化学初三知识点总结15篇
总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，为此要我们写一份总结。你所见过的总结应该是什么样的？下面是小编整理的化学初三知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学初三知识点总结1
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的'滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义：没有生成其它物质的变化
(2)特征：物质的形态发生了变化
(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义：变化时都生成了其他物质
(2)特征：生成了其它物质
(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
化学初三知识点总结2
初三化学方程式归类总结
与氧有关的化学方程式：
点燃
2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃
S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味
的气体。
点燃
C+O2====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃
2C+O2====2CO现象：燃烧点燃
4P+5O2====2P2O5现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃
2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
△
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
点燃
2H2+O2====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃
2C+O2====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显
高温
C+2CuO====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
高温
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯
净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
△
Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊
的气体生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温
CaCO3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体
生成
高温
FeO+CO====Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反
应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样
的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：
△
CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体
生成
△
H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变
浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
扩展阅读：初三化学方程式总结及现象(精品)
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的`气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
分割线
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
分割线
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
分割线
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
分割线
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
分割线
跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
分割又见分割
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
偶还是分割线
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△
H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H
化学初三知识点总结3
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的.氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的烧杯珠生成有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有证明CO2具阶梯的架上，把此架放阶梯下层的有不支持在烧杯里（如图），点蜡烛先灭，上燃烧和密燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。度比空气倒CO2大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素相对原子质量原子个数
某元素质量分数=100%溶质质量溶质质量分数=100%
溶液质量
化合物的相对分子质量
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=100%
元素质量
化合物质量混合物质量
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
混合物质量
某元素质量分数=100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
化学初三知识点总结4
化学反应
1、置换反应：
(1)金属单质+酸→盐+氢气;
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐;
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水;
②碱+酸→盐+水;
③酸+盐→新盐+新酸;
④盐1+盐2→新盐1+新盐2;
⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;
+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+;
+3价:：Fe3+，Al3+;
-1价:Cl-、OH-、NO3-;
-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;
-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法
1、奇偶配平法
(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法
(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法
(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法
(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
必背化学反应方程式
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2;
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2;
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO;
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;
5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O;
6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑;
7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑;
8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
拓展阅读：初中化学学习技巧方法
老师指点，短期补上关键知识点
尽快去找学老师指点最关键的知识点，短期内补上能更好接受新知识点。
要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。
因此，要学好化学，必须做一定量的习题。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。
但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。
课堂多表现，讲出自己的想法
现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。
那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。
在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?
如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。
上课坚决不能“走神”
统计结果显示;90%以上的“差生”是上课走神造成的.。
只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。
因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。
准备一个“备忘本”，把知识记下来
每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。
但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解。
除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
化学初三知识点总结5
化学方程式
1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）
S+O2
点燃点燃
SO2
2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
点燃
3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）
4P+5O2
点燃点燃
2P2O5
4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）
4Al+3O2
点燃2Al2O3
点燃
５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）
3Fe+2O2
点燃点燃
Fe3O4
6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）
2Mg+O2
点燃点燃
2MgO
加热
7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）
△
2Cu+O22CuO
8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）
△
2Hg+O22HgO
加热
9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）
强热
2HgO2Hg+O2↑
10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）
MnO2
二氧化锰
2H2O22H2O+O2↑
加热
11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）
加热
二氧化锰
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2
↑
13、氢气+氧气点燃水（化合反应）
2H2+O2
电解
点燃2H2O
14、水氢气+氧气（分解反应）
2H2O
电解2H2↑+O2↑
点燃
15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）
C+O2
点燃CO2
16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）
2C+O2
点燃点燃
2CO
加热
17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）
△
H2+CuOCu+H2O18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）
C+2CuO
高温高温
2Cu+CO2↑
高温
19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）
3C+2Fe2O3
高温4Fe+3CO2↑
高温
20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）
C+CO2
高温2CO
21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）
点燃
CH4+2O2
点燃CO2+2H2O；
加热
24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳
CO+CuOCu+CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳
3CO+Fe2O3
高温△
2Fe+3CO2
点燃
26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）
2CO+O2
点燃
2CO2
27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）
CaCO3
高温CaO+CO2↑
28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
29、二氧化碳和水反应:二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3
30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O
31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳
C2H5OH+3O2
点燃点燃
2CO2+3H2O
化学初三知识点总结6
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C
高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变
红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化
碳!
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）
△2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO
高温高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
△
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3
高温
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2-（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
扩展阅读：初三化学第一至第六单元复习 知识点归纳
九年级化学一至六单元知识归纳
第一章大家都来学化学
一、常见仪器的使用（课本P9表格）
要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项
如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作（课本P10-12）1、药品的取用
（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”
粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用
液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”
液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热
①、酒精灯的使用方法：
做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。②、加热的操作：
要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积
的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）（1）外壁不能有水，
（2）容器不要接触灯芯，
（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误
三、物理变化与化学变化（课本P13-19）
（一）概念
1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。
水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电
发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应
温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系
区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。
考点链接：常在选择题中或填空题中考查
四、物理性质与化学性质（课本P20-23）
1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、
硬度、溶解性等
（俞燕芹原创）
九年级化学一至六单元知识归纳
温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
考点链接：常在选择题中或填空题中考查
五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成
“一光”指：燃烧发出的光的'颜色或特点或烟的颜色
“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例：镁在空气中燃烧，
现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。
第二章认识空气、保护空气
一、
空气的主要成分（P28-31）
（1）空气成分的测定实验
要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5
的原因）
(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）
氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:学科网]①氮气物理性质：无色无味气体难溶于水
氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。
用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡②稀有气体物理性质：无色无味气体稀有气体化学性质：不活泼
用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯净物与混合物的概念及初步应用（P32）
区分混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。
三、空气污染与保护（P36-41）
要求：了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法四、分子（P42-49）
1、分子的概念（构成物质的一种微粒）
2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）3、分子观点解释纯净物和混合物（纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）4、分子的特性：
（1）分子总是不断的运动着。
（2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得
多。
（俞燕芹原创）
九年级化学一至六单元知识归纳
五、原子
原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P
在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。原子与分子的区别和联系
分子原子质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化相似点学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同化学反应中可以分成原子，原子重新组不同点合成新的分子原子可以构成分子，原子也可以直接构互相联系分子由原子构成成物质六、相对原子质量：
一个原子的实际质量在化学变化中不能再分相对原子质量=(1/12)一个碳原子实际质量七、原子结构1、原子结构：
质子:每个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不显电性电子:每个电子带一个单位的负电荷核外电子
（1）.原子的质量主要集中在原子核上。
（2）.核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2、原子结构示意图
要求：懂得原子结构示意图的含义（具体见课本）
（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系）3、离子
3
（俞燕芹原创）九年级化学一至六单元知识归纳
（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一（2）离子的形成（原子与离子的原子结构示意图的区别）（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成
第三章维持生命之气----氧气一、认识氧气的性质（P66-69）
1．物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
2．化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。化学方程式：C+O2
CO2
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2
Fe3O4
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）[（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg＋O2
2MgO
（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式：2Cu+O2
△2CuO
（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O2
2P2O5
3、氧气的用途：呼吸、支持燃烧（助燃性）二、氧化反应、化合反应的含义（见课本P69）三、制取氧气(见课本72-76)
（俞燕芹原创）九年级化学一至六单元知识归纳
1、氧气的实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气①.实验原理：2KMnO4:_②注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。③.实验步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气
MnO2
a.实验原理：2H2O2====2H2O+O2↑
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2．工业制法（分离液态空气法）注意：该过程是物理变化
四、物质燃烧与灭火条件（P79-83）
1、物质燃烧要有三个必不可少的条件：
物质本身是可燃物，可燃物达到燃烧的起码温度（此温度成为着火点），可燃物接触氧气或空气。2、灭火的原理：
燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物；
（俞燕芹原创）
5
△K2MnO4+MnO2+O2↑九年级化学一至六单元知识归纳
使燃烧物隔离空气或氧气；
使燃烧物的温度降低到着火点一下。3、燃烧与缓慢氧化的现象及区别五、元素（P86-89）1、元素的含义
应用：质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙3、熟记常见的元素符号（P89表格）4、元素的名称和符号表示的含义：
从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。
六、物质的分类（P93框架图）
化学初三知识点总结7
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）六不变宏观：元素种类、元素质量总和不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）两变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）三个可能改变宏观：物质的状态可能变；元素的化合价可能变
微观：分子个数（化学计量数）可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：
⑴质的意义：表示反应物、生成物和反应条件
⑵量的意义：a表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
b表示各物质的'微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础，尊重客观事实
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：观察法、奇偶法、最小公倍数法三最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O33＋SO2
⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe22O3的系数；
2FeS2＋O2点燃1Fe22O3＋SO2
⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2＋O22点燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为
11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS22＋11/2O点燃1Fe22O3＋4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
点燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2
四、化学方程式的书写的步骤
1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式
3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号
五、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应课题3利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一，未知数不能带单位，只有实际已知质量带单位。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:1、C＋O22、S＋O2点燃CO2现象：氧气中燃烧发白光，空气中红热，放热
生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体SO2现象：先熔化，后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体。
点燃3、4P＋5O2点燃2P2O5现象:：黄白色火焰，产生白烟，放热
Fe2O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放热
△
4、2Hg+O2====2HgO现象：银白色液体逐渐变成红色粉末
5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2
点燃点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放热，产生白色固体
MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3
10、2H2O
△2H2O+O2↑
MnO2△2KCl+3O2↑
通电点燃2H2↑+O2↑现象：电极上产生气泡，一段时间后，
正极试管内与负极试管内产生的气体体积比为1:8
11、2H2+O22H2O现象：淡蓝色火焰△
12、H2+CuO====Cu+H2O现象：黑色粉末变红并减少，同时试管口有水珠
△
13、2HgO====2Hg+O2↑现象：红色粉末逐渐变成银白色液体
14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：银白色固体表面附着紫红色固体；
溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
化学初三知识点总结8
课题1空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃
4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；
D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；
四、物质的分类：
纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气氮气稀有气体
①动植物呼吸
②医疗急救
③金属切割
④炼钢
⑤宇宙航行等
①超导实验车
②化工原料
③作保护气
④食品充氮作防腐剂等
①作保护气
②制多种用途的电光源
③激光技术
④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：
①充分利用资源和能源，原料无毒无害
②减少向环境排放废物
③原料中的`原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）
④生产出环境友好产品。见教材P32。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+氧气（O2）
点燃点燃
二氧化碳（CO2）
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）
点燃化学方程式S+O2SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟．．
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃
五氧化二磷（P2O5）
点燃化学方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃
氧化镁（MgO）
点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）化学方程式：3Fe+2O2
点燃点燃
四氧化三铁（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体产生。
点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
降温加压空气
液态空气液态氧沸点较高（183℃）
蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来
装入天蓝色钢瓶中
（2）注意：该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧气（O2）
化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化钾（KCl）+氧气（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
②加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）
△△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部。
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）。
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口。
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热E、易错事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和
质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：
①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。
②催化剂不是反应物、又不是生成物。
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。
④某一反应的催化剂可能不只一种。
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应。
2、特点：一变多。
化学初三知识点总结9
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的.使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
化学初三知识点总结10
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的'化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点
二、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
三、气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
化学初三知识点总结11
1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。
2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高
3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。
4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。
5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。
6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
7.玻璃仪器洗涤干净的`标准是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。
10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。
11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。
12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。
14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。
15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。
氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种
18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。
19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。
20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。
化学初三知识点总结12
一、金属材料
1、金属材料
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成
的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合
金
形状记忆金
属
生铁 钢 黄铜 青铜: 成分
含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的
钢 具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的'“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分
是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
化学初三知识点总结13
1.化学(Chemistry)
一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：
1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙
4.空气的组成
我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。
5.基础化学实验
1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。
操作方法是：
一、先使试管倾斜。
二、把盛有药品的药匙送至试管底部。
三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用镊子取。
操作方法：
一、先把容器横放。
二、把药品放入容器口。
三、再把容器慢慢竖立起来。
3)液体药品的取用：
①少量液体用滴管。
②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。
③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。
5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的.仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。
6)玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
8)给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
化学初三知识点总结14
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放。
（3）农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的'是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
25、物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
26、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
化学的学习技巧
1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。
2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。
3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。
化学初三知识点总结15
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42—
NaOH=Na++OH—
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4。5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3。10H2O
氨水——NH3。H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）
七、离子的检验
Cl—（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42—（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32—
（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl—和SO42—时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4。5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3。10H2O）
8、氨水（NH3。H2O）———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的`酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
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