氧化还原反应教案
氧化还原反应是化学反应中一种涉及电子转移或共用电子对偏移的现象，通常表现为反应中某些元素的氧化数发生变化。以下是小编为大家整理的氧化还原反应教案（精选5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
氧化还原反应教案1
【教学目标】
1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】
电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】
启发讨论
【教学过程】
〖复习引入〗
1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗
学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?
〖学生活动〗
学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗
在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗
由学生归纳概括总结：
氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
[问题情境]
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?
〖学生活动〗
在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗[拓展视野]
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：
氟、氯、溴、碘的单质的`氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2
离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)
〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3
氧化还原反应教案2
教学目标
1、使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3、理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程
一、化合价升降和氧化还原反应
【提问】CuO+H2Cu+H2O
1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？
2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？
【讲解】小结上述讨论后，得出：物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
二、电子得失和氧化还原反应
1、电子得失和化合价升降
以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
2、电子得失和氧化还原反应
把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。
【思考题】下列说法是否正确？为什么？
1、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。
2、化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。
3、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。
氧化还原反应教案3
教学目标：
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的'实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
教学过程：
1、导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2、讲授新知识
以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高），具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被还原。
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：价升，（电子对偏离）发生氧化反应；价降，（电子对偏向）发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子失去电子；
化合价降低化合价升高；
被还原被氧化；
具有氧化性具有还原性。
3、联系反馈：
写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4、小结
5、布置作业
氧化还原反应教案4
教学目标：
(一)知识与技能：
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
(二)过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学重点：
1、氧化还原反应的判断方法。
2、氧化还原反应的实质。
教学难点：
氧化还原反应的实质。
教学方法：
讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法。
教学过程:
(一)引入新课
(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应
(二)讲授新课
(投影)本节课教学任务
1、什么是氧化还原反应?
2、氧化还原反应的实质是什么?
(生)完成课本P48交流研讨
(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。
(生)思考氧化还原反应的特征是什么?
(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。
(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系
(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。
(生)完成练习册P22例1、P23(变式)
(师)氧化还原反应的实质是什么?
(生)完成课本P49观察思考及实验
(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移
(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系
(师)小结：某种元素的一个原子或离子
失e-→该元素化合价升高→发生氧化反应
得e-→该元素化合价降低→发生还原反应
(投影)有关氧化还原反应的应用的图片
(生)完成投影练习
(师)评析练习
(生)谈谈本节课的收获
(师)布置作业
氧化还原反应教案5
一、教学目标
【知识与技能】：能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】：通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】：通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点
【重点】：氧化还原反应的特征。
【难点】：氧化还原反应的本质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?
【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应?
【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……
【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?
【学生回答】是，铁元素、铜元素的`化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质
【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?
【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的?
【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)
【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应?
【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书)
【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?
【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法)
环节三：巩固提升
【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。
提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后前后都有元素化合价发生变化。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么?
布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。
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