高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计

时间:2020-12-29 15:30:09 教案 我要投稿

高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计

  在教学工作者开展教学活动前,有必要进行细致的教案准备工作,教案是教学活动的依据,有着重要的地位。怎样写教案才更能起到其作用呢?以下是小编为大家收集的高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。

高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计

  教学目标

  1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。

  2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。

  3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。

  教学重点

  硅和二氧化硅的化学性质

  教学难点

  培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力

  课时安排

  一课时

  教学方法

  引导、探究、对比、练习

  教学用具

  投影仪

  两条干燥的布条或线绳(其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过)、酒精灯、火柴

  教学过程

  [引言]请大家看课本彩图中的硅单质照片。

  [师]别看它看起来灰溜溜,它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域,小到我们的周围,到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展,更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课,我们就来学习硅及其化合物的有关知识。

  [板书]第二节 硅和二氧化硅

  [过渡]首先,我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。

  [板书]一、硅(Si)

  [师]请大家阅读课本P145的第一、二自然段,总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。

  [学生阅读]

  [问]硅元素以什么形态存在于自然界?硅元素主要存在于什么物质里?

  [生]硅以化合态存在于自然界,硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。

  [问]硅有几种同素异形体?分别是什么?

  [生]硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。

  [问]为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大?

  [生]因为它的.结构类似于金刚石。

  [问]硅的导电性怎样?

  [生]介于金属与非金属之间,是半导体。

  [师]很好。以上内容我们可总结如下:

  [板书]以化合态存在于自然界,有两种同素异形体。

  (1)物理性质:熔、沸点高,硬度大,半导体。

  [过渡]那么,硅单质的化学性质又有哪些?其与同主族的碳相比,是否一样?下面,我们就来学习这个问题。

  [板书](2)化学性质

  [师]请大家根据初中所学知识回答,碳单质有哪些化学性质?

  [生]碳单质在常温下性质稳定,高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。

  [师]回答得很好。那么,硅的性质是否也如此呢?请大家阅读课本P146第一自然段进行总结。

  [学生阅读后回答]

  常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质,如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时,能跟一些非金属反应,如它能和氧气反应生成二氧化硅。

  [师]对。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下:

  [讲解并板书]常温下性质稳定

  Si+2F2====SiF4 Si+4HF====SiF4+2H2↑

  Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2

  [师]除此以外,硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂——碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。

  [过渡]物质的用途由其性质决定,硅的这些性质决定了硅什么样的用途呢?请大家阅读课本P146第二自然段和课本P147选学内容“硅的用途”。

  [板书](3)硅的用途

  [学生阅读后回答]可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池,还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备等。

  [师]回答得很好。不过,大家需要知道的是,电子工业上所用的硅,都是纯度很高的硅,而由我们刚才所学知识知道,自然界没有单质硅存在。那么,我们怎样制取硅呢?请大家看课本后回答。

  [板书](4)硅的制法

  [学生看书后回答]我们使用的硅,都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。

  [板书]SiO2+2C Si+2CO↑(工业制法)

  [师]注意!上述反应中的产物是一氧化碳,而不是二氧化碳。另外,通过上述反应所制得的硅只是粗硅,用做半导体材料时,还需将其提纯。

  [过渡]硅在常温下性质稳定,但在受热条件下可与氧气反应生成二氧化硅。接下来,我们来学习硅的最高价氧化物——二氧化硅的性质。

  [板书]二、二氧化硅(SiO2)

  [问]二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物,它们的性质是否相同呢?请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质,并从物理性质和化学性质两方面回答。

  [生]二氧化碳的物理性质是:常温常压下是无色无味的气体,能溶于水,密度比空气大。

  化学性质是:本身不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,能与水反应生成碳酸,能与碱反应,是酸性氧化物。

  [师]大家回答得很流利。请问,有没有固体的二氧化碳?

  [生]有!固体的二氧化碳叫干冰。

  [师]干冰可以用来人工降雨,为什么?

  [生]因为干冰有易升华的性质。

  [师]那么,二氧化碳所具有的物理性质二氧化硅是否具有呢?请大家看课本有关内容,比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。

  [板书](1)物理性质

  [学生看书后回答]二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大,它是一种坚硬难熔的固体,不溶于水。

  [板书]坚硬难溶的固体,不溶于水。

  [过渡]二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比,是不是也有这么大的差异呢?请大家阅读课本有关内容,并填写下表。

  [板书](2)化学性质

  [投影展示]SiO2与CO2化学性质的比较

  物质 二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)

  与水反应

  与酸反应

  与碱反应

  与碱性氧化物反应

  与碳反应

  [找一个同学把答案填写在胶片上,不足部分由教师和学生共同补充]

  注:[上表答案]

  不反应 CO2+H2O H2CO3

  SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O 不反应

  SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

  CO2+NaOH====NaHCO3

  SiO2+CaO CaSiO3

  CO2+Na2O====Na2CO3

  SiO2+2C Si+2CO↑

  CO2+C====2CO

  [师]从上表可以看出,二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水,是一种酸性氧化物,它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。

  酸性氧化物一般不与酸发生化学反应,而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应,这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点,属二氧化硅的特性。

  由此,我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为:

  [讲解并板书]不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。

  [问题探究]为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

  [生]因为玻璃中含有SiO2,SiO2是酸性氧化物,能和碱起反应,容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。

  [师]很正确。

  [过渡]二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石,天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅,石英的主要成分也是二氧化硅,水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容,了解它们的用途。并总结出来。

  [板书](3)用途

  [学生看书后回答]二氧化硅可用来做光导纤维;石英可用来做石英钟、石英表,耐高温的石英玻璃;水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等,含有有色杂质的石英,还可用于制造精密仪器轴承,耐磨器皿和装饰品等。

  [师]大家回答得很全面。

  [师]确实,二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途,但有时也会对人体造成危害,使人患硅肺病,请大家阅读课本P148“二氧化硅粉尘的危害”的内容。

  [学生阅读后]

  [师]希望大家努力学习,并能在将来发明和创造一些新的技术,新的设备以控制空气中粉尘的含量,从而为人类的健康和生存环境做出贡献。

  [过渡]刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。那么,硅酸是怎样的一种酸?它怎样制得呢?下面我们就来学习这个问题。

  [板书]三、硅酸(H2SiO3)

  [师]从上一节我们比较同主族元素的性质知道,硅酸是一种比碳酸还要弱的酸,它不溶于水,不能使指示剂变色,是一种白色粉末状的固体。

  [板书]不溶于水,酸性比碳酸弱。

  [师]硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到,如:

  [讲解并板书]Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl

  Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

  [讲解]生成的H4SiO4叫原硅酸,是一种白色胶状物质,不溶于水,在干燥的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

  [板书] H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

  [过渡]刚才我们提到的硅酸钠,是一种可溶性的硅酸盐,而其他硅酸盐多数是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物,约占地壳质量的5%。

  [板书]四、硅酸盐

  [师]请大家看以下实验。

  [演示实验]取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。

  [问]两根布条燃烧的情况一样吗?现象有何不同?

  [生]不一样。一根很容易燃烧,一根不燃。

  [师]是什么原因造成了这样的差别呢?答案在这里!

  [板书]硅酸钠(Na2SiO3)

  [讲解]不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干的。这也是硅酸钠的用途之一。硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”,其用途很广,建筑工业及造纸工业用它做粘合剂。

  木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存。水玻璃还用作软水剂,洗涤剂和制肥皂的填料。它也是制硅胶和分子筛的原料。

  硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时,应把金属元素的氧化物写在前面,若有多种金属元素,按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物,然后写SiO2,最后写H2O,且各氧化物之间要用“”隔开。如:

  [板书并讲解] Na2SiO3 Na2OSiO2

  Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O

  [师]粘土的主要成分也是硅酸盐,是制造陶瓷器的主要原料。

  [投影练习]阅读下文,完成1~3题。

  硅晶体结构类似于金刚石,低温下单质硅不活泼,与空气、H2O、酸均无作用,但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用,如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅,高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅;工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂(SiC),某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。

  1.假设根据每步反应建立一个生产车间,该高纯硅厂家需要几个车间

  A.3个 B.4个

  C.5个 D.6个

  2.生产原理中没有涉及到的反应是

  A.置换反应 B.复分解反应

  C.化合反应 D.电解反应

  3.该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是

  A.产量太低 B.产品中含SiC

  C.产品中含有过量的硅石和焦炭 D.耗能太大

  答案:1.C 2.B 3.B

  4.Al2O32SiO22H2O是

  A.混合物 B.硅酸盐

  C.两种氧化物的水化物 D.铝酸盐

  解析:硅酸盐的种类繁多,结构复杂,人们通常用金属氧化物和二氧化硅的形式来表示组成,如Na2SiO3改写成Na2OSiO2。解此类题时,先把题目所给氧化物反写过来则为Al2(Si2O5)(OH)4,为高岭石,即为硅酸盐,不是混合物,也不是两种氧化物的水化物,更不是铝酸盐。

  答案:B

  板书设计

  第三节 硅和二氧化硅

  一、硅(Si)

  以化合态存在于自然界;有两种同素异形体。

  (1)物理性质:熔沸点高、硬度大、半导体。

  (2)化学性质

  常温下性质稳定

  Si+O2 SiO2

  (3)硅的用途

  (4)硅的制法

  SiO2+2C Si+2CO↑(工业制法)

  二、二氧化硅(SiO2)

  (1)物理性质:坚硬难溶的固体,不溶于水。

  (2)化学性质:不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。

  (3)用途

  三、硅酸(H2SiO3)

  不溶于水,酸性比碳酸弱

  Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

  H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

  四、硅酸盐

  硅酸钠(Na2SiO3) Na2OSiO2 Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O

  教学说明

  本节课采用了学生自学、教师引导归纳,并同已学知识相比较的教学方法,目的是为了让学生更多地参与教学,并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识,采用对比的学习方法,可以使学生温故而知新。

  学生在了解SiO2的用途时,教师同时引导他们了解SiO2粉尘的危害。这可以培养学生在以后的实践中能辩证地看问题。

  本课时增加了一个有关水玻璃的实验。一是引起学生学习的兴趣;再就是学生会印象深刻;更重要的是消除学生对陈述性知识的乏味感,也希望能对后面硅酸盐工业的介绍,做一个很好的引子。

  另外,如果授课时间允许,最好能专用一个课时来学习和整理碳及其化合物的有关知识,以使碳族元素的知识更加丰富和条理化。

  [注]碳及其化合物的有关知识可参考备课资料的知识补充部分。

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