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化学平衡状态的相关练习题
现如今，我们很多时候都会有考试，接触到练习题，做习题在我们的学习中占有非常重要的位置，对掌握知识、培养能力和检验学习的效果都是非常必要的，大家知道什么样的习题才是规范的吗？以下是小编收集整理的化学平衡状态的相关练习题，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学平衡状态的相关练习题 1
一、选择题
1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.可逆反应B.任何反应 C部分反应 D.气体反应
2．CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含C的微粒有( )
A ．CO2 B．CO2，CO C．CO2，CO，C D．CO
3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
4.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等
5.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态是（ ）
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
6.能够充分说明
在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D.容器中压强不随时间的'变化而改变
7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 ( )
A.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）
B.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）
C.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）
D.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）
8．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,
0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是( )
A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ( )
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
11．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
A．①③ B．②④C．①③④ D．①②③④
12．在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量是（ ）
A．1．6mol B．1．2molC．大于1．6mol D．小于1．2mol
13．现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙
14．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是 （ ）
A．p1>p2 ，n<3
B．p13
C．p1>p2 ，n>3
D．p1 15.已知反应3A(g)+2B(g) C(g)+4D(g)；△H<0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） ①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积加压 ④加入催化剂 A．①②B．①③ C．②③ D．③④ 16.在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则此反应符合（ ） A．正反应为吸热反应，C是固态 B．正反应为吸热反应，C是气态 C．正反应为放热反应，C是气态 D．正反应为放热反应，C是固态或液态 17．如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷 水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放人25 g NH4NO3固 体，搅拌使之溶解。 （1）A瓶中气体颜色；简述理由。 （2）B瓶中气体颜色；简述理由 。 18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 （2）K ＝ 。 （2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。 （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） -1（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L、 -1-1-12 mol·L、4 mol·L、4 mol·L，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”） 19．某温度时，将1molNO2分解：2NO22NO+O2，并达到平衡，此时NO?的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。 参考答案 １．D ２．D ３．B ４．D ５．C ６．B ７．B ８．D ９．D 10．A 11．D 12．A 13．A 14．（1）加深，NaOH溶于水以及与HCl的反应都是放热反应，使2NO2(g) N2O4(g)，△H<0平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深。 （2）变浅，NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，上述平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。 一、选择题 1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。 A.N2和H2不再化合 B.[N2]、[H2]、[NH3]相等 C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变 答案:D 2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。 A.起始浓度 B.转化浓度 C.平衡浓度 D.都不等 3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol／L、0.3mol／L、0.2mol／L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。 A.Z=0.5mol／L B.Z=0.4mol／l。 C.Y2=0.5mol／L或X2 =0.1mol／L D.X2 =0.2mol／L或Y2=0.6mol／L 答案:B 4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。 A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 D.反应物浓度一定等于生成物浓度 C.混合物中各组分质量分数是一定的 D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比 答案:C 5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。 A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB B.容器内的`压强不随时间而变化 C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2 D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2 答案:C 6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。 ①υ正=υ逆≠0时的状态 ②NO2全部转变成N2O4的状态 ③[NO2]=[N2O4]的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态 ⑦体系的颜色不再发生变化的状态 A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦ 答案:B 二、填空题 7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。经5min达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol／L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率是0.1mol／(Lmin)。A的平衡浓度为_______________；B的平均反应速率为_______________；x值是___________________________。 答案: 0.75mol／L；0.05mol／(Lmin)；2 三、计算题 8.在常压和500℃时，将O2和SO2按1：2体积比混合，如果混合前O2的物质的量为10mol，平衡混合气中SO3占总体积的91％。 求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少? (2)SO2的转化率是多少? (3)混合气中SO2的体积分数是多少? (4)若在相同条件下只通人20molSO3，则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少? 答案: (1)9.38mol (2)93.8％ (3)6％ (4)3％ 一、选择题 1.在可逆反应2A+3BxC+yD中，A、B、C、D均为气态物质，已知起始浓度A为5mol／L，B为3mo1／L，C的反应速率为0.5mol／(Lmin)，反应开始达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol／L。关于此反应下列说法中正确的是( )。 A.A和B的平衡浓度之比为5：3 B.A和B的平衡浓度之比为2：3 C.x=1 D.x：y=2：1 答案:D 2.可逆反应H2(气)+l2(气)2HI(气)已达到平衡状态的标志是( )。 A.当温度和压强一定时，混合气体平均式量不再改变 B.当温度和压强一定时，混合气体总体积保持不变 C.当温度和压强一定时，反应生成HI的速率和生成H2的速率相等 D.当温度和压强一定时，反应生成HI的速率和HI分解的速率相等 答案:D 3.在密闭容器内，N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时H2的转化率为25％，若改从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入NH3的物质的量和NH3的转化率为( )。 A.15mol和25％ B.20mo1和50％ C.20mol和75％ D.40mol和80％ 答案:C 4.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )。 A.1个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B.1个N N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C.1个N N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D.1个N N键断裂的同时，有6个N—H键形成 答案:AC 5.在反应2SO2+O22SO3的平衡体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到平衡时，下列说法中正确的是( )。 A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O C.只有SO2、SO3中有18O D.三种物质中均有18O 答案:D 6.把6molA气体和5molB气体混合后放入4L容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测定D的平衡反应速率为0.1mol／(Lmin)，下列说法中错误的是( )。 A.A的平均反应速率为0.15mol／(L.rmin) B.恒温平衡时容器内压强为开始时的85％ C.B的转化率为20％ D.平衡时A的浓度为0.8mol/L 答案:BD 7.10L密闭容器中有1molN2O4，在一定条件下反应，进行到4min达到平衡。N2O42NO2，测得容器内每100mL混合气中含NO20.368g，下列说法中正确的是( )。 A.N2O4的分解率为80％ B.若温度不变，平衡体系的'压强为原来的1.4倍 C.前4minNO2的平均速率为0.02mol／(Lmin) D.平衡时N2O4和NO2的物质的量之比为1：2 答案:BC 二、填空题 8.298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+92.4kj，在该温度下，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是_______________________。 答案: 热化学方程式表示生成2molNH3放热92.4kJ，由于合成氨为可逆反应，1molN2和3molH2反应生成的NH3小于2mol，因此放热小于92.4kJ 9.在一固定体积的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气)在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小 。则该反应方程式中的”值是________________。 答案：6 三、计算题 10.在标准状况下，有1mo1A气体发生如下反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定条件下反应达到平衡，在平衡混合气中，A的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为1.772g／L。求： (1)达到平衡后混合气的平均相对分子质量。 (2)达到平衡后的A的转化率。 答案：(1)39.7 (2)67.8％ 拓展练习 1.在一个aL的密闭容器中放入2LA(气)和1LB(气)，在一定条件下发生下列反应： 3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气) 达到平衡时，A的浓度减小 ，混合气体的平均式量增大 ，则该反应方程式中n值是( )。 A.1 B.2 C.3 D.4 答案：A 2.1molA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应：A(气)+nB(气)mC(气)，反应进行一段时间后，测得A的转化率为50％，同温、同压下还测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的 ，则n和m的数据可能是( )。 A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1 答案：CD 3.将2.5mo1A和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(气)+B(气)PC(气)+2D(气)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.Imol(Ls)，则下列说法中正确的是( )。 ①A的转化率为20％ ②B的转化率为25％ ③A的平均反应速率为0.Imol／(Ls) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol／(Ls) A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤ 答案：D 4.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应： aA(气)+B(气)=C(气)+D(气) 5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a [b]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )。 A.4％ B.24％ C.40％ D.60％ 答案：C 【化学平衡状态的相关练习题】相关文章： 因式分解相关练习题08-10 《答谢中书书》相关练习题04-17 关于的地得的用法相关练习题12-21 《钢铁是怎样炼成的》相关练习题及答案02-19 《化学平衡》说课稿11-23 化学平衡教学反思02-04 化学平衡教学反思04-08 初中英语过去进行时解析及相关练习题05-02 《化学平衡》教学设计模板04-30 化学平衡状态的相关练习题 2
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