知识点总结 14篇
总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，不妨让我们认真地完成总结吧。那么总结有什么格式呢？下面是小编整理的知识点总结 ，希望能够帮助到大家。
知识点总结 篇1
很多人对学习C语言感到无从下手，经常问我同一个问题：究竟怎样学习C语言?我是一个教师，已经开发了很多年的程序，和很多刚刚起步的人一样，学习的第一个计算机语言就是C语言。经过这些年的开发，我深深的体会到C语言对于一个程序设计人员多么的重要，如果不懂C语言，你想写底层程序这几乎听起来很可笑，不懂C语言，你想写出优秀高效的程序，这简直就是天方夜谭。为什么C语言如此重要呢?
第一:C语言语法结构很简洁精妙，写出的程序也很高效，很便于描述算法，大多数的程序员愿意使用C语言去描述算法本身，所以，如果你想在程序设计方面有所建树，就必须去学它。
第二：C语言能够让你深入系统底层，你知道的操作系统，哪一个不是C语言写的?所有的windows,Unix,Linux,Mac,os/2，没有一个里外的，如果你不懂C语言，怎么可能深入到这些操作系统当中去呢?更不要说你去写它们的内核程序了。
第三：很多新型的语言都是衍生自C语言，C++,Java,C#,J#,perl...哪个不是呢?掌握了C语言，可以说你就掌握了很多门语言，经过简单的学习，你就可以用这些新型的语言去开发了，这个再一次验证了C语言是程序设计的重要基础。还有啊，多说一点：即使现在招聘程序员，考试都是考C语言，你想加入it行业，那么就一定要掌握好C语言。
那么究竟怎样学习C语言呢?
1:工欲善其事，必先利其器
这里介绍几个学习C语言必备的东东：
一个开发环境，例如turbo C 2.0,这个曾经占据了DOS时代开发程序的大半个江山。但是现在windows时代，用turboC有感觉不方面，编辑程序起来很吃力，并且拖放，更没有函数变量自动感应功能，查询参考资料也不方便。建议使用VisualC++,这个东西虽然比较大块头，但是一旦安装好了，用起来很方便。
一本学习教程,现在C语言教材多如牛毛，但推荐大家使用《C语言程序设计》谭浩强主编 第二版清华大学出版社，此书编写的很适合初学者，并且内容也很精到。
除此以外，现在有很多辅助学习的软件，毕竟现在是Window时代了，学习软件多如牛毛，不象我们当初学习，只有读书做题这么老套。我向大家推荐一个“集成学习环境(C语言)”，里边的知识点总结和例程讲解都非常好，还有题库测试环境，据说有好几千题，甚至还有一个windows下的truboC，初学者甚至不用装其它的编译器，考试#大提示就可以练习编程了,非常适合初学者。还有一个“C语言学习系统”软件，不过感觉只是一个题库系统，如果你觉得题做的不够，不妨也可以试试。
2:葵花宝典
学习计算机语言的方法是什么?答曰：读程序。
没错，读程序是学习C语言入门最快，也是的方法。如同我，现在学习新的J#,C#等其他语言，不再是抱着书本逐行啃，而是学习它们的例程。当然，对于没有学过任何计算机语言的初学者，还是先阅读教程，学习完每一章，都要认真体会这一章的所有概念，然后不放过这一章中提到的所有例程，然后仔细研读程序，直到每一行都理解了，然后找几个编程题目，是和例程类似的或一样的，自己试图写出这段已经读懂的程序，不要以为例程你已经读懂了，你就可以写出和它一样的程序，绝对不一定，不相信你就试一试吧，如果写不出来，也不要着急，回过头来再继续研究例程，想想自己为什么写不出来，然后再去写这段程序，反反复复，直到你手到擒来为止，祝贺你，你快入门了。
3：登峰造极
写程序的境界其实就是掌握各种解决问题的手段(数据结构)和解决问题的方法(算法)。
是不是写出底层程序就是程序设计高手呢?非也，写底层程序，无非是掌握了硬件的结构，况且硬件和硬件还不一样，要给一个芯片写驱动程序，无非就是掌握这块芯片的各种寄存器及其组合，然后写值读值，而已。这不过是熟悉一些io函数罢了。那么怎样才算精通程序设计呢?怎样才能精通程序设计呢?举个例子：你面前有10个人，找出一个叫“张三”的人，你该怎么办?第一种方法：直接对这10个人问：“谁叫张三”。第2种方法：你挨个去问“你是不是张三?”，直到问到的这个人就是张三。第三种方法：你去挨个问一个人“你认不认识张三，指给我看”。不要小看这个问题，你说当然会选第一种方法，没错恭喜你答对了，因为这个方法最快，效率，但是在程序设计中找到解决问题的方法和你用的手段却是考验一个程序员程序设计水平的重要标志，而且是不容易达到的。刚才这个问题类似于数据结构和算法中的：Map数据结构，穷举查找和折半查找。所以掌握好数据结构和一些常用算法，是登峰造极的必然之路。最后给大家推荐严尉敏的《数据结构》清华大学出版社，希望每一个想成为程序设计高手的人研读此书。
知识点总结 篇2
一、考查内容：
①生字字音；②一字多音；③易读错音；④形近字；⑤拼音规则。——主要是②③项。
二、容易读错的字：
1.因习惯而错读
如，“符（fú）合”常被错读（fǔ），“档（dàng）案”常被错读（dǎng），“粗犷（guǎng）”常被错读（kuàng）。怎样避免这种错读呢？①换词识别。像“符号”只有（fú）这个音，就能确定在“符合”也读（fú）。②谐音记忆。像“装载”这个词，读的时候在头脑中想象为“装在”（zài）。③根据声旁来确定。如“粗犷”的“犷”其声旁“广”的读音与“犷”的读音相同......
《语文课程标准》对于语法知识要求：了解基本的语法知识，用来帮助理解课文中的语言难点。同时强调，不进行系统、集中的语法知识的教学。
从中考试卷中，可以清晰地看到语法知识的内容。具体有以下几种考察形式。
一、排序
1.下列句子顺序排列正确的一项是（）（江西）
①“水立方”采用的ETFE膜，只有一张牛皮纸厚，捧在手上轻若鸿毛。
②此外，它的耐火性、耐热性也非常出色。
③然而这种膜的耐压性非常强，正常状态下，一辆小汽车开过去膜都不会被压破。
④国家游泳中心“水立方”是世界上唯一一个完全由膜结构来进行全封闭的大型公共建筑。
⑤ETFE膜的延展性也很好，它可以被拉伸到自身的三到四倍也不会断裂......
1.排序题要求在注意语言表达的整体性、连贯性原则以外，还要多角度地寻找解决问题的切入口。句子排序问题应该注意以下几个问题：
①揣摩语段的整体意义，理清选项内容所提供的信息和表达内容的主旨。
②分析选段内容与整体语段的语境联系。
③进行对比分析，排除干扰选项。
④通读语段，看看整个语段衔接是否紧凑合理......
文言文考查重点：
1.理解文言词语的能力
2.考查文言文翻译
例如：《周忌讽齐王纳谏》“宫妇左右莫不私王”；“此所谓战胜于朝廷”。
3.准确理解文章的基本内容
例如：《读孟尝君传》
世皆称孟尝君能得士，士以故归之；而卒赖其力以脱于虎豹之秦。嗟乎！孟尝君特鸡鸣狗盗之雄耳，岂足以言得士？不然，擅齐之强，得一士焉，宜可以南面而制秦，尚何取鸡鸣狗盗之力哉？夫鸡鸣狗盗之出其门，此士之所以不至也......
知识点总结 篇3
（1）货币的本质和职能是什么？
答：①货币的本质：货币的本质是一般等价物。它与一般等价物的区别：一是产生的时间不同；一般等价物产生在前，货币产生在后；二是一般等价物在时间、地域、材料的质地上是不固定的，而货币是由金银固定地充当的。
②货币的职能：货币具有价值尺度、流通手段、贮藏手段、支付手段和世界货币五种职能，其中价值尺度和流通手段是货币两种基本职能。货币的基本职能指的是货币一产生就具有的职能。
（2）价值规律的基本内容和表现形式是什么？
答：价值规律的基本内容
①商品生产要遵循商品的价值量由社会必要劳动时间决定——商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定。
②商品交换要遵循等价交换原则——以价值量为基础，实行等价交换。
价值规律表现形式：价格受供求关系影响围绕价值上下波动。
（3）价格变动对生活和生产力分别有什么影响？
答：直接影响因素：商品的供给求关系：
（1）供不应求——争相抢购——价格上涨：“物以稀为贵”——卖方市场
（2）供过于求——争相出售——价格下降：“货多不值钱”——买方市场
①价格变动会引起需求量的反方向变动。
②价格变动对不同商品的影响：价格变动对生活必需品需求量的影响比较小，对高档耐用消费品需要量的影响比较大。
③价格变动对相关商品的影响：
替代品：两种商品的功用相同或相近，可以满足消费者的同一需要。
互补品：两种商品必须组合在一起才能满足人们的某种需要。
价格的决定因素是价值
影响：①调节生产规模：价格↓，利润↑，生产↑，反之亦然；
②提高劳动生产率：为占据优势，↑劳动生产率；
③生产适销对路的高质量产品：品牌，诚信，形象；
（4）影响消费的因素有哪些？
答：①收入，这里是说人均国民经济总产值
②汇率，汇率越高，能换的美元越多，消费也越多
③经济的体制，我国收入分配的格局中，老百姓的权重小
④利率水平，利率越高，当期消费越小
⑤经济制度，福利社会，人们的储蓄小，消费水平高
⑥消费习惯，老百姓是喜欢工资消费，还是贷款消费
（5）分析消费者有哪些消费心理，怎样做一个理智的消费者？
答：①从众心理②求异心理③攀比心理④求实心理；
①量入为出，适度消费。要在自己的经济承受能力之内进行消费；
②求实，根据自己的需要选择商品；
③避免盲从。要避免盲目跟风，避免情绪化消费，避免只重物质消费忽视精神消费的倾向；
④保护环境，绿色消费。树立生态文明观念。
⑤勤俭节约，艰苦奋斗。以艰苦奋斗为荣，以骄奢淫逸为耻。
（6）生产和消费的关系是怎样的？
答：生产决定消费：生产决定消费对象；生产决定消费方式；生产决定消费水平和质量；生产为消费创造动力，消费对生产具有重要的反作用：消费的发展促进生产的发展；消费所形成的新的需要；对生产的调整和升级起着导向作用；
（7）消费对生产的反作用表现在哪几个方面？
答：①消费是生产的目的。②消费所形成的新的需要，对生产的调整和升级起着导向作用。③消费是生产的动力。带动一个产业出现和成长。④消费为生产创造出新的劳动力。
（8）公有制为主体表现在哪些方面？为什么要以公有制为主体？
答：①公有资产在社会总资产中占优势。这是就全国而言，有的地方、有的产业可以有所差别。
②国有经济控制经济国民经济命脉，对经济发展起主导作用。这种主导作用主要体现在控制力上。
以公有制为主体、多种所有制经济共同发展是我国社会主义初级阶段的一项基本经济制度，这是由我国生产力的状况和发展要求决定。在所有制结构中国有经济居主导地位。要全面认识公有制经济的含义、地位和作用、公有制的实现形式可以而且应当多样化。非分有制经济是我国社会主义市场经济的重要组成部分。
（9）公司成功经营的因素有哪些？
答：①制定正确的经营战略。②提高自主创新能力，依靠科技进步、科学管理等手段，形成自己的竞争优势。③要诚信经营，树立良好的信誉和企业形象。④根据市场需求生产适销对路的产品。⑤注重产品质量，提高产品的科技含量。⑥自觉适应市场规则
（10）就业有什么意义？如何解决就业问题？
答：就业是民生之本，对整个社会生产和发展具有重要意义。就业使得劳动力与生产资料相结合，生产出社会所需的物质财富和精神财富。劳动者通过就业取得报酬，从而获得生活来源，使社会劳动力能够不断再生产。
①不断完善市场就业机制
②党和政府要实施积极的就业政策，加强引导，完善市场就业机制，扩大就业规模，改善就业结构，规范和协调劳动关系，依法维护劳动者权益；
③劳动者要树立正确的就业观念（自主择业观、竞争就业观、职业平等观、多种方式就业观）并不断提高自身的劳动技能和劳动素质，适应市场需求。
（11）劳动者怎样维护自身权益？
答：自觉履行劳动者义务，是获得权力、维护权益的基础。严格按照劳动合同法的要求，签订劳动合同，依靠工会的力量维护自己的权益，发生劳动纠纷后，依法申请劳动仲裁。不能采用非法手段进行报复
（12）按生产要素分配有什么意义？
答：它是对市场经济条件下各种生产要素所有权存在的合理性、合法性的确认，体现了国家对公民权利的尊重，对劳动、知识、人才、创造的尊重。这有利于让一切劳动、知识、技术、管理和资本的活力竞相迸发，让一切创造社会财富的源泉充分涌流，以造福于人民。
（13）如何实现收入公平？
答：主要表现为收入分配的相对平等，即要求社会成员之间的收入差距不能过于悬殊，要求保证人民的基本生活需要。
（14）如何处理好公平与效率的关系？
答：①坚持效率优先，兼顾公平的原则
②处理好先富后富的关系
③反对平均主义和收入差距过分悬殊，提倡奉献精神
④处理好初次分配，何在分配的关系
（15）财政有哪些作用？
答：①国家通过财政可以有效地调节资源配置。财政是实现国家宏观调控的重要手段之一，对实现资源的优化配置起着重要作用。
②国家通过财政可以促进经济的发展。国家通过对财政收支数量、方向的控制，有利于实现社会总需求和总供给的平衡及结构的优化，保证国民经济的持续、快速、健康发展。
③财政可以有力地促进科学、教育、文化、卫生事业的发展。科教文卫都属于事业单位，他们或者没有经济收入，或者经济收入有限，必须依靠财政的大力支持。
④财政有利于促进人民生活水平的提高。经济建设支出是国家财政支出的重要内容，为人民生活水平的提高打下了坚实的基础。同时，财政通过税收和社会保障支出，对社会分配进行着广泛的调节，为促进经济发展，提高人民生活水平发挥着积极的作用。
⑤财政是巩固国家政权的物质保证。雄厚的财政实力可以有效地调节和处理人民内部矛盾，建立起强大的国防，巩固国家政权，保卫国家独立和领土完整，实现人民的安居乐业。
（16）税收的三个特征及其关系是什么？
答：税收的三个基本特征是：税收的强制性、税收的无偿性、税收的固定性；
三个特征的联系（相互的关系）：①税收的无偿性要求它必须具有强制性。
②税收的无偿性，必然要求征税方式的强制性。
③强制性是无偿性和固定性得以实现的保证。
③强制性征税是对所有者财产的无偿占有，如果国家可以随意征税，没有一个标准，就会造成经济秩序的混乱；
所以，征税必须具有固定性。总之，税收的“三性”（强制性、无偿性、固定性）是一个相互联系、缺一不可的统一体。满足社会公共需要，必须无偿征收。而无偿征收必须借法律的强制手段。而强制、无偿地征收，又必须具有固定性，否则会遭到纳税的反抗。
（17）国家宏观调控有什么必要性？有哪些手段？
答：市场的经济规律就是价格围绕价值上下波动，不会偏离太远。但是人为的炒作或其它意外因素可能导致价格远离价值，超越了价值规律的调节能力，这时就需要政府作出宏观调控，维持市场的作用
手段：经济手段，行政手段和法律手段，主要包括税收政策、信贷政策、利率政策、汇率政策、产品购销政策、价格政策、扶贫政策、产业政策；
行政手段是依靠行政机构，采取强制性的命令、指示、规定等行政方式来调节经济活动，以达到宏观调控目标的一种手段；
法律手段：这是指政府依靠法制力量，通过经济立法和司法，运用经济法规来调节经济关系和经济活动，以达到宏观调控目标的一种手段。
（18）全面小康经济建设的新要求是什么？
答：①增强发展的协调性，努力实现经济又好又快的发展；②全面改善人民生活，就业更充分，社会保障体系更加健全；③建设生态文明；
（19）如何促进国民经济又好又快发展？
答：①提高自主创新能力，建设创新型国家；②加快转变经济发展方式，推动产业结构优化升级；③统筹城乡发展，推进社会主义新农村建设；④加强能源资源节约和生态环境保护，
增强可持续发展能力；⑤推动区域协调发展，优化国土开发格局，缩小区域发展差距；⑥完善基本经济制度，健全现代市场体系；
（20）如何提高对外开放水平？
答：①要发展对外贸易，通过发展对外贸易促进经济发展、增加就业，是我们必须长期坚持的方针；②要做好利用外资工作。注重提高引进外资质量和优化结构，更多地引进先进技术、管理经验和高素质人才；③要引导和规范企业对外投资合作。完善财税、信贷、外汇、保险等政策措施，支持有实力、有信誉、有竞争力的各种所有制企业走出去，加强引导和协调，避免企业在境外盲目投资和恶性竞争。
知识点总结 篇4
1、定义：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物
非电解质——共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：
在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：
用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数：
在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)
表示方法：ABA++B-
Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
知识点总结 篇5
高考数学必考知识点归纳必修一：
1、集合与函数的概念(这部分知识抽象，较难理解)2、基本的初等函数(指数函数、对数函数)3、函数的性质及应用(比较抽象，较难理解)
高考数学必考知识点归纳必修二：
1、立体几何(1)、证明：垂直(多考查面面垂直)、平行(2)、求解：主要是夹角问题，包括线面角和面面角。
这部分知识是高一学生的难点，比如：一个角实际上是一个锐角，但是在图中显示的钝角等等一些问题，需要学生的立体意识较强。这部分知识高考占22---27分
2、直线方程：高考时不单独命题，易和圆锥曲线结合命题
3、圆方程
高考数学必考知识点归纳必修三：
1、算法初步：高考必考内容，5分(选择或填空)2、统计：3、概率：高考必考内容，09年理科占到15分，文科数学占到5分。
高考数学必考知识点归纳必修四：
1、三角函数：(图像、性质、高中重难点，)必考大题：15---20分，并且经常和其他函数混合起来考查。
2、平面向量：高考不单独命题，易和三角函数、圆锥曲线结合命题。09年理科占到5分，文科占到13分。
高考数学必考知识点归纳必修五：
1、解三角形：(正、余弦定理、三角恒等变换)高考中理科占到22分左右，文科数学占到13分左右2、数列：高考必考，17---22分3、不等式：(线性规划，听课时易理解，但做题较复杂，应掌握技巧。高考必考5分)不等式不单独命题，一般和函数结合求最值、解集。
高考数学必考知识点归纳文科选修：
选修1--1：重点：高考占30分
1、逻辑用语：一般不考，若考也是和集合放一块考2、圆锥曲线：3、导数、导数的应用(高考必考)
选修1--2：
1、统计：2、推理证明：一般不考，若考会是填空题3、复数：(新课标比老课本难的多，高考必考内容)。
高考数学必考知识点归纳理科选修：
选修2--1：1、逻辑用语2、圆锥曲线3、空间向量：(利用空间向量可以把立体几何做题简便化)选修2--2：1、导数与微积分2、推理证明：一般不考3、复数
选修2--3：1、计数原理：(排列组合、二项式定理)掌握这部分知识点需要大量做题找规律，无技巧。高考必考，10分2、随机变量及其分布：不单独命题3、统计：
高考的知识板块
集合与简单逻辑：5分或不考
函数：高考60分：①、指数函数②对数函数③二次函数④三次函数⑤三角函数⑥抽象函数(无函数表达式，不易理解，难点)
平面向量与解三角形
立体几何：22分左右
不等式：(线性规则)5分必考
数列：17分(一道大题+一道选择或填空)易和函数结合命题
平面解析几何：(30分左右)
计算原理：10分左右
概率统计：12分----17分
复数：5分
知识点总结 篇6
第一章运动的描述
一、机械运动：
物体的空间位置随时间的变化
二、质点：用来代替物体的一个有质量的点[模型]
1、大小和形状能否忽略
2、集中了物体的全部质量
3、取决于研究问题物体性质
4、科学抽象，理想化模型
三、时间间隔与时刻的区别
四、路程与位移
位移定义：从出位置指向末位置的有向线段路程：物体运动轨迹的长度
五、矢量：有大小又有方向的物理量
标量：只有大小没有方向的物理量
六、速度
定义：表示物体运动快慢的物理量公式：V＝s/t（定义式）
单位：米每秒（m/s）国际单位
1、平均速度：粗略地描述物体变速运动中运动快慢
2、瞬时速度：运动物体在某一时刻（或某一位置）的速度（运动快慢），简称为速度
3、平均速率：物体运动路程与时间的比值
4、瞬时速率：瞬时速度的大小叫瞬时速率，简称为速率
七、匀速直线运动
定义：在任意相等的时间内通过的位移都相同的运动是匀速直线运动公式：x=vt
八、加速度：a=Δv/Δt=(Vt-Vo)/t
定义：物体速度的变化量与发生这些变化的时间的比值物理意义：描述速度变化快慢的物理量（速度的变化率）单位：米每二次方秒
矢量方向：与Δv方向相同第二章匀变速直线运动的研究
实验：探究小车速度随时间变化规律一、注意事项
1、车、板、纸带共线
2、钩码要适宜（重量适度）
3、平行放置
4、先开电源，再释放扯，关闭电源
二、数据处理
1、舍（模糊纸带）
2、取（起始点）
三、v-t图像
九、匀变速直线运动的平均速度
定义：沿着一条直线且加速度不变的运动公式：x=Vot+at2/2
连续相等时间内的位移差：Δs＝aT2初速度为零的匀加速直线运动推论
1、从运动开始计时起，在连续星等的各段时间内通过的位移之比为x1:x2:x3:…:xn=1:5:…:(2n-1)(n=1,2,3,…)2、从运动开始计时起，时间t内，2t内，3t内…nt内通过的位移之比为x1:x2:x3:…:xn=1^2:2^2:3^2:…：n^23、从运动开始计时起，通过连续的等大位移所用时间之比为
t1:t2:t3:…:tn=1:(根号2-1):(根号3-根号2)：根号n-(根号n-1）
4、1s末，2s末，3s末…ns末的瞬时速度之比为v1:v2:v3:…:vn=1：2：3：…：n
十、自由落体运动
定义：物体只在重力作用下从静止开始下落的运动，叫做自由落体运动
1.初速度Vo＝02.末速度Vt＝gt
2.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算）
3.推论Vt2＝2gh第三章相互作用力：物体间的相互作用
1、力不能脱离物体而单独存在
2、施力物体同时也是受力物体力，符号F，单位：牛顿，简称：牛，符号：N，是矢量力的三要素：大小，方向，作用点
十一、重力G
定义：由于地球的吸引而使物体受到的力叫做重力大小：G=mg方向：竖直向下
作用点：重心（与物体形状和质量分布有关）
十二、弹力
形变：物体形状回体积发生变化简称形变按效果分：弹性形变、塑性形变弹力有无的判断：
1）定义法（产生条件）
2）搬移法：假设其中某一个弹力不存在，然后分析其状态是否有变化。
3）假设法：假设其中某一个弹力存在，然后分析其状态是否有变化1.物体具有恢复原状的性质称为弹性。
2.撤去外力后，物体能完全恢复原状的形变，称为弹性形变。
3.如果外力过大，撤去外力后，物体的形状不能完全恢复，这种现象为超过了物体的弹性限度，发生了塑性形变。
胡克定律：在弹性限度内，弹簧弹力F的大小与弹簧的伸长或缩短量x成正比，即胡克定律
十三、摩擦力滑动摩擦力
1.两个相互接触的物体有相对滑动时，物体之间存在的摩擦叫做滑动摩擦。
2.在滑动摩擦中，物体间产生的阻碍物体相对滑动的作用力，叫做滑动摩擦力。
3.滑动摩擦力f的大小跟正压力N（≠G）成正比。即：f=μN4.μ称为动摩擦因数，与相接触的物体材料和接触面的粗糙程度有关。0＜μ＜1.5.滑动摩擦力的方向总是与物体相对滑动的方向相反，与其接触面相切。
6.条件：直接接触、相互挤压（弹力），相对运动/趋势。
7.摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。
8.摩擦力可以是阻力，也可以是动力。
9.计算：公式法/二力平衡法。研究静摩擦力
1.当物体具有相对滑动趋势时，物体间产生的摩擦叫做静摩擦，这时产生的摩擦力叫静摩擦力。
2.物体所受到的静摩擦力有一个最大限度，这个最大值叫最大静摩擦力。
3.静摩擦力的方向总与接触面相切，与物体相对运动趋势的方向相反。
4.静摩擦力的大小由物体的运动状态以及外部受力情况决定，与正压力无关，平衡时总与切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5.最大静摩擦力的大小与正压力接触面的粗糙程度有关。fm=μ0〃N（μ≤μ0）
6.静摩擦有无的判断：概念法（相对运动趋势）；二力平衡法；牛顿运动定律法；假设法（假设没有静摩擦）
十四、力的合成力的平行四边形定则
力的平行四边形定则：如果用表示两个共点力的线段为邻边作一个平行四边形，则这两个邻边的对角线表示合力的大小和方向。
1.2.一切矢量的运算都遵循平行四边形定则。合力的计算
1.方法：公式法，图解法（平行四边形/多边形/△）
2.三角形定则:将两个分力首尾相接,连接始末端的有向线段即表示它们的合力。
十五、共点力的平衡条件共点力：
如果几个力作用在物体的同一点，或者它们的作用线相交于同一点（该点不一定在物体上），这几个力叫做共点力。寻找共点力的平衡条件
1.物体保持静止或者保持匀速直线运动的状态叫平衡状态。
2.物体如果受到共点力的作用且处于平衡状态，就叫做共点力的平衡。
3.二力平衡是指物体在两个共点力的作用下处于平衡状态，其平衡条件是这两个离的大小相等、方向相反。多力亦是如此。
4.正交分解法：把一个矢量分解在两个相互垂直的坐标轴上，利于处理多个不在同一直线上的矢量（力）作用分解。
十六、作用力与反作用力探究作用力与反作用力的关系
1.一个物体对另一个物体有作用力时，同时也受到另一物体对它的作用力，这种相互作用力称为作用力和反作用力。
2.力的性质：物质性（必有施/手力物体），相互性（力的作用是相互的）
3.平衡力与相互作用力：同：等大，反向，共线异：相互作用力具有同时性（产生、变化、小时），异体性（作用效果不同，不可抵消），二力同性质。平衡力不具备同时性，可相互抵消，二力性质可不同。
十七、牛顿第一定律
1.牛顿第一定律（惯性定律）：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止。物体的运动并不需要力来维持。
2.物体保持原来的匀速直线运动状态或静止状态的.性质叫惯性。
3.惯性是物体的固有属性，与物体受力、运动状态无关，质量是物体惯性大小的唯一量度。
4.物体不受力时，惯性表现为物体保持匀速直线运动或静止状态；受外力时，惯性表现为运动状态改变的难易程度不同。
十八、牛顿第二定律
牛顿第二定律：物体的加速度跟所受合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。
2.a=k〃F/m（k=1）→F=ma
3.k的数值等于使单位质量的物体产生单位加速度时力的大小。国际单位制中k=1。
4.当物体从某种特征到另一种特征时，发生质的飞跃的转折状态叫做临界状态。
5.极限分析法（预测和处理临界问题）：通过恰当地选取某个变化的物理量将其推向极端，从而把临界现象暴露出来。
6.牛顿第二定律特性：
1）矢量性：加速度与合外力任意时刻方向相同
2）瞬时性：加速度与合外力同时产生/变化/消失，力是产生加速度的原因。
3）相对性：
a是相对于惯性系的，牛顿第二定律只在惯性系中成立。
4）独立性：力的独立作用原理：不同方向的合力产生不同方向的加速度，彼此不受对方影响。
5）同体性：研究对象的统一性。
十九、牛顿第三定律
1.牛顿第三定律：两个物体之间的作用力与反作用力总是大小相等、方向相反。
2.牛顿第三定律适用于任何两个相互作用的物体，与物体的质量、运动状态无关。二力的产生和消失同时，无先后之分。二力分别作用在两个物体上，各自分别产生作用效果。
二十、超重和失重
1.物体对支持物的压力（或对悬挂物的拉力）大于物体所受重力的情况称为超重现象（视重>物重），物体对支持物的压力（或对悬挂物的拉力）小于物体所受重力的情况称为失重现象（物重
平抛运动：可以看成是水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动的合运动
斜抛运动：可看成水平方向的匀速直线运动和竖直方向的竖直上抛运动的合运动
二十一、圆周运动
1、线速度：
（1）物理意义：描述质点做圆周运动的快慢
（2）定义：物体通过的弧长与所用时间的比值
（3）为矢量，方向：切线
2、角速度：
（1）物理意义：描述质点做圆周运动的快慢
（2）定义：物体与圆心的连线在t时间内转过的角与所用时间t的比值1.线速度V=s/t=2πR/T2.角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf3.向心加速度a=V2/R=ω2R=(2π/T)2R4.向心力F心=mV2/R=mω2R=m(2π/T)2R
5.周期与频率T=1/f6.角速度与线速度的关系V=ωR7.角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)
知识点总结 篇7
1.教育的概念
教育是培养人的一种社会活动。学校教育是教育者根据一定的社会要求，有目的、有计划、有组织地通过学校教育的工作，对受教育者的身心施加影响，促使他们朝着期望方向变化的活动。
2.学校教育制度
(1)学校教育制度在形式上的发展
历史上曾经有过从非正式教育到正式而非正规教育，再到正规教育的演变。正规教育的主要标志是近代以学校系统为核心的教育制度，又称制度化教育。
前制度化教育始于与社会同一的人类早期教育，最终定型于形式化教育，即实体化教育。
近代学校系统的出现开启了制度化教育的新阶段。中国近代制度化教育兴起的标志是清朝末年的“废科举，兴学校”，以及颁布了全国统一的教育宗旨和近代学制。
非制度化教育是相对于制度化教育而言，它所推崇的理想是：“教育不应再限于学校的围墙之内。”
(2)现代教育制度的发展趋势
①加强学前教育并重视与小学教育的衔接
②强化普及义务教育、延长义务教育年限③普通教育与职业教育朝着相互渗透的方向发展
④高等教育的类型日益多样化
⑤学历教育与非学历教育的界限逐渐淡化
⑥教育制度有利于国际交流
3.古代中国学校教育的形态
中国早在4000多年前的夏代就有了学校教育的形态。西周以后，学校教育制度已经发展到比较完备的形式，建立了典型的政教合一的官学体
系，形成了六艺教育，即：礼、乐、射、御、书、数。到了春秋战国时期，官学衰微，私学大兴，儒、墨两家的私学成为当时的显学。隋唐以后盛行科举制度。宋代以后，程朱理学成为国学，儒家经典被缩减为“四书”、“五经”。“四书”包括《大学》、《中庸》、《论语》、《孟子》，被作为教学的基本教材和科举考试的依据。明代以后，八股文被规定为科举考试的固定格式，一直到光绪三十一年(1905)，清政府才下令废科举，开学堂。
古代学校教育的特征：阶级性、道统性、专制性、刻板性、教育的象征性功能占主导地位。
4.20世纪以后的教育
进入20世纪以后，教育在数量上获得更大的发展，义务教育普遍向中等教育延伸，职业教育发展受到普遍重视，政治道德教育普遍呈现出国家主义特征。
第二次世界大战以后，教育的改革和发展呈现出一些新的特点，即教育的终身化、教育的全民化、教育的民主化、教育的多元化、教育技术的现代化。
5.中国古代的教育学思想
孔子的教育思想在《论语》中有充分的反映。他很注重后天的教育工作，主张“有教无类”，希望把人培养成“贤人’’和“君子”。孑L子的学说以“仁”为核心和最高道德标准，重视因材施教。孔子很强调学习与思考相结合、学习与行动相结合。
先秦时期以墨翟(约公元前468年至公元前376年)为代表的墨家与儒家并称“显学”。墨翟以“兼爱”和“非攻”为教，同时注重文史知识的掌握和逻辑思维能力的培养，还注重使用技术的传习。
道家主张“道法自然”的哲学。道家主张回归自然、“复归”人的自然本性，一切任其自然，便是最好的教育。
战国后期，《学记》总结了儒家的教育理论和经验，提出：“化民成俗，其必由学”、“建国君民，教学为先”的观点，揭示了教育的重要性和教育与政治的关系。《学记》设计了从基层到中央的完整的教育体制，提出了严密的视导和考试制度;主张课内与课外相结合，臧息相辅，还提出了教学相长的辩证关系和“师严然后道尊”的教师观。在教学方面，主张启发式教学，主张教学要遵循学生心理发展特点“学不躐等”，即循序渐进。
6.西方古代的教育学思想
在西方，要追溯教育学的思想来源，需要提到的是苏格拉底、柏拉图和亚里士多德。
苏格拉底以其雄辩以及与青年智者的问答法著名。这种问答分为三步：第一步称为苏格拉底讽刺;第二步叫定义;第三步叫助产术。
柏拉图把人分成哲学家、军人、劳动者。以培养未来的统治者为宗旨的教育，乃是在现实世界中实现这种理想的正义国家的工具。柏拉图的教育思想集中体现在他的代表作《理想国》中。
亚里士多德秉承了柏拉图的理性说，认为追求理性就是追求美德，这就是教育的最高目的。他认为，教育应该是国家的，主张按照儿童心理发展的规律对儿童进行分阶段教育，提倡对学生进行和谐的、全面发展的教育。他的教育思想著作是《政治学》。
知识点总结 篇8
常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl)
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
② 若同时检验多种物质，应将试管编号
③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)
① 常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
② 几种重要阳离子的检验
(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
知识点总结 篇9
【性质活泼的氧气】
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式
硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
【奇妙的二氧化碳】
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
【空气】
一、空气的组成及各成分的用途
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验
1.实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置：
3.实验步骤：
(1)检查装置的气密性;
(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4.实验现象及结论：
现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治
1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。
2.危害：
①严重损害人体的健康;
②影响作物的生长;
③破坏生态平衡;
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治措施：
①加强大气质量监测;
②改善环境状况;
③使用清洁能源;
④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
【氧气的制法】
一、分解过氧化氢制取氧气
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)
(2)特点：“一变二不变”
一变：改变化学反应速率(加快或减慢)
二不变：本身的质量和化学性质不变
(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气
二、加热氯酸钾制取氧气
(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)
三、加热高锰酸钾制取氧气
(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应
(1)是基本反应类型
(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)特点：“一”变“多”
五、加热高锰酸钾制取氧气实验
1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾
2、操作步骤
(1)查：检查装置的气密性
(2)装：装药品
(3)定：固定试管
(4)点：点燃酒精灯
(5)收：收集氧气(利用排水法)
(6)离：将导管从水槽中撤离
(7)熄：熄灭酒精灯
3、注意事项
(1)一定要检查装置的气密性
(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
(3)加热时要先预热再集中加热
(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】
(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】
(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】
(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】
六、氧气工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
初三化学知识点大全总结
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。
知识点总结 篇10
1、蕨类植物：
槲蕨科：崖蕨、槲蕨、崖姜、川滇槲蕨、石莲姜槲蕨
实蕨科：长叶实蕨、多羽实蕨、中华刺蕨、华南实蕨
鳞毛蕨科：无盖鳞毛蕨、美丽复叶耳蕨、绊倒鳞毛蕨、镰羽贯众
叉蕨科：地耳蕨、大齿叉蕨、虹鳞肋毛蕨、下延叉蕨、三叉蕨
肾蕨科：肾蕨、长叶肾蕨、镰叶肾蕨、
凤尾蕨科：白羽凤尾蕨、凤尾蕨、剑叶凤尾蕨、半边旗
桫椤科：黑桫椤、笔筒树、火焰兰
铁蕨科：巢蕨、铁线蕨
水龙骨科：二歧鹿角蕨、有翅星蕨
金星蕨科：华南毛蕨
2、裸子植物：
苏铁科：苏铁海南苏铁、苏铁、华南苏铁、叉叶苏铁、台湾苏铁
银杏科：银杏
南洋杉科：异叶南洋杉、大叶南洋杉、南洋杉、贝壳杉
杉科：杉木、台湾杉、水杉、池杉、落羽杉、柳杉
罗汉松科：竹柏、鸡毛松、短叶罗汉松、罗汉松
红豆杉科：南方红豆杉、红豆杉、云南红豆杉
3、被子植物：
桑科：高山榕、钝叶榕、见血封喉、桂木、榕树
兰科：台湾杓兰、兜兰、紫纹兜兰、杓兰、彩云兜兰、白唇槽舌兰
美人蕉科：黄花美人蕉、兰花美人蕉、大花美人蕉、美人蕉
姜科：益智、黄姜、姜花
旅人蕉科：火鸟蕉、鹤望兰、旅人蕉、粉苞火鸟蕉
豆科：海南红豆、红思子、豌豆、扁豆、蚕豆
醡浆草科：阳桃、红醡浆草、黄醡浆草
使君子科：使君子、榄仁树、风车子、诃子
仙人掌科：仙人掌、木麒麟、量天尺、缩刺仙人掌、
木兰科：白兰、野含笑、白花含笑、天女木兰、黄兰
睡莲科：红睡莲、莲、延药药睡、黄睡连、王莲
猪笼草科：猪笼草
十字花科：萝卜、油白菜、白菜、紫罗兰
景天科：长寿花、东南景天、落地生根、圆叶景天
毛茛科：毛茛、黄连、牡丹、芍药、白头翁
壳斗科：蒙古栎、板栗、麻栎、栓皮栎
石竹科：石竹、香石竹、剪夏罗、剪秋罗、锥花丝石竹
藜科：菠菜、甜菜、灰绿藜、藜
苋科：千日红、苋、凹头苋、刺苋
柳科：山杨、垂柳、旱柳、小叶杨、银白杨
茄科：曼陀罗、枸杞、辣椒、马铃薯
菊科：红花、万寿菊、孔雀草、莴苣、大丽菊
棕榈科：大王椰子、可可椰子、棕竹、棍棒椰子、蒲葵、酒瓶椰子、三药槟榔
紫葳科：吊瓜树、火烧花、火焰树、猫尾木、铁西瓜
桃金娘科：桃金娘、柠檬桉、洋蒲桃
漆树科：芒果、人面子
含羞草科：含羞草、美蕊花
夹竹桃：面条树、盘架子、钝叶鸡蛋花
泽泻科：东方泽泻、慈姑
梧桐科：梧桐树、银叶树、白叶树
天南星科：菖蒲、龟背竹、广东万年青、马蹄莲
山茶科：白十八学士、粉十八学士、白雪塔、山茶花
马尾草科：冬红、蓝花藤
竹亚科：凤尾竹、刚竹、铁竹、麻竹、小梨竹
蔷薇科：枇杷
萝藦科：气球花
柏科：侧柏、铺地龙柏
大戟科：麒麟花、佛肚树、秋枫、银柴
知识点总结 篇11
液化：雾、露、雨、白气。凝华：雪、霜、雾淞。凝固：冰雹，房顶的冰柱。
汽化的两种方式：蒸发(任何温度下进行)和沸腾(一定温度下进行)。液化的两种方法：降低温度和压缩体积。
反射和拆射总是同时发生的。
漫反射和镜面反射都遵守光的反射定律。
平面镜成像：一虚像，要画成虚线，二等大的像，人远离镜，像大小不变，只是视角变小，感觉像变小，实际不变。
照像机的物距：物体到相机的距离，像距：底片到镜关的距离或暗箱的长度。投影仪的物距：胶片到镜头的距离，像距：屏幕到投影仪的距离。
照相机的原理：u>2f,成倒立、缩小的实像，投影仪的原理：2f>u>f,成倒立、放大的实像，放大镜的原理：u
透明体的颜色由透过和色光决定，和物体顔色相同的光可以透过，不同的色光则被吸收。
沸腾时气泡越往上越大，沸腾前气泡越往上越小。
六种物态变化。
晶体有熔点，常见的有：海波，冰，石英，水晶和各种金属;非晶体没有熔点，常见的有：蜡、松香、沥青、玻璃。
晶体熔化和液体沸腾的条件：一达到一定的温度(熔点和沸点)二继续吸热。
金属导电靠自由电子，自由电子移动方向和电流方向相反。
串联和并联只是针对用电器，不包括开关和电表。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。
串联电路是等流分压，电压和电阻成正比，也就是电阻越大，分得电压越大。并联电路是等压分流，电流和电阻成反比，也就是电阻越大，电流越小。
判断电压表测谁的电压可用圈法：先去掉电源和其它电压表，把要分析的电压表当作电源，从一端到另一端，看圈住谁就测谁的电压。
连电路时，开头要断开;滑片放在阻值最大的位置;电流表一般用小量程;电压表的量程要看电源电压和所测用电器的额定电压;滑动变阻器要一上一下，并且要看题目给定的条件先择连左下或右下;电压表一定要放在最后再并在所测用电器的两端。
电路中有电流一定有电压，但有电压不一定有电流(电路还得闭合)。
电阻是导体的属性，一般是不变的(尤其是定值电阻)，但它和温度有关，温度越高电阻越大，灯丝电阻表现最为明显。
测电阻和测功率的电路图一样，实验器材也一样，但实验原理不一样。(分别是R=U/I和P=UI)测电阻需要多次测量求平均值，减小误差，但测功率时功率是变化的，所以求平均值没有意义。
计算电能可以用KW和h计算，最后再用1KWh=3.6×106J换算。
电能表读数是两次读数之差，最后一位是小数。
家庭电路中开关必须和灯串联，开关必须连在火线上，灯口螺旋要接零线上，保险丝只在火线上接一根就可以了，插座是左零右火上接地。
磁体上S极指南(地理南级，地磁北极，平常说的是地理的两极)N极指北。
额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻是不变的。可根据R=U2/P计算电阻。
磁盘、硬盘应用了磁性材料，光盘没有应用磁性材料。
电磁波的速度都等于光速，波长和频率成反比。
电动机原理：通电线圈在磁场中受力转动，把电能转化成机械能。外电路有电源。发电机原理：电磁感应，把机械能转化成电能，外电路无电源。
奥斯特发现了电流的磁效应(通电导体周围有磁场)，制成了电动机，法拉第发现了电磁感应现象，制成了发电机。沈括发现了磁偏角。汤姆生发现了电子。卢萨福建立了原子核式结构模型，贝尔发明了电话。
知识点总结 篇12
1、已经学过的面积单位有平方厘米(cm2)、平方分米(dm2)、平方米(m2)、公顷、平方千米(km2)。
2、(1)边长是1厘米的正方形，面积是1平方厘米。
(2)边长是1分米的正方形，面积是1平方分米。
(3)边长是1米的正方形，面积是1平方米。
(4)边长是100米的正方形，面积是1公顷。1公顷=10000平方米
测量土地的面积，可以用公顷作单位。
例如：鸟巢的占地面积约1公顷。400跑道围起来的部分的面积大约是1公顷。
(5)边长是1000米的正方形，面积是1平方千米。
1平方千米=100公顷=1000000平方米
我国陆地领土面积约为960万平方千米。
3、面积单位之间的换算：
(1)首先要记住它们之间的进率：
1平方千米=100公顷=1000000平方米
1公顷=10000平方米
1平方米=100平方分米
1平方分米=100平方厘米
1平方米=10000平方厘米
(2)换算方法：
○1把高级单位化为低级单位，要用乘法计算，只要用高级单位前面的数去乘这两个单位之间的进率。(即高化低，乘进率，小数点向右移，移几位，看进率。)
○2把低级单位聚成高低级单位，要用除法计算，只要用低级单位前面的数去除以这两个单位之间的进率。(即低化高，除以进率，小数点向左移，移几位，看进率。)
a、把公顷转化为平方米，只要在公顷前面的数据后面直接添写4个0。
b、把平方米转化为公顷，只要在平方米前面的数据后面直接去掉4个0。
c、把平方千米转化为公顷，只要在平方千米前面的数据后面直接添写2个0。
d、把平方千米转化为平方米，只要在平方千米前面的数据后面直接添写6个0。
e、把平方米转化为平方千米，只要在平方米前面的数据后面直接去掉6个0。
4、填写面积单位的规律：
(1)国土面积、省份(含直辖市)面积、省会城市面积、州(市)面积、县、乡镇面积、村委会、村庄面积、一般要用“平方千米”作单位。
(2)公园、院(校)园、体育场(馆)等，一般要用“公顷”作单位。
(3)房屋(建筑)面积、教室面积、校园绿化面积等，一般要用“平方米”作单位。
知识点总结 篇13
税法的概念
税法一词在英文中为Taxation Law，《牛津法律大辞典》解释为“有关确定哪些收入、支付或者交易应当纳税，以及按什么税率纳税的法律规范的总称。”税收是国家或者政府为了实现公共职能、满足公共需求，凭借政治权力，依据法定的标准和程序，无偿、强制的取得财政收入的一种分配方式。税法即是国家调整税收法律关系的法律规范的总称，在经济法部门中具有重要的地位。国内理论界对税法的概念有所争议，有的学者将税法定义为“国家制定的各种有关税收活动的法律规范的总称，包括税收法律、法令、条例、税则、制度等”; 有的学者则认为税法是“由国家最高权力机关或者其授权的行政机关制定的有关调整国家在筹集财政资金方面所形成的税收的法令规范的总称”。
税法的原则
税法的原则反映税收活动的根本属性，是税收法律制度建立的基础。税法原则包括税法基本原则和税法适用原则。
(一)税法基本原则
税法基本原则是统领所有税收规范的根本准则，为包括税收立法、执法、司法在内的一切税收活动所必须遵守。
1.税收法定原则
税收法定原则又称为税收法定主义，是指税法主体的权利义务必须由法律加以规定，税法的各类构成要素皆必须且只能由法律予以明确。税收法定主义贯穿税收立法和执法的全部领域，其内容包括税收要件法定原则和税务合法性原则。税收要件法定主义是指有关纳税人、课税对象、课税标准等税收要件必须以法律形式做出规定，且有关课税要素的规定必须尽量明确。税务合法性原则是指税务机关按法定程序依法征税，不得随意减征、停征或免征，无法律依据不征税。
2.税法公平原则
一般认为税收公平原则包括税收横向公平和纵向公平，即税收负担必须根据纳税人的负担能力分配，负担能力相等，税负相同;负担能力不等，税负不同。税收公平原则源于法律上的平等性原则，所以许多国家的税法在贯彻税收公平原则时，都特别强调“禁止不平等对待”的法理，禁止对特定纳税人给予歧视性对待，也禁止在没有正当理由的情况下对特定纳税人给予特别优惠。
3.税收效率原则
税收效率原则包含两方面，一是指经济效率，二是指行政效率。前者要求税法的制定要有利于资源的有效配置和经济体制的有效运行，后者要求提高税收行政效率。
4.实质课税原则
实质课税原则是指应根据客观事实确定是否符合课税要件，并根据纳税人的真实负担能力决定纳税人的税负，而不能仅考虑相关外观和形式。
税法的要素
税法构成要素是税收课征制度构成的基本因素，具体体现在国家制定的各种基本法中。主要包括纳税人、征税对象、纳税地点、税率、税收优惠、纳税环节、纳税期限 、违章处理等。其中纳税人、课税对象、税率三项是一种税收课征制度或一种税收基本构成的基本因素。
纳税义务人
纳税义务人简称纳税人，是指法律、行政法规规定直接负有纳税义务的单位和个人，包括自然人和法人，是缴纳税款的主体，直接同国家的税务机关发生纳税关系。
与纳税义务人相联系的另一个概念是扣缴义务人，是指依照法律、行政法规规定负有代扣代缴、代收代缴义务的单位和个人。
课税对象
课税对象也称课税客体，是指针对什么样的标的物进行课税。这是划分不同税种、区别一种税不同于另一种税的主要标志。
税率是税法规定的每一单位课税对象与应纳税款之间的比例，是每种税收基本法构成的最基本要素之一。税率是国家税收制度的核心，它反映征税的深度，体现国家的税收制度。一般来说，税率可分为比例税率、累进税率、定额税率三种。
税法的分类
按各税法的立法目的、征税对象、权益划分、适用范围、职能作用的不同，可作不同的分类。一般采用按照税法的功能作用的不同，将税法分为税收实体法和税收程序法两大类。
税收实体法
税收实体法主要是指确定税种立法，具体规定各税种的征收对象、征收范围、税目、税率、纳税地点等。包括增值税、消费税、营业税、企业所得税、个人所得税、资源税、房产税、城镇土地使用税、印花税、车船税、土地增值税、城市维护建设税、车辆购置税、契税和耕地占用税等，例如《中华人民共和国增值税暂行条例》、《中华人民共和国营业税暂行条例》、《中华人民共和国企业所得税法》、《中华人民共和国个人所得税法》都属于税收实体法。
税收程序法
税收程序法是指税务管理方面的法律，主要包括税收管理法、发票管理法、税务机关法、税务机关组织法、税务争议处理法等。例如《中华人民共和国税收征收管理法》。
税收征税法理
根据“《中华人民共和国宪法》第五十六条：中华人民共和国公民有依照法律纳税的义务。”的规定，制定税收征收管理的相关法律。
知识点总结 篇14
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
② 衍生物类：
一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）
氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）
氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）
甲醛（HCHO，沸点为-21℃）
氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）
一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）
甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）
*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）
*环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）
（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 环己烷
甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2
★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡 C16以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态
4．有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
☆ （ 俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；
☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
☆ 甲烷 无味
☆ 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂)
☆ 液态烯烃 汽油的气味
☆ 乙炔 无味
☆ 苯及其同系物 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆ 一卤代烷 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） 无味气体，不燃烧。
☆ C4以下的一元醇 有酒味的流动液体
☆ C5～C11的一元醇 不愉快气味的油状液体
☆ C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体
☆ 乙醇 特殊香味
☆ 乙二醇 甜味（无色黏稠液体）
☆ 丙三醇（甘油） 甜味（无色黏稠液体）
☆ 苯酚 特殊气味
☆ 乙醛 刺激性气味
☆ 乙酸 强烈刺激性气味（酸味）
☆ 低级酯 芳香气味
☆ 丙酮 令人愉快的气味
二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：含有 、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质
（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）
（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出
（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式：
RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨
甲醛（相当于两个醛基）：
HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛：
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
（过量）
葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓
+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag
HCHO～4Ag(NH)2OH～
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