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化学的教学设计教案（通用16篇）
作为一位不辞辛劳的人民教师，时常需要编写教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。我们该怎么去写教学设计呢？以下是小编帮大家整理的化学的教学设计教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学的教学设计教案 篇1
一、教学目标
【知识与技能】
能说出离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
二、教学重难点
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的？
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程？
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程？
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么？
【学生回答】氯离子和钠离子。
【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的'电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物？
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【学生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：
(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。
(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。
(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？预习下一节课的内容。
化学的教学设计教案 篇2
教学目标：
1、知识与技能
⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。
⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。
⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。
2、过程与方法
⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。
⑵、学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度与价值观
通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。
教学重点：
理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。
教学难点：
从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。
课时安排：
1课时
教学思路：
一、创设情境，导入新课
【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。
二、合作交流，解读探究
1、溶液的形成
活动一：认识生活中糖水的形成
【回忆思考】
生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的`角度来分析这个过程吗？
【总结交流】
师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）
活动二：了解溶液在生产生活中的用途
【讨论交流】
生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）
2、乳浊液的形成
活动三：认识生活中乳化现象
【讨论交流】
结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。
【总结交流】
共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）
活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象
【讨论交流】
根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？
【师生总结】
“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。
3、溶解过程中的吸热和放热
活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象
【实验设计】
学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。
【阅读教材】
学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。
三、应用迁移，巩固提高
【思考练习】
完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。
四、总结反思，拓展延伸
【总结反思】
学完本节课，我们知识了哪些内容？
【拓展资料】
教材第31页的“资料”内容。
五、布置作业
1、教材第33页“习题”第4题。
2、教材第32页的“家庭小实验”。
化学的教学设计教案 篇3
我们教研组的全体老师虽然都有多年的化学教学经历，也都积累了一定经验，但面对课改的新教材，每个人都是新手。首先，我们认真参加县教育局组织的新教材培训，虽然在炎热的夏季，虽然路途遥远、交通不便，但我们都自始至终认真学习。接下来，我们通读全册教材，了解教材的总体脉络和布局，这对整体把握教学是很有好处的。例第一章《化学的魅力》，重在培养学生学习化学的兴趣，感知化学与生活的密切关系，了解学习化学最基本的一般方法。这样，我们在实施第一章教学时，就把情感目标放到比较突出的地位。第三步我们再集体讨论教案。经分工，由一名教师主讲，再集体补充、修改，往往在初始拿出的教案还是很陈旧的（难该习惯），但经过集体讨论后的教案一定有发展、有突破、有新意，大家感觉到集体智慧的能量是很大的。
一、“填补”新教材的“空白”，学生智能得以发展
新教材的版面上有很多“空档”，有的空档是实验的现象、结论，还有一些是问题的解释，这与老教材有明显的差别，我们开始觉得很不习惯。我们反复讨论是以怎样的方式“填补”这些“空档”，若直截了当地告诉学生，那么编写者的意图就变成要我们老师去填空，这显然是一种误解。我们认真学习二期课程标准，体会到这是留给学生发展的空间，决不能简单地由老师包办代替。于是教材上安排的问题讨论，我们都认真地组织学生讨论、交流、尽量由学生自己解决，教材上安排的实验，或由老师演示，或由学生完成，然后归纳现象、推出结论。即使是家庭小实验也鼓励学生去尝试，然后交流、但实验受很多条件的影响，各自得到的现象和结论完全有可能不一致，那么如何去面对考试呢？我们组织学生分析原因，然后得到比较客观的（一致的）结论，而且一般要求学生能在课本上记录下来，以便复习巩固（毕竟考试是不可避免的）。“填补”教材“空白”的过程，是引领学生探究的过程，是学生习得知识、又发展了能力的过程，新教材用得好，学生一定发展得好。
二、改变学习方式，让学生学会学习
如果学生仍以接受性学习方式来学习新教材，那么会碰到很多“不方便”。因为与老教材比，“可接受”的内容明显减少了，教材的体系并不是把所有的知识很现成地呈现给学生的，所以迫使学生一定要改变学习方式。首先迫使教师要培养学生改变学习方式，变接受性学习为探究性学习。在课堂上，老师要放手让学生自己决定探究方向，选择自己的方法，在这个过程中，教师要及时发现其“成果”，帮助学生必要的自我评价和自我调整，当学生获得初步结果时，教师应督促学生进行自我检查，自我反思，当探究遇到困难时，教师不把解决问题的方法、答案直接告诉学生或作过多的提示讲解，而应作为一个鼓励者和启发者，作适当点拨，启发学生思考，真正让学生主体解决问题。同时，在提倡学生主体学习的过程中，应加强对学生合作意识的培养，通过表达和表演，增长沟通与交流的能力，理解别人的观点或做法，善于反思自己的思想和实践，从而作出判断，这不仅能提高学生目前的学习水平，而且培养了将来走向和谐社会所不可或缺的基本生存和发展能力。
三、抓住学科特点，在实验中提高学习能力
化学新教材抓住了化学是一门理论指导下的实验学科的特点，在实验教学上给了学生发展的充分的空间，家庭小实验是要求学生学会就地取材，体验化学实验的兴趣，并感悟生活和化学的密切联系，所以我们一般都不轻易放弃这些实验，布置学生回家做，而且老师也在家中做，然后再交流实验情况，理解实验的`目的、原理、现象和结论。实验设计是新教材提出的新的高要求，即使是完成一项很初级的设计，也要求学生对实验原理有一定的认知基础，对实验仪器的功能有初步了解，对实验装置的组合有一定经验，而且不乏有创新的意识。所以看似一个简单的设计，也是一项高级的综合性活动，对新教材实验教学的要求，正如县教研室汤老师在“解读新教材”的讲座上提出的四步曲：知道怎样做？学会如何做？理解为什么这样做？想想还可以怎样做？前二步是培养学生的动手、协作能力，第三步就需要理性的思维（实验不单纯会做就行），对每一种仪器（装置）的使用、对每一步实验的操作都要理解。第四步就是创新，是思维的高境界。
今年中考的两个简答题，都是实验载体。一题是实验探究的过程，解决了一些问题（NaCl中除去Na2CO3杂质），又发现了新的问题（引进了新的杂质），从而进一步探究，产生新的方案。一题是介绍了实验室制备氧气并测定其体积的全部装置和全过程，要求学生能解答实验中的某些问题，并在理解实验的基础上，归纳本实验目的（而不是以往的先填目的），要求考生很完整地理解“别人（试题）”完成的实验，才能正确答题。我认为这正体现了课改实验教学的方向。
通过二年新教材教学的实践，使我深刻体验到：新教材给我们改变课堂教学的模式，让学生学会学习，使学生全面发展提供了平台。只要我们勤于学习，勤于思考，大胆实践，不断反思，则在学生获得发展的同时，教师自身也得到了发展。
化学的教学设计教案 篇4
教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
4.使学生学会归纳，总结。
5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
教学重点
1.na2o2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：
过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。
课时安排：
共1课时
第一课时：
钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠
教学过程
[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生？
[学生]有火情发生。
[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢？
[学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？
[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的`反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”
[设问]发生上述现象的原因是什么呢？
[展示过氧化钠]
[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物
[板书]一、过氧化钠
[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么？
[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[学生活动]
[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2
[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。
[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。
[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。
2.na2o2应怎样保存？
设问：na2o2与盐酸反应产物呢？学生完成
[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。
化学的教学设计教案 篇5
【学习目标】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
【学习重点】
1、Al2O3、Al(OH)3的两性。
2、Al(OH)3的制备方法。
【新授知识】
阅读教材57—59页
1.氧化铝
(1)物理性质：Al2O3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
(2)化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份
现象化学方程式离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
(1)物理性质
(2)化学性质
①与酸的`反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
【讨论】
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？
2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？
【限时作业】
1.下列关于Al2O3的说法不正确的是()
A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是()
A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体
4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是()
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀
化学的教学设计教案 篇6
【教学目标】
1、知识与技能
（1）了解空气的主要成分；
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；
（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物
2、过程与方法
（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；
（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；
（3）通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观
（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；
（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；
（3）养成关注环境、热爱自然的情感。
【内容分析】
本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。
本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的.资源”、“保护空气”。
这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）、空气是一种宝贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的用途）、保护空气（污染与保护）总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。
本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。
【教学模式】
调查与讨论，实验探究
【教学过程】
（第一课时）
教学流程：
教师活动：
学生活动：
设计意图：
创设情境：
引入课题：
利用电脑播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气
请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？
讨论发言：
能够说明空气确实存在的实验或实例。
学生互相评价。
激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示化学与生活紧密联系。
引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。
实验导学探究原理
（过渡）出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。
仿照这个着名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
[实验2—1]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
1、有关仪器的名称；
2、集气瓶中有物质吗？
3、谁能说出空气的成分有哪些？要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
听故事、思考问题：
拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的？
抢答有关问题。
连接装置，进行实验，观察现象并及时记录。
通过抢答，巩固旧知，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。
知道实验是学习化学的基础。通过学生自主的实验探究过程，体验实验过程中的成功与失败。
观察记录分析讨论
你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。
引导学生从两方面来分析：
1、实验成功，描述现象；
2、实验失败，寻找原因。
（小结）
由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
1、描述实验现象；
2、小结并交流成功的经验；
3、寻找并分析失败的原因。
让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。
分析讨论
1、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
分组讨论、交流结果：
1、水面上升不满1/5的原因有：
①装置漏气或红磷不足等；
②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。
2、没有对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。
形成归纳总结概念：
在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。
阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。
引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。
观看课件
播放课件空气的成分测定
观看思考
通过课件，加深学生对空气成分的测定的认识
收：
分析讨论
合：
得出结论
（比较）氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？（小结）
空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。
比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。
让学生学会运用比较的方法，通过比较，可以清晰地掌握概念。
总结
回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？
引导总结本课题内容要求。
让学生了解空气的成分。
化学的教学设计教案 篇7
教学目标：
知识教学点：
1、理解的含义及其表示的意义。
2、记住常见元素的化合价。
3、了解化合价的一般规律及化合价规则。
能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。
德育渗透点：对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。
教学重点：
1、理解的含义。
2、记住常见元素的化合价。
教学方法：启发式、讨论归纳、讲练结合等。
教学工具：多媒体。
教学主线：导入新课 的含义 表示的意义
常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则
教学过程：
一、组织教学
二、复习提问
1、什么是元素符号？
2、构成物质的`微粒有哪几种？
3、什么叫单质？什么叫化合物？
三、导入新课
同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——（板书课题）。
四、讲授新课
（板书）（一）的定义
（首先请同学们思考下面的问题）
1、思考（多媒体展示）
下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。
(1) 铜 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧气 (5)水 (6)氯化氢 (7)氦气
(8)氨气
单 质
纯净物
化合物
2、讨论
（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？
（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？
3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？
（1）元素符号。
（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。
4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？
（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。
过渡：
1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？
2、现在，我们学习了；那么能表示哪些意义呢？
（板书）（二）表示的意义
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。
2、“H2O2 ”这个还能表示出什么意义呢？
化学的教学设计教案 篇8
一、教学设计思路
九年级化学的教学过程，是在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。
三、学情分析
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的`编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；
2、从化石燃料的元素组成及
化学的教学设计教案 篇9
教学目标：
1、知识目标：
⑴了解几种碳的性质和用途。
⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
⑶掌握单质碳的化学性质
2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
教学重点：单质碳的化学性质
教学难点：单质碳的化学性质
教学方法：演示实验法、讨论法
教学过程：
（ 一）、导入新课： 前面我们学习的.不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？
（二）讲授新课：
一、[碳的单质]
⑴金刚石：
⑵ 石墨：
⑶C60
观看科利华软件
（1）上述三种单质有哪些物理性质？
（2）它们的性质和用途之间有什么关系？
二、碳的化学性质：
用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常温下化学性质稳定
（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？
（2）氧气的有哪些化学性质？
2、碳跟氧气的反应 可燃性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：
木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象，
（2）共同分析反应原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应 ——
还原性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：
这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：
a还原反应，
b、氧化反应
c、木炭具有还原性
木炭的还原性在冶金工业上的应用
（三） 课堂练习：
（四） 小结：（师生共同完成）
（五） 布置作业：书P109习题１-６
课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。
化学的教学设计教案 篇10
课题：
酸碱知识复习
课型：
复习课
授课时间：
授课人：
教学目标
知识与技能
1、了解酸、碱、盐的组成
2、会书写常见的化学方程式
3、通过探究活动，
4、掌握酸碱的化学性质
过程与方法
通过化合物的分类引出酸碱盐的组成，设计一组区分物质实验来引出酸碱的`化学性质，提升学生的知识网络，渗透方法，进一步发展到知识的应用与拓展。
情感态度与价值观
1、培养学生综合分析问题和解决问题的能力
2、培养学生实验操作能力
3、引导学生发展科学探究能力
教学方法讨论、交流、归纳、实验、练习、探究
教学媒体多媒体辅助教学具体教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图创设情景：魔术引入酸碱
学生回答激发学生兴趣提问：你们对酸碱知识有哪些了解？
思考、回答从已有知识出发，有利于学生进行知识建构练习：化合物的分类引出：分类不同→组成不同→性质不同
独立思考、回答让学生明白分类的重要性，渗透学习方法的引导
教师活动
学生活动
设计意图引导：如何区分稀hcl 、naoh溶液、nacl溶液点拨：
1、这一组物质在本质上的区别
2、分别是利用了酸碱的哪些性质？
讨论、设计、交流实验方案
1、加一种物质一步区分
2、加两种物质两步区分并书写有关的化学方程式提高学生设计、评价实验方案的能力，同时渗透分析方法的引导实验探究：指导学生按所设计的方案进行实验探究，强调实验的规范性、安全性分组探究实验，交流结果通过实验探究，提高学生的实验技能，让学生成为探究活动的主体总结归纳：
1、酸和碱各有哪些化学性质
2、复分解反应的条件汇报、总结及时归纳总结有利于提升学生知识的网络梯度练习，学以致用独立思考，发表见解，展示结果使学生认识化学与生产生活的联系，提高学生解决问题的能力，培养学生的科学素养交流收获：回忆本节课同学们有哪些收获？自由发言培养学生分析总结，回顾反思，自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯课后作业：课本p139页1～6题及时巩固加深学习效果
化学的教学设计教案 篇11
一. 教学目标
1. 让学生观察身边有哪些材料，了解它们的主要性能与应用；
2. 根据已有经验讨论比较棉、毛、合成纤维的优缺点；
3. 探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用及燃烧时的现象；
4. 探究鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法；
5. 了解聚乙烯与聚氯乙烯的不同用途，探究两者的鉴别方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
二、重点难点
重点
1. 知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；
2. 知道废弃的'材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；
3. 实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
难点
实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
三. 具体内容
1. 材料的发展过程
2. 材料的分类
分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。
3. 金属材料
包括纯金属和各种合金。
（1）金属材料的发展历程
古代——近代工业——现代工业
（2）常见金属材料及应用
球墨铸铁（Fe、C、Si、Mn）——可代替钢
锰钢（Fe、C、Mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗
不锈钢（Fe、Cr、Ni）——医疗器械、炊具
黄铜（Cu、Zn）——机器零件、仪表、日用品
青铜（Cu、Sn）——轴承、齿轮等
白铜（Cu、Ni）——钱币、代替银饰品
焊锡（Sn、Pb）——焊接金属
硬铝（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飞机、轮船等
18黄金（Au、Ag、Cu）——金饰品、钱币
18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金饰品
铂金（Pt）——铂金饰品
4. 无机非金属材料
分为传统材料和新型材料。
传统材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光导纤维等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
（1）合成纤维
纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维
天然纤维：吸水性、透气性好
合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀
四、总结
化学的教学设计教案 篇12
一、教学目标
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来
2、会正确区分元素和原子。
3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。
5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。
二、课题分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的'角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。
三、教学策略分析
本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。
四、设计思路
1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。
2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。
3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。
五、教具设计
1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。
2、投影2：元素与原子比较表。（空白）
3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。
4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。
六、教学过程
第一课时教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习引入
提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？
回答
引入课题2“元素”。
化学的教学设计教案 篇13
一、知识与技能
1、了解糖类的组成、主要性质、及其在日常生活中的应用
2、通过葡萄糖的检验、淀粉水解及其产物的检验等实验，提高学生实验能力
二、过程与方法
1、运用实验探究法学习糖类的性质
2、联系实际了解葡萄糖、淀粉在人体中所起的作用
三、情感和态度与价值观
1、通过实验，让学生体验科学探究教程
2、了解食品中的甜味剂的种类，增加判断能力
四、教学过程
引入新课：
有一位书呆子在家看书，妈妈让他去超市买一点糖。当他高高兴兴地回到家，妈妈发现他拎了一大包东西，一袋生粉、一包白糖、一卷棉花，妈妈惊讶地问？你买这些东西干什么？这些都是糖啊！请问，他讲得对吗？讨论1口语中的糖与理论上的糖有什么差别？
为什么人们曾把这些糖类化合物称为“碳水化合物”？
问题1能否说符合Cn（H2O）m的'物质一定是糖？
实验一、观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。
实验1分别取少量糖放入水中。观察它们在水中的溶解性。填表。
讨论2葡萄糖和淀粉是如何检验的？（回忆生物课中糖的检验和氯气检验用的试纸）
实验二、
（1）在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。
注意：氢氧化铜悬浊液加葡萄糖后颜色变化：
氢氧化钠溶液用量。
（2）在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时2%稀氨水，直到析出的沉淀得澄清的银氨溶液），再加入1毫升10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。注意：加入试剂用量与表达。
（3）向实验1所得的淀粉溶液中，再加入2滴碘水，观察溶液颜色的变化。
（4）向大试管中加入4毫升淀粉溶液，再加入1毫升硫酸溶液，加热4~5分钟。得到溶液冷却后分装在两支试管中。在一支试管中加入2滴碘水；另一支试管中加入3毫升氢氧化钠中和，再加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。
问题2实验（4）观察到什么现象？说明了什么？
问题3酸在淀粉水解中起什么作用？
讨论3为什么检验淀粉水解生成的葡萄糖时，要先用氢氧化钠中和？
几种糖的相互关系：类别
葡萄糖：单糖
蔗糖：C12H22O11二糖
麦芽糖C12H22O11C12H22O11+2H2O→2C6H12O6二糖
淀粉（C6H10O5）n
纤维素（C6H10O5）n（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6多糖
同分异构体蔗糖、麦芽糖
讨论4以淀粉M=500000纤维素M=2000000说明其各自n值
两者是同分异构体吗？
糖的存在和制备：（学生看书解决下列问题）
葡萄糖的存在、制备、用途：
利用葡萄糖来补充营养的原理：
课堂反馈
现在农民收割以后，很多人都在田里把秸杆焚烧，这样既造成空气的污染，又造成很大的资源浪费，甚至造成公路的交通事故。请同学们帮助考虑一下如何能够合理的利用？
①制沼气
②制葡萄糖
③制酒精
④造纸
⑤动物饲料
以162吨含纤维素80%的秸杆为原料理论上可制备96%的酒精多少吨
知识拓展：
添加到食品中的甜味剂：
糖精、安赛蜜、阿斯巴甜
化学的教学设计教案 篇14
一、教学目标
1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；
2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
氨的化学性质与物理性质。
【难点】
氨的化学性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师多媒体投影】
①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授
1、物理性质
【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？
【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？
【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？
【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？
【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
2、化学性质
【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？
【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。
【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？
【学生】可以用湿润的`红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。
【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？
【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。
【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？
【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。
3、铵盐的性质
【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。
【学生】
①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，
②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。
环节三：巩固提高
【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。
环节四：小结作业
小结：氨的性质
作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。
化学的教学设计教案 篇15
教学目标
知识目标
了解钠的物理性质；
掌握钠的化学性质；
了解钠的存在和用途。
能力目标
透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感目标
培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学建议
教材分析
本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。
教法建议
1、采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：
（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2、深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出xx与xx反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将xx的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。
教学设计示例
课题：钠
重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
难点：对实验现象的观察和分析
教学过程
1、导入新课
（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。
（2）介绍金属及其化合物的学习程序。
（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。
2、练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图
（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。
（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。
3、教师强调
重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。
4、钠的物理性质
演示课本第28页［实验2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。
5、钠的化学性质
（1）与氧气的反应
［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？
演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。
［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式
（黄色火焰）
（2）与硫等非金属反应
［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。
（研磨易爆炸）
（剧烈燃烧）
（3）与水的反应
演示课本第29页［实验2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。
演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）
［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。
［讨论］
①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化
钠。
②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的'氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）
③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。
6、通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。
（四）总结、扩展
1、总结
钠－教学教案
钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。
2、扩展
随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。
八、布置作业
1、思考题
（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？
（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为xx；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为xx 。
2、书面作业
（1）课本第31页的有关练习。
（2）补充
①下列离子方程式错误的是
A、钠投入x溶液：
B、x与盐酸反应：
C、硫酸与氢氧化钡反应：
D、x溶液与少量x溶液反应：
②欲使100克9。32%的x溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是x克。
③用钠冶炼钛的氯化物时，反应过程中当x的化合价降低二价时，就有24克的x单质生成，则x的值为x。
参考答案
1、思考题
（1）不能。因为x会与水溶液中的水反应，生成x和x，反应方程式为：xx
（2）补充：①AC ②6。9克③x
九、板书设计
第一节钠
一、钠的结构
原子结构示意图
最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价
二、钠的物理性质（见课本第28页）
三、钠的化学性质
化学的教学设计教案 篇16
一、教学背景与定位
课型：新授课一课时
学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的.方式加以解决。
教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。
教学方式：观察总结、实验探究、交流合作
二、教学资源与设备
仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台
药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液
三、教学设计方案
四、教学流程
1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。
2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。
操作探究
通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。
活动天地
引入新课
铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？
练习使用化学用语
实验探究
1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。
2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。
总结归纳
多识一点
介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。
【化学的教学设计教案】相关文章：
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