高中化学知识点总结(汇编15篇)
总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可以使我们更有效率，快快来写一份总结吧。你所见过的总结应该是什么样的？以下是小编收集整理的高中化学知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中化学知识点总结1
反应热焓变
1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1
4、规定：吸热反应:△H
>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧C+CO2，H2+CuO
酸碱中和反应C+H2O
金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多数化合反应CaCO3高温分解
大多数分解反应
小结：
1、化学键断裂，吸收能量;
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0
3、反应热
数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差高二化学反应原理知识2
热化学方程式
1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.
2.意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化.
[总结]书写热化学方程式注意事项:
(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
高二化学反应原理知识3
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
注意：
1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
反应热计算的常见题型：
1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。
2、理论推算反应热：
依据：物质变化决定能量变化
(1)盖斯定律设计合理路径
路径1总能量变化等于路径2总能量变化(2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：
物质的叠加，反应热的叠加
小结：
a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为0。
即△H+△H’=0
b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
高中化学知识点总结2
关于化学反应的速率和限速的高中化学知识点的总结
知识点概述
化学反应速率的概念 、 化学反应速率的定义式 、 化学反应速率的单位 、 化学反应的过程 、 发生化学反应的先决条件 、 有效碰撞与化学反应 、 活化分子的碰撞取向与化学反应 、 活化能 、 影响化学反应速率的内因 、 影响化学反应速率的外因(浓度、温度、压强、催化剂)
知识点总结
化学反应速率
意义：表示化学反应进行快慢的量。
定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较
定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。
表示方法：
①单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls )
②同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。
③一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为ρ不变)
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆
内因(主要因素)：参加反应物质的性质。
①结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之则慢。
浓度：
②说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响;与反应物总量无关。
影响因素
①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之则慢
压强：
②说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变;如：向密闭容器中通入惰性气体。
①结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。
温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应;
外因： ②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同;
①结论：使用催化剂能改变化学反应速率。
催化剂 a、具有选择性;
②说明：
b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率;
其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。
例题1、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
化学平衡
化学平衡状态： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。
逆：研究的对象是可逆反应
动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。
平衡状态特征： 等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。
定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。
变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。
原因：反应条件改变引起：v正≠v逆
化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。
化学平衡移动： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移动
v(正)
注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。
①浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动
结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动;减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。
②压强： Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反
影响化学平衡移动的因素： 应，压强改变不能改变化学平衡状态;
说明： Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。
Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。
③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动;降低温度，平衡向放热反应方向移动。
勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
例题2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石④适当升高温度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例题3、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/Ls，则所经历的时间是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例题4、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( A B )
A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
例题5、在一定条件下反应：2A + B 2C，达到平衡
①若升高温度，平衡向左移动，则正反应是___放___(放、吸) 热反应②增加或减少B时，平衡不移动，则B是___固_态 ③若A、B、C都是气体，增加压强，平衡向___右___(左、右)移动，
常见考点考法
在本知识点主要选择题、填空题、计算题等形式考查化学反应速率以及化学反应速率的计算，分析化学反应速率的影响因素，考查的难度不大，掌握概念理论是关键。
常见误区提醒
1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
2、对于气态反应或有气体物质参加的反应，增大压强可以增大化学反应速率;反之，减小压强则可以减小化学反应速率。
3、升高温度可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以减慢化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。经过多次实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
4、对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。
【典型例题】
例1.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
延伸阅读：
化学学习方法──观、动、记、思、练
化学科有两大特点：（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学（二）化学“繁”。这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。因此，我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学，而要根据化学科的特点取舍、创新。笔者根据化学科本身的特点和本人多年的化学教学经验，总结出了“观、动、记、思、练”的五字学习法，供同学们参考。
（一）观
“ 观”即观察。前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察！瓦特由于敏锐的观察看到“水蒸气冲动壶盖”而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢？首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，具体步骤是：(1)反应物的颜色、状态、气味；(2)反应条件；(3)反应过程中的各种现象；(4)反应生成物的颜色、状态、气味。最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质；观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体；(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊；(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。
（二）动
“ 动”即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。
（三）记
“记”即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：（l）化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢？本人认为：(1)要“因材施记”，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆；元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆（死记硬背）；(2)不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。
（四）“思”
“ 思”指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗；对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。
（五）练
“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。
20xx年高考化学复习重点：化学离子共存
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化学实验：常用仪器及基本操作
高中各科目的学习对同学们提高综合成绩非常重要，大家一定要认真掌握，下面为大家整理了高中化学实验：常用仪器及基本操作，希望同学们学业有成!
(一)、常用化学仪器
1、 容器和反应器：可直接加热的有： ;需隔石棉网加热的有： 不能加热的有：
2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、温度计。
3、 漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
4、其它：干燥管、洗气瓶等
(二)、常用试剂的存放
(1)固态药品要放在 瓶中，液态试剂一般要放在 瓶中，一般药品均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处;
(2)见光易分解的试剂常盛放在 中，如：浓硝酸、硝酸银、氯水、Br2(H2O)、AgI等;
(3)碱性物质，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的试剂瓶里
(4)强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛放在玻璃瓶这样的耐腐蚀容器中，但瓶塞不能用塞;
(5)易燃易爆的试剂所放置的位置要远离火源，如：钾、钠、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
(6)特殊试剂要有特殊的保存措施：如：
白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在___________;
钾、钠等在空气中极易被氧化，遇水发生剧烈反应，要向容器中加入 来强化密封措施;
液溴有毒且易挥发，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(三)基本操作
1、仪器的洗涤 ①一般洗涤 ②特殊洗涤
2、试剂的取用 ①固体 ②液体
3、物质的加热、溶解、蒸发、过滤、溶液配制、中和滴定等
加热：①直接加热 ②垫石棉网加热 ③水浴加热
溶解：固体溶解要 、块状固体要研细、硫酸稀释防暴沸、气体溶解防
过滤：注意
4、仪器的装配
5、气密性的检查 ①常用方法、②特殊方法：
6、试纸的使用：常用的有__________试纸、_______试纸、________试纸、_______试纸等。在使用试纸检验溶液的性质时，方法是:
___________________________
在使用试纸检验气体的性质时，方法是：___________________________________________ _
注意：使用 试纸不能用蒸馏水润湿。
课堂练习
1.下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
2.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
①用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管;
②在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次;
③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热;
④在250 mL 烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液;
⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中
⑨用广泛pH试纸量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)计算：需要NaOH固体的质量为
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为。
以上就是为大家整理的高中化学实验：常用仪器及基本操作，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。
高中化学学习方法——化学实验
1.要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都 是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。
2.要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验(80多个)要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。
3.要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4.要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
化学学习的思维路径
什么叫的路径？
对于一些遗忘的重要原因常常是死记硬背的结果，没有弄清楚点之间的内在联系。如果忘记了，根本不能通过寻找问题的联系路径来唤起的再现，这样问题自然就解决不了。
化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来知识。其好处是完全脱离简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识点过关；其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固知识点的目的。其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的；再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识点的联系链条，形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联想，使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系，而这些联想到知识点的链条就是解决问题的思维路径---化学学习的思维路径。
一、原理：影响水的电离平衡因素
H2OH++OH-
1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二．利用上述原理进行相关计算
1．25 ℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少？
[思维路径]
利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2．25 ℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少？
[思维路径]
利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，从而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3．25 ℃时，c(H+)H2O=10—13时，该溶液的pH为多少？
[思维路径]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若为酸，则pH=1；若为碱，则pH=13。
4．100 ℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少？
[思维路径]
利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因为7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5．100 ℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少？
[思维路径]
利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不计，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6．25 ℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少？
[思维路径]
利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7．25 ℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少？
[思维路径]
利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水电离产生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8．25 ℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少？
[思维路径]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐，则pH=10；若为强酸弱碱盐，则pH=4。
9．100 ℃时，c(H+)H2O=10—4时，该溶液的pH为多少？
[思维路径]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐，则pH=8；若为强酸弱碱盐，则pH=4。
10．25 ℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么？水电离出氢离子的浓度为多少？
[思维路径]
pH=3的溶液，
其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
高中化学知识点总结3
一、阿伏加德罗定律
1、内容
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2、推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1、01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存；
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。
③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；
②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高中化学知识点总结4
一、有机代表物质的物理性质
1. 状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、
纤维素、醋（16.6℃以下）
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
液态：油 状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇
2. 气味
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）
稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 颜色
白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升华性：萘、蒽
7. 水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃
2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚
4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮
5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚
如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
三、能发生取代反应的物质
1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂
（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴 （3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴
3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸
5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应 7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
8. 酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸
四、能发生加成反应的物质
1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、
烯酸酯、烯酸盐等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热
五、六种方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）还原法：
2. 卤代烃水解法：
3. 某酸乙（某）酯水解法：
4. 乙醇钠水解法：
5. 乙烯水化法：
6. 葡萄糖发酵法：
六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）
1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。
七、分子中引入羟基的有机反应类型
1. 取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 还原：醛+ H2
八、能跟钠反应放出H2的物质
（一）、 有机物
1. 醇（也可和K、Mg、Al反应)）2. 有机羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸
（二）、无机物
1. 水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）、有机物
1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包
括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。
2. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）5. 天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）、无机物
1.S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
4. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）
5. I-：氢碘酸及碘化物 变色
6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移动
7. Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
8. AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等
下层变无色的（ρ＜1）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油
十一、最简式相同的有机物
1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2. CH2：烯烃和环烷烃
3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）
5. 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物
例： 丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
十二、有毒的物质
（一）、 毒气
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物质
1. 黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉
4. 红磷与KClO3 5. TNT（雷汞作引爆剂） 6. 油7. 氮化银
此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 、 “点爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。
另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。
十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）、有机物
1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
3. 不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）
4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）
5. 还原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 6. 酚类
7. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
9. 天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）、无机物
1. 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）
2. 亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物
4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐 5. 双氧水（H2O2）
十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质
（一）、有机物
1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯， 葡萄糖.
2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、
烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.
（二）、无机物
1. 含中间价态元素的物质：① S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐
② Fe2+ 亚铁盐③ N：（+4）NONO2
2. N2、S、Cl2等非金属单质. 3. HCl、H2O2等
十六、检验淀粉水解的程度
1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。
2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水,显蓝色。
十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质
1. 加热2. 紫外线3. 酸、碱 4. 重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）
5. 部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、关于纤维素和酯类的总结
（一）、以下物质属于“纤维素”
1. 粘胶纤维 2.纸3.人造丝 4.人造棉 5.玻璃纸 6.无灰滤纸 7. 脱脂棉
（二）、以下物质属于“酯”
1. 硝酸纤维 2. 油 3. 胶棉 4. 珂珞酊5. 无烟火药 6. 火棉
易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。
十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质
1. 有机物：蛋白质、氨基酸
2. 无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）
两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质 属于“表现两性的物质”是： Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐
二十、有机实验问题
（一）、甲烷的制取和性质
1. 反应方程式：
2. 为什么必须用无水醋酸钠？
若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不
生成CH4。
3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？
高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。
5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？
1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
（二）、乙烯的制取和性质
1. 化学方程式：
2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）
4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：
5. 温度计的水银球位置和作用如何？
混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
6. 浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。
7. 反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？
浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
（三）、乙炔的制取和性质
1. 反应方程式：
2. 此实验能否用启普发生器，为何？
不能， 因为 1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应； 2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？
用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）
5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
高中化学知识点总结5
1、水在氧化还原反应中的作用
（1）、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
（2）、水做还原剂
水与F2的反应：
（3）、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2、水参与的非氧化还原反应：
（1）、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）
氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3、名称中带“水”的物质
（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
（二）、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）
生理盐水—0、9%的NaCl溶液
（三）、其它水银—Hg水晶——SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化学知识点总结6
高考中经常用到的化学规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙<3.1红色>4.4黄色
酚酞<8.0无色>10.0红色
石蕊<5.1红色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
阳极(失电子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：pb + so42--2e- = pbso4
正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-
阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：
液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
高中化学知识点总结7
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
高中化学知识点总结8
一、碳酸钠与碳酸氢钠
1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化钠：
1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
学好高中化学的经验
一、了解化学学科性格真心对待新老朋友
化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。
自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠NaCl，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解......这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。
相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线......
相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。
因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。
二。培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣
学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。
对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态......对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。
物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。
要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。
三。建立良好自学习惯，培养独立解题品质
高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。
所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。
预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。
预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点；要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。
这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。
不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。
要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。
学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。
要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。
有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来；给我讲一下这个题。
有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。
很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。
高中化学知识点总结9
离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
高中化学知识点总结10
高中化学苯知识点化学性质
苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。
取代反应
苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应
苯的卤代反应的通式可以写成：
PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX
反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程：
FeBr3+Br-——→FeBr4
PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr
反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。
在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应
苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯
PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O
硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。
磺化反应
用发烟硫酸或者浓硫酸在较高(70~80摄氏度)温度下可以将苯磺化成苯磺酸。
PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O
苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。
傅-克反应
在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯
PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3
在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。
在强硫酸催化下，苯与酰卤化物或者羧酸酐反应，苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应，称为傅-克酰基化反应。例如乙酰氯的反应：
PhH + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3
加成反应
苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。但反应极难。
此外由苯生成六氯环己烷(六六六)的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。该反应属于苯和自由基的加成反应。
氧化反应
苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。
2C6H6+15O2——点燃—→12CO2+6H2O
苯本身不能和酸性KMnO4溶液反应，但在苯环连有直接连着H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。
臭氧化反应
苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。
在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。(马来酸酐是五元杂环。)
这是一个强烈的放热反应。
其他
苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃、氯苯或溴苯中和镁反应可生成苯基格氏试剂。
苯不会与高锰酸钾反应褪色，与溴水混合只会发生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯环侧链上的取代基中与苯环相连的碳原子与氢相连的情况下才可以使高锰酸钾褪色(本质是氧化反应)，这一条同样适用于芳香烃(取代基上如果有不饱和键则一定可以与高锰酸钾反应使之褪色)。这里要注意1，仅当取代基上与苯环相连的碳原子;2，这个碳原子要与氢原子相连(成键)。
至于溴水，苯及苯的衍生物以及饱和芳香烃只能发生萃取(条件是取代基上没有不饱和键，不然依然会发生加成反应)。
苯废气处理也是及其重要的。
光照异构化
苯在强烈光照的条件下可以转化为杜瓦苯(Dewar苯)：
杜瓦苯的性质十分活泼(苯本身是稳定的芳香状态，能量很低，而变成杜瓦苯则需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不稳定)。
在激光作用下，则可转化成更活泼的棱晶烷：
棱晶烷呈现立体状态，导致碳原子sp3杂化轨道形成的π键间有较大的互斥作用，所以更加不稳定。
高中化学苯知识点异构体及衍生物
异构体
杜瓦苯
盆苯
盆苯(benzvalene)分子组成(CH)6，与苯相同，是苯的同分异构体。故称盆苯。
休克尔苯
棱柱烷
衍生物
取代苯
烃基取代：甲苯、二甲苯
(对二甲苯、间二甲苯、邻二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯
基团取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(对苯醌、邻苯醌)
卤代：氯苯、溴苯
多次混合基团取代：2.4.6-(TNT) C7H5N3O6;(NO2)3C6H2CH3
多环芳烃
联苯、三联苯 稠环芳烃：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁
溶解性：不溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。
高中化学知识点总结11
物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
高中化学知识点总结12
(1)极性分子和非极性分子
<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
(2)共价键的极性和分子极性的关系：
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的判断方法
①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。
④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
高中化学知识点总结13
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点
c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b.分子的表示方法：用化学式表示
c.离子的表示方法：用离子符号表示
d.化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
11、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固+液]
反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17(如14的A)
或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10
(如14的B或C)P111.图6-10
(如14的B或C)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
12、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质物理性质
(通常状况下)化学性质用途
氧气
(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C+O2==CO2(发出白光，放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
②还原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
一氧化碳(CO)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：2CO+O2==2CO2
②还原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高中化学知识点总结14
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的.氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)
8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
12、需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
高中化学知识点总结15
一中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6先验气密性（装入药口前进行）原则。
7后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
二中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三。常见的需要塞入棉花的实验有哪些
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四常见物质分离提纯的10种方法
1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3过滤法：溶与不溶。
4升华法：SiO2（I2）。
5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
8吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。
9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
10纸上层析（不作要求）
五常用的去除杂质的方法10种
1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六化学实验基本操作中的“不”15例
1实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
7向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14。过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15。在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七。化学实验中的先与后22例
1。加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2。用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3。制取气体时，先检验气密性后装药品。
4。收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5。稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6。点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7。检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8。检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9。做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11。中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12。焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13。用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14。配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15。安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16。浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17。碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18。酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。
20。用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22。称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八。实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九特殊试剂的存放和取用10例
1Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十与“0”有关的4例实验
1滴定管最上面的刻度是0。
2量筒最下面的刻度是0。
3温度计中间刻度是0。
4托盘天平的标尺中央数值是0。
十一能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。
十二主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11。 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27。 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31。 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45。 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47。 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48。 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52。 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58。 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。
63。 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70。 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三。有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
１。注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。
2。注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3。注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4。注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5。注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。
6。注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7。注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验：
⑴ 实验室中制取乙烯的实验;
⑵石油蒸馏实验。
8。注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；
⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
十四。焰色反应全集
一。 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：
①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，
②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，
③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），
④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
二。 钾离子：
⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸发皿—酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三（铁丝—棉花—水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
三。 锂离子：
方法一（镊子—棉花—酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。
四。 钙离子：
⑴方法一（镊子—棉花—酒精法）：同钠的方法一。
⑵方法二（烧杯—酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。
⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
五。 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
六。 钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。
七。 铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。
⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。
⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
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