九年级化学第九单元课件

时间：2021-07-11 11:00:49 课件我要投稿

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九年级化学第九单元课件

　　第九单元溶液《溶液的形成》学案 总课时

九年级化学第九单元课件

　　设计唐刚审稿唐刚行政审查李红教学时间

　　班级姓名小组检查等级

　　学习目标：1、理解溶液的概念

　　2、理解溶液的特征

　　3、会判断溶质、溶剂，并记住常见的溶剂

　　4、了解乳浊液

　　重难点突破

　　1、通过实验理解溶液的概念和溶液的特征

　　2、通过练习、讨论学会判断溶质、溶剂，

　　一、课前检测（3——5分钟）

　　1、溶液是由物质到另一种物质里形成、的混合物；溶液由和组成；溶液具有性和性；

　　2、叫溶质，叫溶剂，最常用的溶剂是，还有、等。

　　3、溶质可以是体，也可以是或，如果是两种液体互相溶解时，一般把量多的叫，量少的叫，如果其中有水，一般把作溶剂。如：酒精溶液中的溶质是，溶剂是。食盐水中溶质是，溶剂是。硫酸铜溶液中的溶质是，溶剂是。稀盐酸溶液中的溶质是，溶剂是。

　　4、小液滴的混合物叫乳浊液。具有乳化功能，能使乳浊液稳定存在，不分层。

　　5、下列物质在水中能形成溶液的是（）

　　A食盐 B大理石 C糖 D酒精

　　二、合作学习

　　(一)活动与探究：几种固体物质溶解于水

　　药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水；仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙

　　食盐糖硫酸铜晶体

　　现象

　　结论

　　实验思考： 1、该实验中溶质都是体；溶剂是

　　2、所有物质在水中都可以形成溶液吗？请举例说明？你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质？

　　3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？你如何理解溶液的特征？如一杯糖水，上面和下面一样甜吗？

　　4、讨论教材27页讨论问题？（判断溶质和溶剂）

　　(二) 活动与探究：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油

　　1、实验现象填写在教材28页表格中

　　2、实验结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性；同种物质在不同溶剂中的溶解性也；

　　（三）活动与探究：药品：水乙醇红墨水

　　1、实验现象填写在教材29页表格中

　　2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解，根据量的判断溶质和溶剂。但其中一种是水，水是，另一种是溶质；

　　3、通过以上实验探究可得溶质可以是、还可以是例如：盐酸溶液中的溶质就是气体，溶剂是；

　　(四)活动与探究：药品：植物油、洗涤剂、水；仪器：试管两支、胶头滴管

　　1、实验现象填写在教材29页表格中

　　2、该实验中得到的混合物是不是溶液？为什么？

　　三、课堂提升（独立完成” 课时方案14页基础过关）

　　1．下列关于溶液的说法：

　　①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是( )

　　A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

　　2．下列物质混合，所得结论正确的是（）

　　A. 植物油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液

　　C. 食盐和汽油——溶液 D. 碳酸钙和水——溶液

　　3．餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )

　　A.催化作用 B.乳化作用

　　C.吸附作用 D.还原作用

　　4.下列有关溶液的说法中，正确的是（）

　　A．澄清、洁净的液体一定是纯净物

　　B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液

　　C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同

　　D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液

　　5．指出下列溶液中的溶质和溶剂。

　　（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是。

　　（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是。

　　（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，溶剂是。

　　（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是。

　　四、小组展示（约10分钟）

　　小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、课堂小结（5分钟）

　　教学

　　思考

　　六、课后复习

　　课题1 《溶液的形成》学案第二课时总课时

　　编写人唐刚教研组长唐刚行政审查教学时间

　　班级姓名第组号检查结果

　　学习目标

　　1、知道物质在溶解中的吸热和放热现象

　　重难点突破

　　1、通过观察实验理解物质在溶解中的吸热和放热现象

　　一、课前检测（3——5分钟）

　　1、检查上节课学习内容。

　　2、组间交流检查”课时方案”第14页 “知识点睛”完成情况

　　检测问题：

　　二、合作学习，疑难点拨

　　1、物质在溶解过程中发生两种变化：一是过程，这一过程要热；二是过程，这一过程要热；

　　2、从下列混合物中，识别出溶液、乳浊液，并用短线连接。

　　（1） “一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶溶液

　　（2）农业生产上用来选种的食盐水乳浊液

　　3.溶液的基本特征是（）

　　A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水

　　C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性

　　4、演示教材30页实验，学生观察实验现象，并记录在教材上。

　　讨论：溶解过程中，什么情况下表现为溶液温度升高？什么情况下表现为溶液温度降低？什么情况下表现为溶液温度不变？

　　三、课堂提升（独立完成” 课时方案14页基础过关）

　　1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）

　　A．硝酸铵 B．蔗糖

　　C．氯化钠 D．浓硫酸

　　2、50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，溶液质量（）

　　A、55 g B、大于55 g C、小于55 g D、无法确定

　　3、写出下列溶液中的溶质

　　硫酸铜溶液：；碘酒：；盐酸：；医用酒精：；

　　4.下列与溶液有关的说法，不正确的是( )

　　A.溶液虽均一稳定，但未必无色

　　B.溶液中各部分的性质是相同的

　　C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体

　　D.一种溶液中只能含一种溶质

　　5、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（）

　　6.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是

　　A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定

　　7.物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（）

　　A．吸收热量 B．放出热量

　　C．吸收热量等于放出热量 D．吸收热量和放出热量不相等

　　8.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（）

　　A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来

　　9.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（）

　　四、小组展示（约10分钟）

　　小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、课堂小结（5分钟）

　　教学

　　思考

　　六、课后复习

　　课题2《溶解度》第一课时学案总课时

　　编写人唐刚教研组长唐刚行政审查教学时间

　　班级姓名第组号检查结果

　　学习目标

　　1、理解饱和溶液和不饱和溶液

　　2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法

　　重难点突破

　　利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液

　　一、课前检测（学生自学教材34-35页，并完成下列习题）

　　1、溶液分为和两种状态

　　2、在下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。

　　3、在下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。

　　4、一般情况下，饱和溶液通过或可以转化为不饱和溶液；而不饱和溶液通过或可以转化为饱和溶液；

　　二、合作学习，疑难点拨

　　活动与探究（一）

　　在常温下，用装有20ml水的烧杯按下列操作进行探究

　　操作（1）加入5克KNO3搅拌（2）再加入5克搅拌（3）加热升温至50 ℃搅拌（4）冷却至常温，再加10 ml水搅拌

　　现象

　　结论

　　实验分析得出结论

　　1、操作1所得到的溶液还可以继续溶解KNO3吗?请用用实验验证你的猜想?

　　2、操作2，说明一定温度下,一定量的溶剂中无限制的溶解KNO3.

　　3、操作3，说明了在一定量的溶剂中，溶解的溶质多少和有关。即一定量的溶剂中,当改变的时候，饱和溶液转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?

　　4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和有关, 即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量 .

　　5、上述实验说明：（1）要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定一定，一定，且继续溶解该溶质。

　　（2）饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有和

　　不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有和。

　　6、在KNO3的饱和溶液中，当温度和溶剂量都不变的情况下，还可以溶解NaCl吗？

　　7、阅读教材35页，叫结晶，溶液结晶的方法有和。

　　三、课堂提升

　　1.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是（）

　　A.饱和溶液 B.不饱和溶液

　　C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定

　　2．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）

　　A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

　　B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出

　　C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾晶体没有溶解

　　D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解

　　3．欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）

　　A．加入KNO3晶体 B．加水

　　C．降低温度 D．恒温蒸发水分

　　4．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）

　　A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液

　　B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

　　C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体

　　D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

　　5．20℃时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？

　　选项 A B C D

　　加入KNO3质量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g

　　所得溶液质量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g

　　四、小组展示（约10分钟）

　　小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、课堂小结（5分钟）

　　教学

　　思考

　　六、课后复习

　　课题2《溶解度》第二课时学案总课时

　　编写人唐刚教研组长唐刚行政审查教学时间

　　班级姓名第组号检查结果

　　学习目标

　　1、了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲线表示的意义（会分析溶解度曲线）

　　2、了解固体、气体物质的溶解度的影响因素

　　重难点突破：通过具体例子分析理解溶解度曲线

　　一、课前检测（阅读教材35——38页）

　　1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。

　　2、固体的溶解度：在下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到状态时所溶解的质量。

　　3、气体的溶解度是指：在压强为和一定的时，气体溶解在体积的水里达到状态时的气体体积。

　　3、10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（）

　　A、溶液：溶质=4：1 B、溶液：溶质=5：1

　　C、溶质：溶剂=1：5 D、溶液：溶剂=5：4

　　4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

　　（1）当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

　　（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

　　（3）图中P点表示KNO3的溶解。

　　（4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是。

　　二、合作学习

　　（一）固体溶解度概念的四大要素：（阅读教材36页）

　　①条件： ②标准：

　　③状态： ④常用单位：

　　（二）溶解度曲线（观察教材P37页）图9—12和9—13。

　　1、溶解度曲线表示的意义。

　　①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的和溶解度随温度的。

　　②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的，该溶液必然是溶液。

　　③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有的溶解度。

　　④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是溶液。

　　⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示该溶液是溶液。

　　2、溶解度曲线的变化规律

　　①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，表现在曲线的“坡度”较陡，如

　　②少数固体物质的溶解度受温度的影响，表现在曲线的“坡度”较平坦，如

　　③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，表现在曲线的“坡度”下降，如

　　（三）气体的溶解度

　　1、教材P38页的讨论1说明：气体的溶解度受的影响。压强增大，气体溶解度；压强减小，溶解度。

　　2、教材P38页的讨论2说明：气体的溶解度受的影响，温度升高，气体的溶解度变。

　　三、课堂提升

　　1．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）

　　A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液

　　B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐

　　C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐

　　D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136

　　2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )

　　A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔

　　C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面

　　3．下列因素：①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（）

　　A．①④ B．②③ C．①② D．③④

　　4．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：

　　①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是。

　　②随温度升高溶解度降低的是。

　　③等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。

　　④a点表示的含义是。

　　⑤当A、B、C三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是物质的溶液。

　　四、小组展示（约10分钟）

　　小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、课堂小结（5分钟）

　　教学

　　思考

　　六、课后复习

　　课题3《溶质的质量分数》学案第一课时总课时

　　编写人唐刚教研组长唐刚行政审查教学时间

　　班级姓名第组号检查结果

　　学习目标

　　1、理解什么是溶质质量分数 2、能进行简单的溶质质量分数的计算

　　3、利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液

　　重难点突破

　　通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算

　　一、课前检测（阅读教材42页）

　　1、对于有色溶液来说可以根据颜色的判断溶液的浓稀。

　　2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是与

　　之比。计算公式为：。

　　3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准和的质量。没有溶解在溶剂中的溶质算作溶质质量。

　　4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算和的质量。

　　（2）用称取固体溶质的质量，用量取溶剂的质量。（3）（4）把配置好的溶液装入中，并贴上。

　　5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？

　　6、配制100克 25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？

　　二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）

　　例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的'质量分数？

　　例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？

　　分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时，克水中最多能溶解克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了克硝酸钾，形成的溶液的质量是克。

　　例3、将20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？

　　三、课堂提升

　　1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？

　　2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？

　　3、用1000克水配置质量分数为20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？

　　四、小组展示（约10分钟）

　　小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、课堂小结（5分钟）

　　教学

　　思考

　　六、课后复习

　　课题3《溶质的质量分数》学案第二课时总课时

　　编写人唐刚教研组长唐刚行政审查教学时间

　　班级姓名第组号检查结果

　　学习目标

　　 1、溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。

　　一、课前检测（阅读教材43页例2，完成下列题目）

　　1、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水，配置该食盐水需食盐和水各多少？

　　2、将80克40％的硝酸钠溶液稀释成20％的溶液需加水多少克？

　　二、合作学习，难点突破

　　1、往180g10％的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶质的质量分数？如果蒸发掉20g水，所得溶液中溶质的质量分数？

　　2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的浓硫酸溶液和水各多少？

　　3、将80克20％的硝酸钠溶液改变成40％的硝酸钠溶液，需加入多少克硝酸钠？或蒸发掉多少克水？

　　4、现将50克20％的硝酸钠溶液和50克40％的硝酸钠溶液混合，形成的新溶液的溶质质量分数？

　　三、课堂提升

　　1、将100g10％的KNO3溶液的质量分数改变为20％，可以蒸发 g水，或加入

　　gKNO3，如果加入60％的KNO3溶液应加 g(写出过程)

　　3、现将50g30％的KCl溶液与150g10％的KCl溶液混合，计算所得溶液中溶质的质量分数？

　　3、把100毫升98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为1.07克/毫升），需要加水多少毫升？

　　四、小组展示（约10分钟）

　　小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、课堂小结（5分钟）

　　教学

　　思考

　　六、课后复习

　　课题3《溶质的质量分数》学案第二课时总课时

　　编写人唐刚教研组长唐刚行政审查教学时间

　　班级姓名第组号检查结果

　　学习目标

　　1、根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算

　　一、课前检测

　　预习提示：（1）、根据化学方程式计算时，反应物、生成物的量都是纯量，参加反应或生成的溶液，必须用它们的溶质质量进行计算

　　（2）、对于反应后的溶液质量的计算有两种方法：

　　A反应后溶液的质量＝生成溶质的质量+溶剂的质量（含生成的水和原有的水）

　　B反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量-不反应（且不溶于水）的物质的质量

　　1、13锌克和足量的稀硫酸反应，生成多少克氢气和硫酸锌？

　　2、足量的锌与9.8%100g稀硫酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？

　　二、合作学习，重难点突破

　　1、200克稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气0.4克，求：

　　（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数？

　　（2）生成物溶液的溶质的质量分数？

　　（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液？（80℃时生成物的溶解度为71克）

　　三、课堂提升

　　1、某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。（反应方程式为：）

　　2、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（氯化钾不与稀盐酸反应）（反应方程式为：）

　　四、小组展示（约10分钟）

　　小组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

　　展示人

　　展示效果

　　五、课堂小结（5分钟）

　　教学

　　思考

　　六、课后复习

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