《乙醇》教案 6

　　一、教学目标

　　知识与技能

　　1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用

　　2.了解乙醇的分子结构和化学性质——氧化反应、取代反应

　　过程与方法

　　3.通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系

　　4.从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程

　　情感态度与价值观

　　5.通过人人动手实验，规范操作，培养求实、严谨的优良品质

　　6.通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望

　　二、教材分析

　　在初中化学中，只简单的介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这种烃的衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构---结构---性质”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的.衍生物的结构变化，强调官能团与结构之间的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

　　三、学情分析

　　乙醇是生活中就常见的物质，对于其物理性质，燃烧等，甚至结构等，学生在初中已经有了一定的感性认识。本节内容是甲烷、乙烯和苯内容学习之后的第三节内容。经过了前面两节知识的学习，学生对于有机化学已经有了一定的基础，对于“结构决定性质，性质决定用途”已经有了一定程度的认识，在此基础上，让学生进一步认识更复杂的有机化合物乙醇，体验科学探究的过程，在教学的内容上可以进一步进行拓展，对于乙醇的催化氧化进行实验探究。

　　三、教学重难点

　　根据普通高中课程标准和考试大纲，确定如下教学重难点

　　重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。

　　难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应

　　四、教学过程

　　五、板书设计

　　高二化学《乙醇》教案 7

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能：

　　了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。

　　（二）过程与方法：

　　从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、

　　描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力

　　与语言表达能力。

　　（三）情感态度与价值观：

　　在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

　　二、教学重难点分析

　　重点：乙醇的分子结构；乙醇的取代反应与氧化反应。

　　难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从性质推测分子结构，同时通过分子结构指导认识乙醇的相关性质。

　　三、渗透安全教育、法制教育

　　（一）安全教育

　　从上图可以清楚地看出酒精在体内的代谢过程，主要在肝脏中进行，少量酒精可在进入人体之后，马上随肺部呼吸或经汗腺排出体外，绝大部分酒精在

　　肝脏中先与脱氢酶作用，生成乙醛，乙醛对人体有害，但它很快会在乙醛脱氢酶的作用下转化成乙酸。乙酸是酒精进入人体后产生的唯一有营养价值的物质，它可以提供人体需要的热量。

　　酒精在人体内的代谢速率是有限度的'，如果饮酒过量，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。从上图中可以看出两个反应中需氧化耗氧，且是在特殊的蛋白酶的作用下进行的。有的人体内含酶较多，有人较少。含酶多的人虽饮了较多的酒，但能顺利地完成上述代谢，而酶含量比较少的人，酒后不能快速完成代谢，致使大量的乙醇和乙醛会刺激神经系统，使人产生一系列反应，也就是酒精中毒。

　　以此提醒学生劝导家人不饮酒或者少饮酒，敬酒虽好，切莫贪杯。

　　（二）法制教育

　　由乙醇引出我国《道路交通安全法》，并从上面找出与酒驾、醉驾相关的条例。

　　第九十一条，饮酒后驾驶机动车的，处暂扣六个月机动车驾驶证，并处一千元以上二千元以下罚款。因饮酒后驾驶机动车被处罚，再次饮酒后驾驶机动车的，处十日以下拘留，并处一千元以上二千元以下罚款，吊销机动车驾驶证。醉酒驾驶机动车的，由公安机关交通管理部门约束至酒醒，吊销机动车驾驶证，依法追究刑事责任；五年内不得重新取得机动车驾驶证。

　　饮酒后驾驶营运机动车的，处十五日拘留，并处五千元罚款，吊销机动车驾驶证，五年内不得重新取得机动车驾驶证。

　　醉酒驾驶营运机动车的，由公安机关交通管理部门约束至酒醒，吊销机动车驾驶证，依法追究刑事责任；十年内不得重新取得机动车驾驶证，重新取得机动

　　车驾驶证后，不得驾驶营运机动车。

　　饮酒后或者醉酒驾驶机动车发生重大交通事故，构成犯罪的，依法追究刑事责任，并由公安机关交通管理部门吊销机动车驾驶证，终生不得重新取得机动车驾驶证。

　　以上面相关条例提醒学生时常警示家人遵守法律，做到“喝酒不开车”“驾车不饮酒”。

　　四、教学过程HH

　　HHHOHHHHOHHH

　　【设疑】如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？

　　【教师引导】我们知道金属单质钠存放在煤油中，煤油的主要成分是含有C10-C16烷烃，说明钠能在烃溶液里稳定存在，不发生反应，也就是说钠不能使C-H键断裂。而水可以与金属钠反应，能置换出H2，那乙醇可以与金属钠反应吗？

　　【设计并演示实验】乙醇与钠的反应

　　【学生活动】与水相比较总结实验现象，填写实验记录，分析实验现象。

　　【探究活动】乙醇分子的结构特点

　　【总结】乙醇分子中应该有O-H键，其中的H没有水中的H活泼，乙醇分子的结构式：

　　HHOH

　　【展示结论】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型。

　　【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个H而得到。将-OH称为羟基。烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所代替而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢？

　　【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。

　　【教师活动】由于-OH的加入，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。

　　乙醇的官能团是—OH称为“羟基”。卤原子（—X）硝基（—NO2）等都是

　　官能团，烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。

　　【教师活动】我们刚刚接触羟基，是不是感觉它和我们无机中的氢氧根很相似？那它们到底有什么样的区别与联系呢？

　　【学生活动】写出氢氧根和羟基的电子式，观察区别。

　　【设计意图】通过表格形式，简单明了的向学生展示分析了羟基与氢氧根之间的差别与联系。不仅加强师生间的互动，还在互动中，使学生清楚羟基与氢氧根的差别，一次类推知道有机化合物中基团与无机化合物中离子之间的区别。

　　【教师活动】乙醇特殊的结构决定了乙醇分子在不同条件下可表现出不同的化学性质。

　　【学生活动】写出乙醇与钠反应的化学方程式，思考问题：

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

　　乙醇与钠反应断裂的是哪个化学键？

　　【教师活动】乙醇还能发生哪些反应呢？

　　【学生活动】能点燃，与氧气反应。

　　【教师活动】非常正确，乙醇它可以作为燃料，在空气中点燃能能放出大量的热。同学们根据前面所学的有机物燃烧的反应方程式写出乙醇点燃的化学方程式。

　　【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式：

　　C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　【思考交流】（1）描述乙醇燃烧的现象？

　　（2）对比甲烷、乙烯、苯、乙醇燃烧的现象，解释燃烧现象不同的原因。

　　（3）乙醇在燃烧的过程中断裂哪些化学键？

　　【教师活动】乙醇与氧气点燃发生的氧化还原反应，乙醇具有还原性，除了点燃反应还有没有其他反应呢？现在就让我们一起来实验探究一下吧。

　　【演示实验】乙醇催化氧化

　　【学生活动】观察现象并思考问题：

　　（1）两步反应的总反应方程式如何书写？

　　（2）Cu在整个反应中起什么作用？

　　（3）反应中乙醇断裂了哪些键？

　　【展示结论】

　　HHHOHHHHHCO有机反应中的氧化和还原

　　氧化反应：得氧或失氢的反应

　　还原反应：失氧或得氢的反应

　　【教师活动】铜在反应前后没有发生变化，说明铜是做催化剂的。乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）

　　【讨论与交流】你熟悉的典型的氧化剂还有哪些？它们能和乙醇发生反应吗？将乙醇加入酸性高锰酸钾溶液是否会褪色？

　　【实验探究】乙醇与高锰酸钾反应。

　　【总结】乙醇具有还原性，能被氧化剂氧化。

　　【回归目标】本节内容回顾

　　五、板书设计

　　乙醇

　　一、物理性质三、化学性质

　　1、乙醇与钠的反应

　　二、组成及结构2、乙醇在空气中燃烧

　　3、乙醇催化氧化HH

　　HHOH

　　六、课后小结

　　七、完成书本76页1--3题作业

　　高二化学《乙醇》教案 8

　　设计思想：

　　新课课倡导“从生活走进化学，从化学走向社会。”“让学生学习有用的化学”。

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构一性质一用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。

　　二、学情分析

　　初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

　　三、教学目标及重难点的确定：

　　1．教学目标（三维目标的有机整合）：

　　（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

　　（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

　　（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇性质的影响；

　　（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

　　2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

　　3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

　　四、教学过程：

　　认知心理学家奥苏贝尔有一句至理名言：“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一句话，那么，我将一言以蔽之：影响学习的惟一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。”

　　教学第一环节──学生讨论、交流所知道的乙醇

　　学生讨沦、交流所知道的'乙醇，归纳出乙醇在日常生活中的应用及乙醇的物理性质。（在这个过程中学生也会提出与已有经验相联系而义具有新的自己可望进一步了解的东两，如饮酒与人体健康、司机酒后驾驶等问题）

　　教学第二环节──实验探究乙醇的催化氧化

　　以学生最为关注的社会热点──酒驾切入本节课的教学。创没情景：世界卫生组织的事故调查显示，50—60％的交通事故均与司机洒后驾驶有关。提出问题：人在过渡饮酒后，会出现种种不适症状，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（教师向学生展示乙醇在人体内的代谢过程图）

　　提出问题：

　　乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着。铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？

　　实验探究：

　　学生分小组模拟这一实验过程。

　　实验改进：

　　将盛有无水乙醇的试管浸入到500C左右的热水中，以保持反应所需要的温度（参考苏教版教材），铜丝使用细电线中的细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状，改进之后的实验增大了反应物的接触面积，只需l一2次就可以成功的闻到乙醛的刺激性气味。（学生观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式，思考铜丝的作用）

　　归纳总结：

　　教师与学生一起完成方程式，认识羟基结构，得出铜丝在反应中起催化剂的作用。

　　教学第三环节──阅读、交流，认识乙醇与强化剂的反应及应用

　　乙醇在催化剂作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，乙醛能够麻痹大脑的中枢神经，继而出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状。交警是如何检验司机酒后驾车的呢？教师指导学生阅读课本资料卡片。学生了解乙醇与强氧化剂反应，直接被氧化为乙酸，同时对学生进行社会责任感的教育。

　　教学第四环节──观看录像，探讨乙醇汽油的利与弊

　　教师播放一段录像，目的让学生关注乙醇的能源价值。学生了解到乙醇汽油的推广使用减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了能源危机。教师提醒学生乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米，从而出现汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的认识和警醒，培养学生参与礼会建设的意识。

　　教学第五环节──探究乙醇与金属钠的反应

　　创设情景：百度搜索──乙醇钠，乙醇钠是制造二十余种西药的原料。提出问题：由乙醇如何制得乙醇钠？（类比水与钠的反应）实验探究：学生分小组完成乙醇与金属钠的反应。实验改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放人其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉注射器活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内的不纯气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推注射器活塞，点燃反应产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了反应物的用量，氢气无需验纯，操作简单，适合学生完成。

　　归纳总结：

　　学生模拟钠与水反应的原理书写方程式：

　　概括整合──乙醇的结构和化学性质

　　学生观察发现乙醇的两条化学性质均与羟基结构有关，讲解官能团的概念并强调对有机物性质的重要影响，渗透结构决定性质的科学思想，引导学生建立“结构一性质一用途”的有机物学习模式。

　　高二化学《乙醇》教案 9

　　一、素质教育目标

　　知识目标：掌握乙醇的分子结构、化学性质（1．与活泼金属的反应2．发生氧化反应3.发生消去反应）

　　能力目标：学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；通过收集乙醇用途的信息，培养学生通过网络收集信息、筛选信息的能力，以及合理利用信息的能力；培养学生通过网络进行学习和交流的能力。

　　德育目标：通过分析结构的特点，推断乙醇的化学性质，对学生进行结构是本质，性质是形象的辩证唯物主义思想观点的教育；通过分析乙醇在铜催化剂条件下，氧化生成乙醛，铜作为催化剂结论的得出，培养学生严谨的、一丝不苟的治学态度；

　　美育目标：学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。

　　科学思想：通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。

　　科学品质：通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。

　　科学方法：从观察实验现象入手，学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

　　二、重点、难点及解决方法

　　重点：乙醇的分子结构和化学性质和羟基的特性。

　　难点：乙醇分子结构和化学性质，以及二者之间的相互关系；使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律；强化学生综合分析问题的能力。

　　解决方法：这节课在网络教室，其最大目的是充分发挥学生作为课堂主体的作用，挖掘学生学习的最大潜力。这是本节课一个很大的特点；学习化学的重要思路是：结构决定性质。由乙醇的结构推测乙醇具有什么化学性质。这是学习化学的特点。结合这两方面的特点，教师精心在网络课件中准备了大量材料。在实施教学中，首先引导学生认真分析乙醇的结构，大胆对乙醇可能发生的断键位置进行推测。然后学生带着他们的推测进入到乙醇化学性质中的学习。学生们带着他们的推测、假设和疑问，在阅读中、实验中、协作学习中、网络讨论中、师生讨论中努力检验他们的推测是否正确。推测正确的同学就好比得到了鼓励，增强了学习的信心。而推测不对的同学认真反思，总结出现错误的原因。这样，既起到了学习乙醇的结构的目的，又可以牢牢掌握乙醇的化学性质。同时，学生的综合分析能力在不知不觉中得到了提高；对于把握事物的本质，发现事物的规律也有了一定的'自己的心得和体会。

　　三、课时安排

　　2课时

　　四、教具学具准备

　　多媒体网络课件、投影仪、试管、无水乙醇、钠、火柴、酒精灯、铜丝、小刀。

　　五、师生互动活动设计

　　教师活动设计

　　1．利用乙醇的用途引入乙醇的这节课。请学生汇报利用网络搜索信息的结果。后引导学生进入乙醇的结构这一部分内容的学习。

　　2．引导学生进入乙醇的化学性质这一部分内容的学习。（在此期间，老师可以与学生直接交流，或者在线进行交流）学生学习完以后，利用某些典型例题和学生一起总结交流。

　　3．指导学生进入在线测试系统，学生检验自主学习的效果。并就一些比较难的题进行交流、讨论。

　　学生活动设计

　　1．以分组的形式汇报乙醇的用途。（这一信息收集工作学生在课前已经完成）

　　2．进入到乙醇结构的学习中，并对乙醇可能的断键位置作出推测。