化学氧气性质知识点

时间：2024-02-29 22:03:39 好文我要投稿

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化学氧气性质知识点

　　在日常过程学习中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编整理的化学氧气性质知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学氧气性质知识点

化学氧气性质知识点1

　　1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

　　2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

　　3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

　　⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2点燃CO2

　　现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

　　⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

　　硫在空气里燃烧发出微弱的.淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;

　　在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量

　　⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5

　　现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

　　白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

化学氧气性质知识点2

　　氧气的性质

　　1.物理性质

　　学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

　　2.化学性质

　　（1）氧气的助燃性

　　带有火星的`木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

　　（2）与硫反应

　　硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。其反应可以表示如下：

　　硫+氧气点燃生成二氧化硫

　　（3）与铁反应

　　细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下：

　　铁+氧气点燃生成四氧化三铁

化学氧气性质知识点3

　　由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

　　氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

　　重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：

　　①物质原来的颜色；

　　②对产生的.光（火焰或火星）加以描述；

　　③放出热量；

　　④对生成物加以描述。

　　夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

　　硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

　　光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

　　无氧化二磷是固体,初中生物，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

　　铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

　　为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。

　　细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

　　蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

　　缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

化学氧气性质知识点4

　　一、化学氧气性质知识点

　　1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　硫S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

　　碳C+O2=CO2

　　铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　二、化学实验的学习方法

　　(一)实验——学习化学的手段

　　化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。

　　(二)观察实验要与思考相结合

　　化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的'顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

　　三、化学之最有什么

　　1.未来最理想的燃料是氢气(H2)。

　　2.最简单的有机物是甲烷(CH4)。

　　3.密度最小的气体是氢气(H2)。

　　4.相对分子质量最小的物质是氢气(H2)。

　　5.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。

　　6.化学变化中最小的粒子是原子。

　　7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

　　8.PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

　　9.土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

　　10.天然存在最硬的物质是金刚石。

　　11.最早利用天然气的国家是中国。