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九年级化学计算题课件
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面小编收集了九年级化学计算题课件，供大家参考。
一．考点梳理
1.有关化学式的计算； 2.根据化学方程式的计算； 3.有关溶液的计算；
二．做题技巧
1．认真读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来； 2．认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？
三．经典例题
1. (2011 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A．2 B．6 C．8 D．14
2. (2011 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8
NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3/g
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
3. (2010 上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是
A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B．将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C．在10 g 10 %的硝酸钾溶液中，加入5 g 40 %的硝酸钾溶液 D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体点燃
4. (2010 上海.10) 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成 ② R中碳元素的质量分数是37.5% ③ 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O ④ R的相对分子质量等于64 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
5. (2012 绵阳.9)加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示： 物质 P Q R W 第一次测得的质量40 4 3.6 4.8 /g 第二次测得的质量待测 13 12.6 10.8 /g A．上述化学反应方程式一定为P
Q+R+W
B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g
6. (2012 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素 [来源:Zxxk.Com]
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
7 .(2010 攀枝花.16)在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为
A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9
8. (2012 攀枝花.15)将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 C3H8O O2 H2Ｏ CO2 X 反应前质量9.0 19.2 0 0 0 /g 反应后质量0 0 10.8 13.2 m /g A．表中m的值为3.8 B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素
D．若氧气的.质量为21.6g，则无X物质生成
9. (2011 攀枝花.15)在A + B C + D的反应中，下列叙述不正确的是 ．．．
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B．此反应可能是复分解反应
C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 g D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
10. (2011 攀枝花.16)有反应： 8A + 3B2 C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为
A．14 B．16 C．32 D．35.5
11.(2012 上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）21世纪教育网
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
四．计算题
1.（2012北京.34）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
2.（2011内江.13）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
3. (2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题： （1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
4.(2011眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
5.（2011 达州.17）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 ⑶实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足①无色酚酞试液变红 部分变质 量蒸馏水振荡，静置 ② ①取上层清液，滴入无色①无色酚酞试液不变酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试红 ② 管中注入稀盐酸 ① ②没有气泡产生 ⑷小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
6.(2012 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7 问： （1）表中m的值为 ；
（2）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？
7.(2010 攀枝花.40) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
（1）煅烧过程中生成CO2的质量为 g； （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为 。
8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算： （1）原固体粉末中CuSO4的质量；
（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
9.(2011 攀枝花.40) 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿
（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为 。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。
10.(2011 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化
钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O
通电 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。 11.(2012 攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。 请根据标签信息回答问题： XX牌口服液 （1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌 为 （精确到0.1%） 化学式：C12H22O14Zn （2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这糖酸锌24.7mg 些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，…6酸锌口服液。 岁以上每日2次，每次1 支… XX制药厂
12.(2012 攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量4 4 13 /g 请分析数据，回答下列问题： （1）甲所得溶液中含有溶质的是 。
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为 。
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【必须会做的题一】
初中化学方程式总汇
一． 物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧： Mg + O2
2. 铁在氧气中燃烧： Fe + O2
3. 铜在空气中受热： Cu + O2
4. 铝在空气中燃烧： Al + O2
5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2
6. 红磷在空气中燃烧：P + O2
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2
二．几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分解：H2O
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
16. 加热高锰酸钾：KMnO4 加热
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3
三．几个氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO
20. 木炭还原氧化铜：C+ CuO
21. 焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3
22. 焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O4
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4
29. 铝和稀硫酸Al +H2SO4
30. 锌和稀盐酸Zn + HCl
31. 铁和稀盐酸Fe + HCl
32. 镁和稀盐酸Mg+ HCl
33. 铝和稀盐酸Al + HCl
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2
（3）碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl
（4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH
50．盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2
51. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2
52. 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2
57. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4
66．氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3
67．氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2
68. 氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2
五．其它反应
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
73．生石灰溶于水：CaO + H2O
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + H2O
【必须要记的题二】
1.颜色
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
2＋
⑵ 溶液颜色：含Cu的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2＋的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
（8）碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO2。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。⑵ 人体中含量最多的元素是O。⑶ 空气中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 质子数最少的元素是H。⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑼ 空气中含量最多的气体是N2。⑽ 最简单的有机物是CH4。⑾ 最常用的溶剂是H2O。⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。
四、课后反馈
1、本次课学生总体满意度打分（满分100分）______ _________________ 。 2、学生对课程内容的满意度（ ）
A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 3、学生对授课教师的满意度（ ）
A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 4、学生对授课场地的满意度（ ）
A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 5、学生对授课教师的上课的总体精神状态（ ）
A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意 6、您对本课程的意见和建议：______ ______ _______ __ __ 。
家长（学生）签字：
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