化学实验报告

化学实验报告(大全15篇)

　　在生活中，报告使用的频率越来越高，报告具有语言陈述性的特点。那么一般报告是怎么写的呢？下面是小编为大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学实验报告1

　　一、前言

　　现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

　　目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

　　通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

　　《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

　　二、实验方法和观察结果

　　1、所用器材及材料

　　(1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

　　(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。

　　(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

　　(4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。表面用砂纸处理。

　　2、 电流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

　　3、 " 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

　　4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样)

　　7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

　　9、 将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

　　10、 然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(如果用单方向移动的.电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子(还原)变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。

　　11、 确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。

　　12、 改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。

　　如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。

　　改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

　　下图所示磁体位置改变，电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，《磁场中电化学反应》成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。

　　三、实验结果讨论

　　此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

　　通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属)。

　　通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。

　　通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。

　　《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环使用。

　　产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需) 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。

　　四、进一步实验的方向

　　1、 在多大的铁片面积下，产生多大的电流?具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。

　　2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在实验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过200微安。

　　3、 产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。

　　4、 电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步实验。

　　五、新学科

　　由于《磁场中的电化学反应》在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。

　　我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。

化学实验报告2

　　一、实验目的

　　1、了解复盐的制备方法。2.练习简单过滤、减压过滤操作方法。3.练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。

　　二、实验原理

　　三、实验步骤

　　四、实验数据与处理1.实际产量：

　　2、理论产量：

　　3、产率：

　　实验二化学反应速率、活化能的测定

　　姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：一、实验目的

　　1、通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。

　　二、实验原理

　　三、实验数据记录及处理

　　1、浓度对反应速率的影响，求反应级数确定反应级数：m= n=

　　2、温度对反应速率的影响，求活化能

　　表2温度对反应速率的影响利用表2中各次实验的`k和T，作lg求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。？k?-图，

　　3、催化剂对反应速率的影响

　　实验三盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定

　　1、了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。

　　二、实验原理

　　三、实验数据记录及处理

　　1、 HCl标准溶液的标定结果

　　2、混合碱的测量结果

化学实验报告3

　　实验时间：21世纪初

　　实验员：闲鹤棹孤舟

　　实验品：人类

　　人类出产日期：远古时代

　　人类有效期：据理论依据表明,从远古时代算起,有100亿年,过去了50亿年,还有50亿年,但是,现实问题将有效期减短,例如能源缺乏,水资源污染，空气污染，树木砍伐等。

　　选用实验品出产日期：20世纪六十年代至九十年代的人

　　进行实验：

　　(1)抽样，抽取N人

　　(2)在人类中加入“金钱”“权利”，发现迅速反应，并且只需少量的“金钱”与“权利”就可以将人类完全腐蚀，可见，“金钱”与“权利”对人类的诱惑性是非常大的，人类也常常为它们失去本性，但尽管如此，当将人类置于“金钱”、“权利”两旁时，人类不是避免受它们腐蚀，而是争先恐后地去接触它们，希望让它们腐蚀，这种现象在化学界是非常罕见的。

　　（3）在人类中加入“道德”与“法律”发现人毫发无伤，而“道德”与“法律”却消失了，仔细观察，深入研究，才知道是人类散发出的“亲情”作祟，人类接触到“道德”与“法律”后，便从体内散发出一种“亲情”的物质，使“道德”与“法律”消失，从而达到保护自己的目的，发现“亲情”这种物质在人体内含量相当高，如果不用大量的“道德”与“法律”是无法将“亲情”消耗殆尽的，经研究，原来是人类长期积累的成果，并且这种亲情已变性，不是纯朴之情。

　　（4）检测人的化学组成，发现“损人利己

　　“帮亲不帮理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相当高，“知识”、“信任”、“乐于助人”、“诚信”、“善良”等元素几乎没有，“生活自理能力”这一元素在青少年阶段尤其少见。

　　备注：据探究发现，人类是一种非常喜欢“挑战”的.动物，例如，向大自然挑战：人类砍伐树木，把脏水倒入河流，把废气排入空气中，导致环境恶化，动物濒临灭绝.但人类还自以为了不起，认为自己是一切的主宰，对大自然的警告不以为意，说不定以后人也会濒临灭绝！

　　结论：人类是一种自私自利、贪生怕死、没有羞恶廉耻之心的动物，鉴于当时潮流的影响、实验器材的不完备和人类性格的多变性，故需要下个世纪再次测验，希望结果有所好转，不不不，应该是希望还有实验品供我们测验。

化学实验报告4

　　(1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)

　　(2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)

　　(3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。)

　　(4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的`现象

　　(5)的反应):实验数据记录和处理。

　　(6):分析与讨论

　　实验题目：溴乙烷的合成

　　实验目的：

　　1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　(注：在此画上合成的装置图)

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤现象记录

　　1.加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2.装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3.产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4.溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5.计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13.7=71.5%

　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告5

　　分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。

　　实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。

　　大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。

　　活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。

　　从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。原则上每个城区两个水样。我被分配采集一个朝阳区的'水样。朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。该地点处于泛cbd，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。

　　实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。我采集的两份水样中此社区的自来水水样的水硬水平于其它城区的自来水水样水硬平均水平相近。纯净水的水硬几乎是自来水的3倍，且ph呈弱酸性，证明该室供纯净水水样中含有较多的离子。由于实验条件以及专业知识的限制，我们无法将该水样中所含离子一一检验出来，但足以证明所谓的纯净水的水样并非如我们通常理解的纯净。由于水样的采集是入户进行，我们没能得到此纯净水水源处的水样。考虑到新房的管道可能还未经使用，水样受管道材质影响较大，此次采集到的不良水样并不能断定此纯净水水源的不纯净。

　　自第一次接触分析化学实验到现在，已通过一学期的学习实践，我发现做好分析化学实验需要做到以下五点：

　　第一，要做好预习工作。实验前应认真阅读有关的基础理论知识。了解所需的基本操作技术，明确实验目的，原理，任务，主要的操作步骤及有关事项，做到胸有成竹。

　　第二，实验过程中认真思考每一步操作的目的，作用，仔细观察实验现象，理论联系实际。实验中随时将实验测量的各种原始数据真实，准确，清晰，的记录在原始实验记录纸上，并让老师审阅。

　　第三，严格遵守操作规程及注意事项。使用不熟悉的仪器和试剂之前，一定不要随意操作，以免破坏实验仪器，浪费试剂，发生意外事故。

　　第四，自觉遵守操作规程及注意事项。注意电源，电炉，水阀等。实验后及时洗涤清理仪器。

　　第五，实验后根据原始数据进行整理，计算和分析。总结实验的经验，误差分析思考题等。

　　化学科学的形成和发展都离不开实验。分析化学实验可以帮助我们形成化学概念，理解和巩固化学知识，掌握实验技能，拓宽知识面，培养的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力。

化学实验报告6

　　1．常用仪器的名称、形状和主要用途。

　　2．化学实验的基本操作

　　（1）药品的取用和称量

　　（2）给物质加热

　　（3）溶解、过滤、蒸发等基本操作

　　（4）仪器连接及装置气密性检查

　　（5）仪器的洗涤

　　（6）配制一定质量分数的溶液

　　3．常见气体的实验室制备及收集

　　（1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备

　　（2）三种气体的收集方法

　　4．物质的检验与鉴别

　　（1）常见气体的检验及鉴别

　　（2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别

　　5．化学基本实验的综合

　　把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：

　　（1）化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。 例如：

　　①各种仪器的.名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

　　②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

　　③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。

　　④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断。

　　（2）如何做好观察

　　观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。

化学实验报告7

　　一、实验目的

　　1、观测CO2临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识；2.加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理解；测定CO2的PVT数据，在PV图上绘出CO2等温线3.掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

　　二、实验原理

　　纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度（T C）和最高压力点(PC) 。纯物质所处的温度高于TC，则不存在液相；压力高于PC，则不存在汽相；同时高于TC和PC，则为超临界区。本实验测量TTC三种温度条件下等温线。其中T

　　三、实验装置流程和试剂

　　实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图2-3-1）。试验台本体如图2-3-2所示。实验装置实物图见图2-3-3。实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装有高纯度的CO2气体的承压玻璃管（毛细管），CO2被压缩，其压力和容积通过压力台上的活塞杆的进退来调节。温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水由恒温浴供给。

　　CO2的压力由压力台上的精密压力表读出（注意：绝对压力=表压+大气压），温度由水套内精密温度计读出。比容由CO2柱的高度除以质面比常数计算得到。试剂：高纯度二氧化碳。

　　图2-3-1 CO2 PVT关系实验装置图

　　2-3-2试验台本体1.高压容器2-玻璃杯3-压力油4-水银5-密封填料6-填料压盖7-恒温水套8-承压玻璃管9-CO210精密温度计

　　四、实验操作步骤

　　1、按图2-3-1装好试验设备。 2.接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度（以恒温水套内精密温度计为准）。 3.加压前的准备——抽油充油操作(1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。 (2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油

　　筒中抽满了油。 (3)先关闭油杯的.进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。 (4)摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出现水银为止。 (5)如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水银，则重复(1)--(4)步骤。

　　（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是否开启。温度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。

　　4、测定低于临界温度下的等温线（T= 20℃或25℃）(1)将恒温水套温度调至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐渐增加压力，压力为4.0MPa左右（毛细管下部出现水银面）开始读取相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，一定要有足够的平衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。 (3)提高压力约0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。 (4)按压力间隔0.2MPa左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点，当出现第一小滴CO2液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使CO2温度和压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴CO2时的压力。 (5)注意此阶段，压力改变后CO2状态的变化，特别是测准出现第一小滴CO2液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个CO2小汽泡刚消失时的压力和相应水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出现第一小滴CO2液体和最后一个CO2小汽泡刚消失的具体条件进行调整。 (6)当CO2全部液化后，继续按压力间隔0.2MPa左右升压，直到压力达到8.0MPa为止（承压玻璃管最大压力应小于8.0MPa）。 5.测定临界等温线和临界参数，观察临界现象(1)将恒温水套温度调至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步骤测出临界等温线，注意在曲线的拐点（P=7.376MPa）附近，应缓慢调整压力（调压间隔可为0.05MPa），以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上的拐点。 (2)观察临界现象a.临界乳光现象保持临界温度不变，摇进活塞杆使压力升至Pc附近处，然后突然摇退活塞杆（注意勿使试验台本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象，这就是临界乳光现象。这是由于CO2分子受重力场作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。 b.整体相变现象临界点附近时，汽化热接近

　　于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接近合于一点。此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相互转化。 c.汽液二相模糊不清现象处于临界点附近的CO2具有共同的参数(P，V，T)，不能区别此时CO2是汽态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；如果说它是液体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用实验证明这结论。因为此时是处

　　于临界温度附近，如果按等温过程，使CO2压缩或膨胀，则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调节压力处于7.4 MPa（临界压力）附近，突然降压（由于压力很快下降，毛细管内的CO2未能与外界进行充分的热交换，其温度下降），CO2状态点不是沿等温线，而是沿绝热线降到二相区，管内CO2出现了明显的液面。这就是说，如果这时管内CO2是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气体；当膨胀之后，突然压缩CO2时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这时CO2液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时CO2既接近气态，又接近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。 7.测定高于临界温度的等温线（T = 40℃左右）将恒温水套温度调至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步骤进行。

　　五、实验数据处理

　　表1.1原始数据表23℃压强(Mpa)

　　略

　　将数据绘图如下：

　　略

　　六、实验结果讨论

　　1、由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来的曲线误差较大。 2.加压的时候要缓慢加，不能过快，实验操作的时候有一组加压不够缓慢出现了较小的气泡，使得实验数据不够准确。

　　七、注意事项

　　1、实验压力不能超过10.0 MPa，实验温度不高于41℃。 2.应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。 3.一般，按压力间隔0.2MPa左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。严格讲，温度一定时，在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。

　　T2.

化学实验报告8

　　一、实验目的

　　1、观测CO2临界状态现象，增加对临界状态概念的感性认识；

　　2、加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理解；测定CO2的PVT数据，在PV图上绘出CO2等温线

　　3、掌握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

　　二、实验原理

　　纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度（T C）和最高压力点（PC）。纯物质所处的温度高于TC，则不存在液相；压力高于PC，则不存在汽相；同时高于TC和PC，则为超临界区。本实验测量TTC三种温度条件下等温线。

　　三、实验装置流程和试剂

　　实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图2—3—1）。试验台本体如图2—3—2所示。实验装置实物图见图2—3—3。实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装有高纯度的CO2气体的承压玻璃管（毛细管），CO2被压缩，其压力和容积通过压力台上的活塞杆的进退来调节。温度由恒温水套的水温调节，水套的恒温水由恒温浴供给。

　　CO2的压力由压力台上的精密压力表读出（注意：绝对压力=表压+大气压），温度由水套内精密温度计读出。比容由CO2柱的高度除以质面比常数计算得到。试剂：高纯度二氧化碳。

　　图2—3—1 CO2 PVT关系实验装置图

　　2—3—2试验台本体

　　1高压容器

　　2—玻璃杯

　　3—压力油

　　4—水银

　　5—密封填料

　　6—填料压盖

　　7—恒温水套

　　8—承压玻璃管

　　9—CO210精密温度计

　　四、实验操作步骤

　　1、按图2—3—1装好试验设备。

　　2、接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度（以恒温水套内精密温度计为准）。

　　3、加压前的准备——抽油充油操作

　　（1）关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。

　　（2）摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油筒中抽满了油。

　　（3）先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。

　　（4）摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出现水银为止。

　　（5）如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未出现水银，则重复（1）——（4）步骤。

　　（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是否开启。温度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。

　　4、测定低于临界温度下的等温线（T= 20℃或25℃）

　　（1）将恒温水套温度调至T= 23℃左右，并保持恒定。

　　（2）逐渐增加压力，压力为左右（毛细管下部出现水银面）开始读取相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，一定要有足够的平衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。

　　（3）提高压力约，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。

　　（4）按压力间隔左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点，当出现第一小滴CO2液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使CO2温度和压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴CO2时的压力。

　　（5）注意此阶段，压力改变后CO2状态的变化，特别是测准出现第一小滴CO2液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个CO2小汽泡刚消失时的压力和相应水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出现第一小滴CO2液体和最后一个CO2小汽泡刚消失的具体条件进行调整。

　　（6）当CO2全部液化后，继续按压力间隔左右升压，直到压力达到为止（承压玻璃管最大压力应小于）。

　　5、测定临界等温线和临界参数，观察临界现象

　　（1）将恒温水套温度调至T= ℃左右，按上述4的方法和步骤测出临界等温线，注意在曲线的拐点（P=）附近，应缓慢调整压力（调压间隔可为），以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上的拐点。

　　（2）观察临界现象

　　a、临界乳光现象保持临界温度不变，摇进活塞杆使压力升至Pc附近处，然后突然摇退活塞杆（注意勿使试验台本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的.闪光现象，这就是临界乳光现象。这是由于CO2分子受重力场作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。

　　b、整体相变现象临界点附近时，汽化热接近于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接近合于一点。此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相互转化。

　　c、汽液二相模糊不清现象处于临界点附近的CO2具有共同的参数（P，V，T），不能区别此时CO2是汽态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；如果说它是液体，那么，这液体又是接近气态的液体。

　　下面用实验证明这结论。因为此时是处于临界温度附近，如果按等温过程，使CO2压缩或膨胀，则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调节压力处于MPa（临界压力）附近，突然降压（由于压力很快下降，毛细管内的CO2未能与外界进行充分的热交换，其温度下降），CO2状态点不是沿等温线，而是沿绝热线降到二相区，管内CO2出现了明显的液面。这就是说，如果这时管内CO2是气体的话，那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气体；当膨胀之后，突然压缩CO2时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这时CO2液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时CO2既接近气态，又接近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。

　　6、测定高于临界温度的等温线（T = 40℃左右）将恒温水套温度调至T=℃，按上述5相同的方法和步骤进行。

　　五、实验数据处理

　　表原始数据表23℃压强（Mpa）

　　将数据绘图如下：

　　六、实验结果讨论

　　1、由于实验器材的老化，实验数据本身的准确度不高，所以根据实验数据画出来的曲线误差较大。

　　2、加压的时候要缓慢加，不能过快，实验操作的时候有一组加压不够缓慢出现了较小的气泡，使得实验数据不够准确。

　　七、注意事项

　　1、实验压力不能超过MPa，实验温度不高于41℃。

　　2、应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。

　　3、一般，按压力间隔左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。严格讲，温度一定时，在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。

化学实验报告9

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

　　【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】

　　金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

　　【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1

　　（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

　　现象： 。 有关化学反应方程式： 。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

　　现象： 。 然后加热试管，现象： 。 有关反应的化学方程式： 。 对比实验2

　　在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

　　现象： 。 有关反应的化学方程式。 2.实验结论：

　　【问题讨论】

　　1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？

　　2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的`】

　　1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；

　　2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】

　　4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】

　　【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【实验过程】 1.实验步骤

　　（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

　　现象： 。 （2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

　　现象： 。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象： 。 2.实验结论

　　。 【问题讨论】

　　1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？

　　2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

　　3+

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】

　　1.了解化学反应中往往有热量变化；

　　2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】

　　试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1

　　步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

　　现象：。 有关反应化学方程式： 。 结论： 。 实验2

　　步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

　　现象： 。 有关化学方程式： 。 结论： 。 【问题讨论】

　　实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

　　班级： 姓名：座号

　　【实验名称】探究铜锌原电池 【实验目的】

　　1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件； 2.了解原电池的工作原理。 【实验仪器和试剂】

　　锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。 【实验过程】

化学实验报告10

　　一：目的要求

　　绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念 掌握测定双组分液系的沸点的方法 掌握用折光率确定二元液体组成的方法

　　二：仪器 试剂

　　实验讨论。

　　在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化?

　　答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。

　　讨论本实验的主要误差来源。

　　答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定 因此而使测定的折光率产生误差。

　　三：被测体系的选择

　　本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。

　　四：沸点测定仪

　　仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。

　　五：组成测定

　　可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。

　　六：为什么工业上常生产95%酒精?只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精?

　　答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的'酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。

化学实验报告11

　　化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是化学科学的精髓，是学习和研究化学的重要手段。

　　无机化学实验作为化学相关课程的第一门实验课，不仅是学生巩固所学的理论知识、培养创造思维和学习热情的有效途径，也是后续实验课和未来工作的必备基础，对高职院校培养满足岗位需求的高级技术人才起到至关重要的作用。

　　一、改善实验教学条件

　　目前，我校为无机化学实验课程教学配备了充足的实验仪器和设备，让每位学生均亲自进行实验操作练习，掌握相关的实验技能，为后续实验课程和未来的工作打下坚实的基础。

　　二、 重视实验室安全教育

　　实验安全知识教学是化学实验课教学的首要任务。

　　通过一些实验室发生的一些事故及其起因的视频，让学生深刻认识到实验室安全关系到自己和同学的安危，使其对实验室安全高度重视，养成良好的实验习惯。

　　另外，制定并明确实验室的规章制度，例如进实验室前必须穿实验服，必要时要戴防毒面具和手套，禁止随意将实验室药品带出实验室，每次离开实验室之前必须把自己的实验台清理干净，药品摆放整齐，并完成相应的实验记录数据，不能随意编写和篡改，养成实事求是的科学态度，让指导老师签名后才能离开。

　　三、更新实验内容

　　(1)注重学生实验操作技能的培养。

　　高职实验教学是学生理论联系实际、模拟生产实践的一种方式，教师在备课时要针对学生实际情况，改进基本操作实验，培养学生扎实的实验操作基本功。

　　另外，对于基础比较好的同学，可以增加开放性实验或研究性实验，让学生自己设计实验方案，教师对所设计的实验方案进行实验教学设计、做好教学准备，并在实验过程进行指导以此来激发学生的`创造力，对于个别动手能力较差的学生，可以对其进行专门的指导或课外辅导。

　　(2)注意联系理论课。

　　在实验课程设置上，要与理论课保持一致，例如，在学习了缓冲溶液后，可以开展缓冲溶液的配制及pH值的测定实验，不仅让学生学会pH计的使用方法，锻炼学生的动手能力和实验操作能力;而且还可以通过对缓冲溶液pH的理论计算和实验测量加深其对缓冲溶液的缓冲原理及性质的理解，进一步巩固所学的理论知识。

　　(3)体现绿色化学理念。

　　无机化学实验教学要体现绿色化学理念，尽可能多设置一些微型实验、串联实验和污水分析及污染治理实验，少安排一些对环境有害的实验，用无毒或低毒化学试剂替代有毒化学试剂，减少有毒物质的使用和排放。

　　在做实验的过程中，要注意实验废液的分类回收处理和利用，以减少对环境的污染，同时培养学生的环保意识。

　　四、改革实验教学方法

　　传统的以教材为主的灌输模式教学方法，不利于多元化人才的培养。

　　我们把理论知识与实践相结合，变被动学习为主动探索，更多地开设探究性、综合性实验，让学生在实验过程中自主探索，真正掌握已学的理论，并从实验中体会化学实验研究的乐趣。

　　此外，我们根据生源类型及学生的基础进行综合分析，在教学过程中采用分组教学法，让实验技能较强的学生带动较弱的学生，使学生实验水平得到整体提高，并培养学生的团队合作意识。

　　五、改革考核评价体系

　　在考核评价方面，我们采用了多元化考核方式，按平时成绩、半期操作考试、期末综合能力测试三大部分以2：3：5进行累加计算。

　　平时成绩包括预习、操作、实验报告等;半期操作考试和期末综合能力测试主要考核操作的规范程度和熟练程度以及分析结果的准确性。

　　通过改革评价体系，让学生将学习重点由理论学习转移到实践学习上来，提高学生学习实验技能的主动性。

化学实验报告12

　　1、绘制在p下环已烷—乙醇双液系的气————液平衡图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法

　　2、在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生什么变化？压力和温度的.测量都有随机误差，试导出H的误差传递表达式。讨论本实验的主要误差来源。

　　3、绘制在p下环已烷—乙醇双液系的气————液平衡图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法

　　4、在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化？讨论本实验的主要误差来源。目的要求用热分析法测绘铅—锡二元金属相图，了解固—液相图的基本特点学会热电偶的制作，标定和测温技术掌握自动平衡记录仪的使用方法仪器与试剂实验数据及其处理在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化？讨论本实验的主要误差来源。

化学实验报告13

　　实验题目：

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法：

　　一、naoh标准溶液的.配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　实验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

化学实验报告14

　　1.化学实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑、打闹。

　　2.保持实验室的清洁、整齐，不随地吐痰，实验室中的废纸、火柴等必须放在指定容器中，实验完毕后按教师要求清洗仪器,做好各项清洁工作，仪器、药品安放整齐,桌面、地面保持整洁。

　　3.进入实验室后，未经教师允许，不得擅自玩仪器、药品，实验前，在教师指导下检查仪器药品，如有缺损，及时报告教师。

　　4.保障实验安全，杜绝事故发生，严格遵守实验操作规程，听从教师指导，按时完成实验，不得乱倒实验废液，不得擅自做规定以外的实验，取用药品，不得超过规定用量。

　　5.爱护实验室的`一切公物，注意节约用水用物,若损坏了仪器药品,必须及时报告教师，说明原因，必须酌情赔偿。

　　6.上述规则必须严格遵守，若有违反,视情节严重,给予严肃校纪处理及赔偿物质损失。

化学实验报告15

　　实验名称：

　　排水集气法。

　　实验原理：

　　氧气的不易容于水。

　　仪器药品：

　　高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。

　　实验步骤：

　　①检————检查装置气密性。

　　②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

　　③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

　　④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

　　⑤收————用排水法收集氧气。

　　⑥取————将导管从水槽内取出。

　　⑦灭————熄灭酒精灯。

　　实验名称：

　　排空气法。

　　实验原理：

　　氧气密度比空气大。

　　仪器药品：

　　高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。

　　实验步骤：

　　把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的'时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。

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