高一化学知识点总结

时间：2022-12-04 10:10:20 知识点总结我要投稿

高一人教版化学知识点总结4篇

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，因此我们要做好归纳，写好总结。你想知道总结怎么写吗？下面是小编整理的高一人教版化学知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高一人教版化学知识点总结4篇

高一人教版化学知识点总结1

　　1、实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

　　7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹

　　9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

高一人教版化学知识点总结2

　　一、原子结构

　　1、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒

　　2、质子（1个质子带1个单位正电荷）

　　中子（不带电）

　　1个电子带1个单位负电荷）

　　原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。

　　3、原子的表示方法：

　　A Z（R表示元素符号，表示质量数，表示质子数）用AZR表示一个原子

　　4、两个关系式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　5、同位素：一种元素形成的不同的原子互称为同位素（或质子数相同，种子数不同的原子的互称）。

　　同素异形体：同一元素形成的不同的单质。

　　二、电子排布

　　1、核外电子的分层排布

　　①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。

　　②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。

　　③排布规律：

　　a、各电子层最多能排2n2个（n为1、2 7）

　　b、最外层不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第三层不超过32个c、电子总是由里往外排。

高一人教版化学知识点总结3

　　1、氯气(Cl2)：

　　(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

　　(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

　　①与金属反应(将金属氧化成正价)

　　Na+Cl2===点燃2NaCl

　　Cu+Cl2===点燃CuCl2

　　2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

　　(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)

　　②与非金属反应

　　Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)

　　将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

　　燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

　　③Cl2与水反应

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

　　将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

　　氯水的性质取决于其组成的微粒：

　　(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

　　(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

　　(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

　　(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

　　(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

　　④Cl2与碱液反应：

　　与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

　　与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

　　此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

　　干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的.氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

　　漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

　　⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

高一人教版化学知识点总结4

　　一、结构

　　1、原子结构：

　　2、结构的相似性和递变性：

　　①相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子（X‐）②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

　　二、物理性质的递变性

　　1、颜色：由浅到深

　　2、溶解性：由大到小

　　3、熔沸点：由高到低

　　4、密度：由大到小

　　三、化学性质

　　1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强

　　2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物（金属不能发生次反应）。气态氢化物是判断非金属性（元素性质）或氧化性（物质的性质）强弱的重要依据：①非金属性越强，气态氢化物越容易生成

　　②非金属性越强，气态氢化物越稳定

　　③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强

　　3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2

　　Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

　　与碱反应：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O

　　4、卤素单质间的置换反应

　　氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质

　　如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

　　氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有—1价。所有非金属元素都有正价。

　　5、溴和碘的特性：

　　①溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。

　　②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。

　　6、卤化银

　　AgF AgCl AgBr AgI

　　白色固体，淡黄色固体，黄色固体，既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性（遇光分解）+H2O== HF+ AgOH↓（白色沉淀，不稳定）

　　2O+ Ag2O↓（黑色沉淀）

【高一化学知识点总结】相关文章：