高中化学电解质的练习题及参考答案

高中化学关于电解质的练习题及参考答案

　　在各领域中，我们都离不开练习题，做习题可以检查我们学习的效果。学习的目的就是要掌握由概念原理所构成的知识，那么你知道什么样的习题才能有效帮助到我们吗？以下是小编整理的高中化学关于电解质的练习题及参考答案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　1．下列关于电解质的说法正确的是( )

　　A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

　　B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

　　C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

　　D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

　　解析：选D。液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O的电离，所以NH3H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。

　　2．下列叙述正确的是( )

　　A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

　　B．铜丝能导电，所以铜是电解质

　　C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

　　D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

　　解析：选C。氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。

　　3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )

　　A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

　　B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

　　C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

　　D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐

　　解析：选D。酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。

　　4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )

　　A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质

　　B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

　　C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质

　　D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

　　解析：选B。A项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可。B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。C项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。D项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，此项中水的导电性弱，只能说明水是电解质，但较弱。

　　5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类不正确的是( )

　　A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐

　　C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

　　解析：选D。凡是电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出的阳离子还有Na＋，故NaHSO4不属于酸，属于盐。

　　6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )

　　A．Mg2＋B．Ca2＋

　　C．Na＋D．Fe3＋

　　解析：选C。大量出汗时随水分大量排出的是Na＋，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na＋，一般措施是饮用淡食盐水。

　　7．(2010年黄冈高一检测)下列说法中正确的是( )

　　A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质

　　B．用固态的溶质配成同为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同

　　C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

　　D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

　　解析：选A。A项，SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质。B项，NH4NO3溶解吸热，溶液温度较低，NaOH溶解放热，溶液温度较高，溶液温度不同，导电性也不同。溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关，强电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故C、D项错误。

　　8．下列电离方程式中正确的是( )

　　A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－

　　B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2

　　C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－

　　D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

　　解析：选D。A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面；C项错误，Al＋3中的“＋”号应放在3的后面。

　　9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )

　　A．KOHB．C2H5OH

　　C．P2O5D．KHCO3

　　解析：选D。KHCO3受热分解，无熔化状态，P2O5属于非电解质。

　　10．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝xmol，n(K＋)＝ymol时，则x和y的关系是( )

　　A．y＝2(x＋0.1)B．x＝y/2

　　C．x＝0.1＋y/2D．y＝2x－0.1

　　解析：选C。溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2mol×1＋ymol×1＝xmol×2，x＝0.1＋y/2。

　　11．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO45H2O晶体。请用序号填空：

　　(1)上述状态下可导电的是________。

　　(2)属于电解质的是________。

　　(3)属于非电解质的是________。

　　(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

　　解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。

　　答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩

　　12．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

　　①Ba(OH)2：____________________________________________；

　　②KHSO4：_____________________________________________；

　　③HNO3：_______________________________________________；

　　④Na2CO3：_____________________________________________；

　　(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

　　答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

　　③HNO3===H＋＋NO3－

　　④Na2CO3===2Na＋＋CO32－

　　(2)③ ① ②④

　　13．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

　　a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

　　b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

　　c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

　　解析：a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。

　　答案：b a c

　　14．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

　　请问：

　　(1)哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？

　　(2)哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？

　　答案：(1)应向C中加水。因为纯H3PO4不电离而无法导电，当加水之后才可以电离出自由移动的阴、阳离子而导电。

　　(2)B和D

　　高中化学电解质的练习题及参考答案

　　1．下列物质中，属于电解质的是( )

　　A．CO2 B．盐酸

　　C．BaSO4 D．C2H5OH

　　解析： 判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

　　答案： C

　　2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )

　　A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾

　　C．氯酸钾 溶液 D．液态氯化氢

　　解析： 氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯 化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。

　　答案： B

　　3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )

　　A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

　　B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

　　C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

　　D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐

　　E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

　　F．非金属元素不可能形成盐

　　解析： A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的 阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。

　　答案： CD

　　4．下列电离方程式错误的是( )

　　A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

　　B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

　　C．CH3COOH鸠馛H3COO－＋H＋

　　D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4

　　解析： A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。

　　答案： A

　　5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)( )

　　A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)

　　C．H2SO4 D．NH4HCO3

　　解析： 酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。

　　答案： CD

　　6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

　　(1)H＋、Cl－

　　________________________________________________________________________。

　　(2)Fe3＋、SO2－4

　　________________________________________________________________________。

　　(3)Na＋、HCO－3

　　________________________________________________________________________。

　　(4)NH＋4、NO－3

　　________________________________________________________________________。

　　答案： (1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－

　　(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4

　　(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3

　　(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为： NH4NO3===NH＋4＋NO－3

　　7．回答下列问题：

　　(1)金属导电是因为存在

　　________________________________________________________________________；

　　(2)电解质溶液导电，是因为存在

　　________________________________________________________________________；

　　(3)液态氯化氢不导电，是因为

　　________________________________________________________________________；

　　(4)氯化氢水溶液能导电，是因为

　　________________________________________________________________________；

　　(5)氯化钠晶体不导电，是因为_

　　_______________________________________________________________________；

　　(6)熔融的氯化钠能导电是因为

　　__________________________________________________________ _____________。

　　答案： (1)自由移动的电子 (2)自由移动的离子 (3)只有氯化氢分子，无离子存在 (4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－ (5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动 (6)熔化状态下由于热能作用 ，氯化钠发 生电离，产生了自由移动的Na＋、Cl－

　　B组——拔高训练

　　8．下列叙述正确的是( )

　　A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－

　　B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

　　C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

　　D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

　　解析： 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要 导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋， 如NaHSO4也能电离出H＋，但NaHSO4属于盐 类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以能导电，但液态HCl 是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。

　　答案： C

　　9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。

　　(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是

　　________________________________________________________________________。

　　(3)下列说法中，正确的是(多选)( )

　　A．硫酸氢钠属于酸

　　B．硫酸氢钠属于盐

　　C．硫酸氢钠属于电解质

　　D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气

　　解析： 硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO－4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。

　　答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 (2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (3)BCD

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