重要的氧化剂和还原剂共2课时

时间：2021-11-27 16:28:53 教案我要投稿

重要的氧化剂和还原剂（共2课时）

重要的氧化剂和还原剂（共2课时）1

　　一、选择题

　　1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）。

　　A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y

　　2．对于反应：H— + NH3＝H2 + NH2—的正确说法是（）。

　　Ａ．属于置换反应Ｂ．H—是还原剂

　　Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物

　　3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O

　　根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）。

　　A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

　　4．24mL浓度为0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）。

　　A．+6 B．+3 C．+2 D．0

　　5．下列反应中，HCl做还原剂的是（）。

　　A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

　　B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

　　C．MnO2 + 4HCl（浓）加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　D．NaOH + HCl =NaCl + H2O

　　6．下列反应中，水做氧化剂的是（）。

　　A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高温CO + H2

　　C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3

　　7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是（）。

　　A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+

　　8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反应中（）。

　　Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原

　　Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂

　　Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

　　Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物

　　二、填空题

　　1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

　　（1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

　　（2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO

　　2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

　　KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

　　其中还原剂是。若消耗0。1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

　　3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

　　（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

　　（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

　　（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

　　Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋

　　4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

　　（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

　　KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

　　被氧化的`元素是。

　　（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　　KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

　　5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

　　（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

　　（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

　　（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

　　。

　　（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

重要的氧化剂和还原剂（共2课时）2

　　学习目标

　　1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

　　2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

　　（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

　　（2）2H2 + O2 =2H2O

　　（3）Cl2 + H2O =HCl + HClO

　　2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

　　（1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +

　　（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl

　　（3）NO + NH3 ——N2 +H2O

　　2．阅读课本24页，请归纳：

　　氧化还原反应的实质是，

　　判断氧化还原反应的依据是。

　　4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

　　常见的氧化剂

　　得电子化合价降低

　　举例

　　（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等

　　（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等

　　（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等

　　（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

　　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

　　（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等

　　常见的还原剂

　　失电子化合价升高

　　举例

　　（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等

　　（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等

　　（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等

　　（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等

　　（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等

　　2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　氧化还原反应配平的一般步骤：

　　一标出有变的元素化合价；

　　二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

　　三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

　　四平：观察配平其它物质的系数；

　　五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

　　通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

　　【评价】

　　1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现？

　　（1）KI→I2

　　（2）SO2→SO3

　　（3）HgCl2→Hg2Cl2

　　（4）NO2→HNO3

　　（5）FeCl3→FeCl2

　　2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗？为什么？

　　3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少？两者相差多少克？

　　4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。

　　第一节重要的氧化剂和还原剂

　　（第2课时）

　　学习目标

　　掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

　　2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI

　　推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；

　　而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。

　　1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；

　　金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。

　　2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　化合价升高（失ne—）被氧化

　　氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

　　化合价降低（得ne—）被还原

　　（较强）（较强）（较弱）（较弱）

　　氧化性：氧化剂＞氧化产物

　　还原性：还原剂＞还原产物

　　【评价】

　　1．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—

　　Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+

　　Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI

　　Ｃ．H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O

　　Ｄ．2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I—

　　2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。

　　A．2CO + O2点燃2CO2 B．CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　C．2KClO3加热2KCl + 3O2↑ D．2Fe（OH）3加热Fe2O3 +3H2O

　　3．关于C + CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是（）。

　　A．是化合反应，不是氧化还原反应

　　B．CO既是氧化产物又是还原产物

　　C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

　　D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

　　4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；

　　X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）。

　　A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

　　C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

　　5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

　　（1）BrFx中，x＝。

　　（2）该反应的化学方程式是：。

　　（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？

　　氧化剂是；还原剂是。

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