《氧化还原反应》说课稿（通用10篇）
作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以更好地组织教学活动。快来参考说课稿是怎么写的吧！下面是小编整理的《氧化还原反应》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《氧化还原反应》说课稿 1
一、说教材
1.本节地位及作用
本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2.教学目标
2.1知识与技能
学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2过程与方法
从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力;通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3情感、态度与价值观
(1)通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
(2)对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4教学重、难点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情
学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法
课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的.各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法
建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
五、说教学过程
[新课导入]投影：切开的苹果表面颜色的变化;铁钉生锈;干电池使小灯泡发光
[问题]知道它们的原理吗?
由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。
[复习旧知]
[问题]在c+2cuo=co2+2cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应?
[设问]氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢?
[问题]下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特征?
[投影]
例证1：H2+cuo=cu+H2o(氧化还原反应)
例证2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化还原反应)
例证3：2Na+cl22Nacl(氧化还原反应)
例证4：H2+cl22Hcl(氧化还原反应)
例证5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化还原反应)
例证6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化还原反应)
通过学生分析归纳，从化合价角度认识氧化还原反应。
[追问]能否从得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系?
[问题]氧化还原反应中元素化合价为何发生变化?
[实验探究]
实验1：将锌片插入cuso4溶液中
实验2：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入cuso4溶液中
[问题]
1.观察实验现象，并写出反应方程式。
2.实验2中电流产生的原因?为何有源源不断的电子?
2.通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么?
学生虽然没学原电池知识，但由现象能认识到本质是相同的，再在初中电流和电子得失知识上，体会到反应中有电子转移，认识氧化还原反应的实质。
[展示]动画展示该氧化还原反应中电子转移。
直观教学，让微观世界形象化。
[过渡]接下来从原子结构微观
角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转移两种形式——得失和偏移。
以钠与氯气、氢气与氯气反应为例
投影并讲解
教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。
[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[巩固练习]
从化合价升降和电子转移的角度分析例证1、2、3、4中物质发生的反应
五、教学反思
本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和“讨论教学法”的相关理论。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习，在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识深入和拓宽，重建学生已有知识体系和网络。
《氧化还原反应》说课稿 2
一、教材的地位和作用
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于c级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、教学目标
1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。
3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。
四、教学方法
学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式
五、学习方法
学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。
六、教材分析及重点突出、难点突破
本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：
课时1：化学反应类型和氧化还原反应；
课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；
课时3：课堂小结、训练及作业评析。
教材首先复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应、还原反应（得氧、失氧）的概念，这部分知识我打算让学生自己举例复习，用时约5分钟。通过对两个反应（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的讨论，说明初中所学的化学反应的分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。
在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧化还原反应的概念。接着引导学生通过讨论，分析氧化还原反应与化合价升降之间的关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分知识的学习，我打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分析电子对偏移的情况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分的最后，还通过讨论，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）
第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失高氧得低还”。引导学生讨论已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产物和还原产物的内容。
再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特别要注意书写的'规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。
七、教学程序
第一课时
[复习]：从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。
从得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。
[讨论]：完成课本讨论（投影片打出）
[产生疑问]：从讨论结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁究竟属于那种类型的反应？氢气还原氧化铜到底是氧化反应还是还原反应？
[引出课题
]：今天的主要任务：学习氧化还原反应
[讨论]：仍从反应H2+cuo=cu+H2o中化合价升降分析（前后四人一组，分析讨论，由同学展示讨论结果）。
[追问]：若没有氧的得失呢？
得出氧化还原反应的特征
[提问]：化合价升降与电子转移的关系？（讨论、回答）
[分析]：用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。
[讨论]：四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。
第二课时
[复习]：氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。
[讨论]：氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原剂的定义。
[讨论并小结]：记忆口诀
[举例]：初中所学的氧化剂和还原剂。
[补充]：常见的氧化剂和还原剂。
[阅读]：课本最后两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。
八、板书设计
氧化还原反应
1、概念：从得失氧分析
H2+cuo==cu+H2o
得氧：H2氧化反应化合价升高失电子
失氧：cuo还原反应化合价降低得电子
2、特征：从化合价的变化分析
3、本质：从电子转移分析
4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
《氧化还原反应》说课稿 3
一、教材分析
“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。起到了承上启下的作用。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
三、教学过程
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
问题的设计由以下几个问题的环环相扣来完成。
问题一：让学生回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并举出一些典型的例子。
同学们根据初中的知识从得氧失氧这一方面来判断氧化反应和还原反应，其回答可能会有很多个反应。此时老师挑选出两个比较典型的反应式来进行分析。如：。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：
问题二：以为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的'认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。
以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。
问题三：标出上述反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？
学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。此时老师重点强调：凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：
问题四：没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？
从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。
氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：
问题五：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？
在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。
至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：在初中所学到的四种基本反应类型中，哪些反应类型是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应。并对同学们得作答做出解释和说明。
四、教学反思
回顾本节课的教学，我通过环环相扣的五个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法。教师在其中发挥了主导作用，而学生主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。
《氧化还原反应》说课稿 4
一、说教材
该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
二、说学情
学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
三、说教学目标
【知识与技能】
1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；
3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
四、说教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征
【难点】
氧化还原反应的本质
五、说教学方法
讲授法、小组合作探究法
六、说教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：
首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：
学生会从得失氧的.角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。
环节二：新课讲授
1、氧化还原反应的特征
当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思考什么是氧化还原反应。学生就会发现发生氧化反应的元素化合价升高；发生还原反应的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生认识到有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。
2、氧化还原反应的本质
我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质
先请学生从原子结构的角度分析NaCl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发现在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价升高，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。
接着请学生从原子结构的角度分析HCl的形成过程，在这一过程中氯化氢分子里会形成一对共用电子对，并且共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素被氧化，化合价从0价升高到+1价；氯元素被还原，化合价从0价降低到—1价。发生了共用电子对的偏移，也是发生了氧化还原反应。
分析完了NaCl、HCl的形成过程，我会请学生从电子转移的角度重新认识氧化还原反应，也就认识了氧化还原反应的本质：电子得失或电子对偏移（电子偏移）。
在这一过程中通过对NaCl、HCl形成过程的分析引导学生归纳总结氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要思想。
之后会让学生利用双线桥法从电子转移的角度来分析铁与硫酸铜的反应，这是通过练习来巩固所学内容。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生思考教材“学与问”的问题，将氧化还原反应和四种基本反应类型这两种不同化学反应的分类方法有机地联系在一起，起到了巩固、升华的作用。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
最后布置作业：用双线桥法来分析实验室制取氧气的三种方法，达到学以致用的目的。
七、说板书设计
最后说一下我的板书，我的板书具体呈现了氧化还原反应的特征和本质，还通过图示的方式呈现了双线桥法，直观展现了本节课的教学内容，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。
谢谢各位老师，我的说课到此结束！
《氧化还原反应》说课稿 5
一、说教材地位与作用
本章教材是新课标(人教版)高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。
在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：
水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念;能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂;了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等;学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平;学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。
水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构(原子结构)的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。
水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。
水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。
可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。
二、教学目标
知识与技能
1、能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。
2、能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念;
3、能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
4、能够对日常生活中常见的氧化还原反应现象进行解释说明
过程与方法
1、通过对日常生活现象的分析，初步认识氧化还原反应广泛存在于生活中;通过知识内容类比，学会判断电子转移和化合价升降的关系。
2、通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特征，培养学生善于思考、勇于解决问题的.能力。
3、通过材料对比方法获取信息，培养学生对信息进行加工的能力。
情感态度价值观
1、通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。
本节内容的重点
用化合价升降的观点以及电子转移的观点来认识氧化还原反应。
本节内容的难点
1、用化合价升高和降低的观点以及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
2、会用“双线桥”来分析氧化还原反应。
三、学情分析
1、学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状态活跃，易于调动
2、学生在初中学习的基础上已初步了解原子结构的组成，并能用原子结构示意图表示原子结构及离子结构
3、经过前面的学习学生初步形成了简单的分类思想，经过离子反应的学习对电解质在溶液中的形态理解的比较清楚
四、教学方法及策略
1、概念教学通常是老师讲授为主，平铺直叙，课堂教学氛围比较沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从生活中常见的现象入手，以探究活动为主线，引导学生分析现象产生原因，主动建构氧化还原反应的概念。
2、从学生比较熟悉的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度分析反应前后元素的形态是否发生了改变，引出氧化还原反应中原子状态的变换，从而认清氧化还原反应中化合价变化的原因。
3、利用课本插图及动画模拟作为辅助手段，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化的原因，突破难点。
五、教学过程
【创设情境】大家是否注意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为什么呢?(展示市售苹果汁的成分，提示其中的维生素C起到了防止苹果汁变色的作用)
提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而防止变色。这里面涉及到我们这节课的重点——氧化还原反应。
【板书设计】§2-3氧化还原反应
【探究活动一】请学生写出可以制取NaCl的化学反应方程式，并分析各反应中的化合价如何变化。
学生有的写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有的写出了钠与氯气的反应……
学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这些化学反应分类：有化合价变化的反应和无化合价变化的反应。我们就将有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
重点分析钠和氯气反应中化合价的变化。
【探究活动二】请大家阅读课本36页，图2-11，用自己的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，分析形成氯化钠的过程中化合价变化的原因，并归纳化合价与电子得失的关系。
【通过讨论让学生初步感知化合价变化与电子得失的关系，由于钠和氯原子间电子的得失而使两元素分别显示+1、—1】
【活动三】若参加反应的物质中的元素都不容易得失电子化合价变化又是如何产生的?请大家看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移情况。
【小结】氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质所含元素化合价降低，被还原，该物质即为氧化剂;失去电子(或电对偏离)的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。
【小结】有电子转移的(得失或者偏移)的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。
氧化还原反应的特征：有化合价的变化
氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或电子对的偏移)
【活动四，回扣情景】削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中发生了什么变化?加入Vc起到了什么作用?
【我们如何用电子转移观点分析氧化还原反应?】
《氧化还原反应》说课稿 6
【教材分析】
氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。知识重难点：氧化还原反应的本质
【教学目标】
了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
【教学难点】
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系
（1）重、难点的解决方法
①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化还原反应的概念。
②正确理解概念间的相互关系，例如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。
③课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。
【教学对象分析】
授课的班级是普通班，学生对于反应的的综合应用能力及相关的发散思维能力和逻辑思维能力较为薄弱，应多做练习予以掌握。
【教学方法及媒体设计】
根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。运用多媒体进行教学。
【教学过程】
一、创设情境，导入新课
【课件投影】
大家所熟悉的物质铁在工农业生产和日常生活中应用。教师引导：对于下列与铁有关的问题你知道多少？
1、工业生产中是利用怎样的反应来炼铁的？
2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？
3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的是为什么？
（设计意图：从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。）
（简要实录：根据初中学习的金属有关知识进行回答，对所要学习的知识产生浓厚的兴趣。）
二、合作交流 探究本质
（一）整体感知新课
【课件投影】氧化还原反应
[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。 （设计意图：从已知的旧知识引入，减少对新知识的陌生感，为教学创设好的心理基础。）
（简要实录：学生回顾，在本子上写出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）
【课件投影】
正确标出黑板所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价？（巡视并指导学生标出元素的化合价） [提问]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？
（设计意图：教师为引导，设置诱思点，引导学生发现新的`分类标准。为认识氧化还原特征打下基础。）
3 （简要实录：学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。标出各元素化合价。并发现问题：反应中有的元素化合价发生了变化，有的没有变化。）
（二）问题探究，突破重点、难点
【针对学生回答点评，并指出】
化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。 [讨论]请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。 （设计意图：课堂还给学生，让学生积极思考，分小组讨论，培养学生自我总结规律。让学生对氧化还原反应的实质有更深入的认识。）
（简要实录：学生小组讨论，回答问题积极踊跃）
甲：有元素变价的反应叫做氧化还原反应
乙：没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。
（三）总结规律 感悟升华
【课件投影】
1、氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应； [讨论]如何判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？
（设计意图：对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。培养学生既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。）
4 （简要实录：理解并与自己发现的规律做对比，小组讨论，总结出定义，找出判断标准。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。）
【课件投影】问题五：通过今天的学习和探究，你收获到了什么？
（设计意图：充分发挥学生的主体作用，自主联想，主动归纳。提高学生理论归纳的能力。 梳理知识点，指出重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成）
（简要实录：本题为开放性题目，学生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一个学习高潮。
甲：氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应。
乙：判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。）
三、迁移应用 拓展深化
【课件投影】
请同学们在对本节知识的理解上，完成下列题目。 （总设计意图：“体验为红线，思维为主攻”。精选习题，学生“跳一跳就能摘到桃子”联系旧知识，以诱达思，开拓思维。及时准确的反馈教学情况对下一步教学有指导意义。）
1、下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（ ）
A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
C.CaCO3====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2
2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（ ）
A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3
5 3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
4.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.以上都不是
（简要实录：学生动手写过程中，教师可以发现学生的知识基础的差异，在教学中因材施教。）
【课后反思】
本次教学精心设置了诱思点，使学生充分的投入到对知识的分析与探究中，较好的体现了教学以学生为主体，教师为引导的新思想。但是由于学生的观察分析能力还不是很强，对一些问题的思考不够深入，在以后的教学中应加强此方面的训练。
《氧化还原反应》说课稿 7
教学目标
知识与技能
1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
过程与方法
1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2、通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观
了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点
教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类型？
氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？
初中时所学的氧化还原反应
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？
关键：
1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？
[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的
得失，即氧化还原反应的`实质是有电子的得失。
4、实质：电子发生转移（得失或偏移）
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
3、氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
电子符号用“e—”来表示
得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
5、氧化还原反应的表示（氧化还原反应、化合价升降、电子得失）
[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O
[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1、化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2、分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3、置换反应：全部是氧化还原反应。
4、复分解反应：都是非氧化还原反应。
四、氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（元素化合价降低）的物质，被还原。
1、定义
说明：
（1）氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
（2）氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；
还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
还原剂：失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
小结：
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质
（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质
（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
2、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、还原性强弱判断
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性>还原产物的还原性。
（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
一般规律：
（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
课后习题
作业：完成课后习题。
《氧化还原反应》说课稿 8
一、教学目标
【知识与技能】
能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征。
【难点】
氧化还原反应的本质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
【提出问题】能不能举出其他的.氧化还原反应?
【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……
【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质
【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?
【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)
【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)
环节三：巩固提升
【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
四、板书设计
《氧化还原反应》说课稿 9
1．教材分析——教材的地位和作用
“氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
2.学情分析
从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。
从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。
从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。
3．教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：
知识与技能目标:
（1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；
（2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应；
（3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。
过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学1知识。
4．重点难点
氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，为此确定本节课的教学重点为对氧化还原反应的认识过程的理解和掌握。又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的'电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以从电子转移角度认识氧化还原反应确定为本节课的难点，即氧化还原反应的本质。
5.教法学法
本节课我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，通过概念的形成来探究科学本质，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。
学法为自主学习，合作学习和探究学习法。
6.教学过程：
[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？
这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
[问题二]用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：
[问题三]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？
学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所
以我接着让学生讨论：
[问题四]以cuo＋h2＝cu＋h2o为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应的本质。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。
以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。
氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。
[问题五]标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？
学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。至此解决知识与技能目标1。紧接着让学生分析：
[问题六]反应？
从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。其问题的解答完成了知识与技能目标2。
氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：
[问题七]是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质是什么？
在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把cl2和na的反应、cl2和h2的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过
程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。同时完成了知识与目标3。
至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：，没有得氧失氧，是否是氧化还原
[问题八]氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
通过练习不仅巩固了新学的氧化还原反应，而且还可总结出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生的头脑里形成了结构化的知识。
7.教学反思
教学设计内容完成情况良好，但是课后练习时发现学生有些知识掌握的不到位，知识点会背但是不会用，可能是由于在课堂上给学生自己练习的时间较少，在以后的教学中多注意课堂学生掌握知识的效率而不是教师的讲课效率。
《氧化还原反应》说课稿 10
一、教材分析
中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标
1.课标要求
（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标
（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析
1.教材分析
本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。
2.学情分析
本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。
四、教学重点、难点
1.重点
分析化合价的升降，认识氧化还原反应。
2.难点
理解电子转移是氧化还原反应的实质。
五、教学方法
从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。
六、教学过程
1.情景导入
很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。
同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。
2.设计思路
氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。
3.引入正题
给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素化合价的'变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。
假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。
4.概况整合
实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。
5.课前准备
（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。
（2）设计幻灯片辅助教学。
（3）准备一个演示实验和两个分组实验。
（4）设计教案，设计、印刷导学案。
七、教学评价
氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。
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