高中知识点总结

时间：2024-08-28 07:10:05 知识点总结我要投稿

高中知识点总结范文

　　总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，快快来写一份总结吧。那么总结应该包括什么内容呢？下面是小编精心整理的高中知识点总结范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中知识点总结范文

高中知识点总结范文1

　　一、自变量x和因变量y有如下关系：

　　y=kx+b

　　则此时称y是x的一次函数。

　　特别地，当b=0时，y是x的正比例函数。

　　即：y=kx(k为常数，k≠0)

　　二、一次函数的性质：

　　1、y的变化值与对应的x的变化值成正比例，比值为k

　　即：y=kx+b(k为任意不为零的实数b取任何实数)

　　2、当x=0时，b为函数在y轴上的截距。

　　三、一次函数的图像及性质：

　　1、作法与图形：通过如下3个步骤

　　(1)列表；

　　(2)描点；

　　(3)连线，可以作出一次函数的图像——一条直线。因此，作一次函数的图像只需知道2点，并连成直线即可。(通常找函数图像与x轴和y轴的`交点)

　　2、性质：(1)在一次函数上的任意一点P(x，y)，都满足等式：y=kx+b。(2)一次函数与y轴交点的坐标总是(0，b)，与x轴总是交于(-b/k，0)正比例函数的图像总是过原点。

　　3、k，b与函数图像所在象限：

　　当k>0时，直线必通过一、三象限，y随x的增大而增大；

　　当k<0时，直线必通过二、四象限，y随x的增大而减小。

　　当b>0时，直线必通过一、二象限；

　　当b=0时，直线通过原点；

　　当b<0时，直线必通过三、四象限。

　　特别地，当b=O时，直线通过原点O(0，0)表示的是正比例函数的图像。

　　这时，当k>0时，直线只通过一、三象限；当k<0时，直线只通过二、四象限。

高中知识点总结范文2

　　盐类水解的应用规律

　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的'pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。

　　10.其它方面(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种.种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

高中知识点总结范文3

　　一、三种产生电荷的方式：

　　1、摩擦起电：

　　（1）正点荷：用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷；

　　（2）负电荷：用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷；

　　（3）实质：电子从一物体转移到另一物体；

　　2、接触起电：

　　（1）实质：电荷从一物体移到另一物体；

　　（2）两个完全相同的物体相互接触后电荷平分；

　　（3）电荷的中和：等量的异种电荷相互接触，电荷相合抵消而对外不显电性，这种现象叫电荷的中和；

　　3、感应起电：把电荷移近不带电的导体，可以使导体带电；

　　（1）电荷的基本性质：同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引；

　　（2）实质：使导体的电荷从一部分移到另一部分；

　　（3）感应起电时，导体离电荷近的一端带异种电荷，远端带同种电荷；

　　4、电荷的基本性质：能吸引轻小物体；

　　5、电荷守恒定律：电荷既不能被创生，亦不能被消失，它只能从一个物体转移到另一物体，或者从物体的一部分转移到另一部分；在转移过程中，电荷的总量不变。

　　6、元电荷：一个电子所带的电荷叫元电荷，用e表示。

　　7、e=1.6×10—19c；

　　8、一个质子所带电荷亦等于元电荷；

　　9、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍；

　　二、库仑定律：真空中两个静止点电荷间的相互作用力，跟它们所带电荷量的乘积成正比，跟它们之间距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。电荷间的这种力叫库仑力.

　　1、计算公式：F=kQ1Q2/r2（k=9.0×109N。m2/kg2）

　　2、库仑定律只适用于点电荷（电荷的体积可以忽略不计）

　　3、库仑力不是万有引力；

　　三、电场：电场是使点电荷之间产生静电力的一种物质。

　　1、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场；

　　2、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷（静止、运动）有力的作用；这种力叫电场力；

　　3、电场、磁场、重力场都是一种物质

　　四、电场强度：放入电场中某点的电荷所受电场力F跟它的电荷量Q的比值叫该点的电场强度；

　　1、定义式：E=F/q；E是电场强度；F是电场力；q是试探电荷；

　　2、电场强度是矢量，电场中某一点的场强方向就是放在该点的正电荷所受电场力的方向（与负电荷所受电场力的方向相反）

　　3、该公式适用于一切电场；

　　4、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2

　　五、电场的叠加：在空间若有几个点电荷同时存在，则空间某点的电场强度，为这几个点电荷在该点的电场强度的矢量和；解题方法：分别作出表示这几个点电荷在该点场强的有向线段，用平行四边形定则求出合场强；

　　六、电场线：电场线是人们为了形象的描述电场特性而人为假设的线。

　　1、电场线不是客观存在的线；

　　2、电场线的形状：电场线起于正电荷终于负电荷；G：用锯木屑观测电场线。DAT

　　（1）只有一个正电荷：电场线起于正电荷终于无穷远；

　　（2）只有一个负电荷：起于无穷远，终于负电荷；

　　（3）既有正电荷又有负电荷：起于正电荷终于负电荷；

　　3、电场线的作用：

　　1）表示电场的强弱：电场线密则电场强（电场强度大）；电场线疏则电场弱电场强度小）；

　　2）表示电场强度的方向：电场线上某点的切线方向就是该点的场强方向；

　　4、电场线的特点：

　　1）电场线不是封闭曲线；

　　2）同一电场中的电场线不向交；

　　七、匀强电场：电场强度的大小、方向处处相同的电场；匀强电场的电场线平行、且分布均匀；

　　1、匀强电场的电场线是一簇等间距的平行线；

　　2、平行板电容器间的电是匀强电场；

　　八、电势差：电荷在电场中由一点移到另一点时，电场力所作的功WAB与电荷量q的比值叫电势差，又名电压。

　　1、定义式：UAB=WAB/q；

　　2、电场力作的功与路径无关；

　　3、电势差又命电压，国际单位是伏特；

　　九、电场中某点的电势，等于单位正电荷由该点移到参考点（零势点）时电场力作的功；

　　1、电势具有相对性，和零势面的选择有关；

　　2、电势是标量，单位是伏特V；

　　3、电势差和电势间的关系：UAB=φA—φB；

　　4、电势沿电场线的方向降低时，电场力要作功，则两点电势差不为零，就不是等势面；

　　4、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一电移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；

　　5、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方；

　　6、等势面的画法：相另等势面间的距离相等；

　　十、电场强度和电势差间的关系：在匀强电场中，沿场强方向的两点间的电势差等于场强与这两点的距离的乘积。

　　1、数学表达式：U=Ed；

　　2、该公式的使适用条件是，仅仅适用于匀强电场；

　　3、d是两等势面间的.垂直距离；

　　十一、电容器：储存电荷（电场能）的装置。

　　1、结构：由两个彼此绝缘的金属导体组成；

　　2、最常见的电容器：平行板电容器；

　　十二、电容：电容器所带电荷量Q与两电容器量极板间电势差U的比值；用“C”来表示。

　　1、定义式：C=Q/U；

　　2、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量；

　　3、国际单位：法拉简称：法，用F表示

　　4、电容器的电容是电容器的属性，与Q、U无关；

　　十三、平行板电容器的决定式：C=εs/4πkd；（其中d为两极板间的垂直距离，又称板间距；k是静电力常数，k=9.0×109N。m2/c2；ε是电介质的介电常数，空气的介电常数最小；s表示两极板间的正对面积；）

　　1、电容器的两极板与电源相连时，两板间的电势差不变，等于电源的电压；

　　2、当电容器未与电路相连通时电容器两板所带电荷量不变；

　　十四、带电粒子的加速：

　　1、条件：带电粒子运动方向和场强方向垂直，忽略重力；

　　2、原理：动能定理：电场力做的功等于动能的变化：W=Uq=1/2mvt2—1/2mv02；

　　3、推论：当初速度为零时，Uq=1/2mvt2；

　　4、使带电粒子速度变大的电场又名加速电场；

高中知识点总结范文4

　　有机实验的八项注意

　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　　1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

　　2.注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的.制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3.注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4.注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5.注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

　　6.注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

　　8.注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

高中知识点总结范文5

　　1、柱、锥、台、球的结构特征

　　(1)棱柱：

　　定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共边都互相平行，由这些面所围成的几何体。

　　分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱柱、四棱柱、五棱柱等。

　　表示：用各顶点字母，如五棱柱或用对角线的端点字母，如五棱柱。

　　几何特征：两底面是对应边平行的全等多边形；侧面、对角面都是平行四边形；侧棱平行且相等；平行于底面的截面是与底面全等的多边形。

　　(2)棱锥

　　定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体。

　　分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱锥、四棱锥、五棱锥等

　　表示：用各顶点字母，如五棱锥

　　几何特征：侧面、对角面都是三角形；平行于底面的截面与底面相似，其相似比等于顶点到截面距离与高的比的平方。

　　(3)棱台：

　　定义：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分。

　　分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱态、四棱台、五棱台等

　　表示：用各顶点字母，如五棱台

　　几何特征：

　　①上下底面是相似的.平行多边形

　　②侧面是梯形

　　③侧棱交于原棱锥的顶点

　　(4)圆柱：

　　定义：以矩形的一边所在的直线为轴旋转，其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体。

　　几何特征：

　　①底面是全等的圆；

　　②母线与轴平行；

　　③轴与底面圆的半径垂直；

　　④侧面展开图是一个矩形。

　　(5)圆锥：

　　定义：以直角三角形的一条直角边为旋转轴，旋转一周所成的曲面所围成的几何体。

　　几何特征：

　　①底面是一个圆；

　　②母线交于圆锥的顶点；

　　③侧面展开图是一个扇形。

　　(6)圆台：

　　定义：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分

　　几何特征：

　　①上下底面是两个圆；

　　②侧面母线交于原圆锥的顶点；

　　③侧面展开图是一个弓形。

　　(7)球体：

　　定义：以半圆的直径所在直线为旋转轴，半圆面旋转一周形成的几何体

　　几何特征：

　　①球的截面是圆；

　　②球面上任意一点到球心的距离等于半径。

　　2、空间几何体的三视图

　　定义三视图：正视图(光线从几何体的前面向后面正投影)；侧视图(从左向右)、俯视图(从上向下)

　　注：正视图反映了物体上下、左右的位置关系，即反映了物体的高度和长度；

　　俯视图反映了物体左右、前后的位置关系，即反映了物体的长度和宽度；

　　侧视图反映了物体上下、前后的位置关系，即反映了物体的高度和宽度。

　　3、空间几何体的直观图——斜二测画法

　　斜二测画法特点：

　　①原来与x轴平行的线段仍然与x平行且长度不变；

　　②原来与y轴平行的线段仍然与y平行，长度为原来的一半。

高中知识点总结范文6

　　离子反应离子共存离子方程式

　　电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

　　1.离子反应发生的条件(1)离子反应生成微溶物或难溶物。(2)离子反应生成气体。(3)离子反应生成弱电解质。(4)离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：(5)微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的'，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。(7)优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

　　2.离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

　　3.离子反应方程式的类型(1)复分解反应的离子方程式。(2)氧化还原反应的离子方程式。(3)盐类水解的离子方程式。(4)络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

高中知识点总结范文7

　　1、世界观和方法论的关系：

　　区别：世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。方法论是人们认识世界和改造世界的根本方法。

　　联系：世界观决定方法论，方法论反映世界观。

　　2、哲学与具体科学的关系：

　　区别：具体科学揭示的是自然、社会和思维某一领域的规律和奥秘；哲学是对个别规律和特性进行概括和升华，从中抽象出整个世界最一般的本质和最普遍的规律。联系：

　　（1）、具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动哲学的发展。

　　（2）、哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。

　　3、什么是哲学的基本问题？

　　思维和存在的关系问题（即意识和物质的关系问题）。

　　（1）思维和存在何者为第一性的问题？唯物主义与唯心主义。

　　（2）思维和存在是否有同一性的问题？

　　4、什么是辩证法？什么是形而上学？

　　辩证法主张用联系、发展、全面的观点看问题。形而上学主张用孤立、静止、片面的观点看问题。

　　5、真正的哲学是社会变革的先导

　　6、物质和运动的.关系：

　　（1）物质是运动的物质。运动是物质的根本属性和存在方式。

　　（2）运动是物质的运动。物质是运动的承担者（主体）。

　　（3）离开运动谈物质和离开物质谈运动，都是错误的。

　　7、运动和静止的关系：

　　8、意识的本质是人脑对客观存在的主观映象。

　　唯物论：

　　1、规律的客观性和普遍性原理要求我们必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背规律。

　　2、规律是可以认识和利用的人们可以认识和把握规律；并根据规律发生作用的条件和形

　　式，利用规律，改造客观世界，造福人类。

　　3、尊重规律和发挥主观能动性相结合原理，要求我们既要尊重规律，即尊重规律的客观性，按客观规律办事。又要充分发挥主观能动性，即充分利用有利条件，克服不利条件，创造新的条件，按规律办事，求真务实。

　　4、物质和意识的辩证关系：

　　（1）物质决定意识，意识是物质的反映，要求我们一切从实际出发，实事求是。

　　（2）意识对物质具有能动的反作用，正确意识促进事物发展，要求我们树立正确意识，克服错误意识。认识论

　　1、实践的含义与特点含义：人们改造客观世界的一切物质性活动。特点：

　　（1）实践具有客观物质性。

　　（2）实践具有主观能动性

　　（3）实践具有社会历史性。

　　2、实践是认识的基础（实践决定认识）

　　（1）实践是认识的来源。

　　（2）实践是认识发展的动力

　　（3）实践是检验认识的真理性的唯一标准。

　　（4）是认识的目的和归宿。

　　3、认识具有反复性和无限性，说明追求真理是一个永无止境的过程，要求我们在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理。辩证法

　　第七课唯物辩证法的联系观点

　　1、世界是普遍联系的，要求我们坚持用联系的观点看问题。

　　2、坚持整体与部分的统一，部分离不开整体；整体离不开部分；关键的部分甚至可以决定整体的功能，要求我们应当树立全局观念，统筹全局，现整体的最优目标；同时，必须重视部分的作用，用局部的发展推动整体的发展。

　　3、掌握系统优化的方法，要求我们用综合的思维方式来认识事物。

　　第八课唯物辩证法的发展观点

　　1、发展具有普遍性要求我们用发展的观点看问题。

　　2、事物的发展是前进性和曲折性的统一，要求我们既要看到前途是光明的，对未来充满信心；又要准备走曲折的路，勇敢地接受挫折和考验。

　　3、事物的发展是量变和质变的辨证统一，量变是质变的必要准备；质变是量变的必然结果。要求我们既要做好量的积累，为实现事物的质变创造条件。又要抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展。

　　第九课唯物辩证法的实质与核心

　　1、矛盾既对立统一，要求我们坚持一分为二的观点。（两点论、两分法）。

　　2、矛盾的普遍性原理，我们都要承认矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，积极寻找正确的方法解决矛盾。

　　3、矛盾的特殊性原理要求我们坚持具体问题具体分析。

　　4、矛盾的普遍性和矛盾的特殊性的辨证关系原理：

　　（1）二者相互联结。普遍性离不开特殊性；特殊性离不开普遍性。

　　（2）二者在一定条件下相互转化。

　　5、主要矛盾和次要矛盾辨证关系原理，要求我们想问题办事情既要善于抓住重点，集中力量解决主要矛盾；同时，又要统筹兼顾，处理好次要矛盾。

　　6、矛盾的主要方面和次要方面辨证关系原理，要求我们想问题办事情既要全面，又要善于分清主流和支流。

　　7、坚持两点论和重点论相统一的方法论。

　　第十课创新意识与社会进步

　　辨证否定观，要求我们必须树立创新意识。（即要求我们，不仅要尊重书本、尊重权威；更要立足实践，解放思想，实事求是，与时俱进，不断实现理论和实践的创新与发展）历史唯物主义

　　1、社会存在和社会意识的辨证关系：

　　（1）社会存在决定社会意识。社会存在的性质决定社会意识的性质；社会存在的变化决定社会意识的变化。

　　（2）社会意识反作用于社会存在。落后的社会意识阻碍社会的发展；先进的社会意识促进社会的发展。

　　（3）社会意识具有相对独立性。

　　2、改革是社会主义的自我完善和自我发展，通过改革使生产关系适应生产力的发展，使上层建筑适应经济基础的发展。

　　3、人民群众是历史的创造者，是社会变革的决定力量，要求我们坚持群众观点和群众路线。

　　4、如何实现人生价值

　　（1）、人的价值就在于对社会的贡献，最根本的是对社会发展和人类进步事业的贡献。

　　（2）、价值观作为一种社会意识，对社会存在具有重大反作用，对人的行为具有重要的驱动、制约和导向作用。

　　（3）、自觉遵循社会发展的客观规律，自觉站在最广大人民的立场上做出正确的价值判断和价值选择。

　　（4）、在劳动和奉献中创造价值，在个人与社会的统一中实现价值。

　　（5）、实现人生的价值，要在砥砺自我中走向成功，需要充分发挥主观能动性；需要全面提高个人素质；需要有坚定的理想信念，有正确价值观的指引。

高中知识点总结范文8

　　一、生物学中常见化学元素及作用：

　　1、Ca：人体缺之会患骨软化病，血液中Ca2+含量低会引起抽搐，过高则会引起肌无力。血液中的Ca2+具有促进血液凝固的作用，如果用柠檬酸钠或草酸钠除掉血液中的Ca2+，血液就不会发生凝固。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。

　　2、Fe：血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的Fe是二价铁，三价铁是不能利用的。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。

　　3、Mg：叶绿体的组成元素。很多酶的激活剂。植物缺镁时老叶易出现叶脉失绿。

　　4、B：促进花粉的萌发和花粉管的伸长，缺乏植物会出现花而不实。

　　5、I：甲状腺激素的成分，缺乏幼儿会患呆小症，成人会患地方性甲状腺肿。

　　6、K：血钾含量过低时，会出现心肌的自动节律异常，并导致心律失常。

　　7、N：N是构成叶绿素、ATP、蛋白质和核酸的必需元素。N在植物体内形成的化合物都是不稳定的或易溶于水的，故N在植物体内可以自由移动，缺N时，幼叶可向老叶吸收N而导致老叶先黄。N是一种容易造成水域生态系统富营养化的一种化学元素，在水域生态系统中，过多的N与P配合会造成富营养化，在淡水生态系统中的富营养化称为“水华”，在海洋生态系统中的富营养化称为“赤潮”。动物体内缺N，实际就是缺少氨基酸，就会影响到动物体的生长发育。

　　8、P：P是构成磷脂、核酸和ATP的.必需元素。植物体内缺P，会影响到DNA的复制和RNA的转录，从而影响到植物的生长发育。P还参与植物光合作用和呼吸作用中的能量传递过程，因为ATP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生态系统富营养化的一种元素。植物缺P时老叶易出现茎叶暗绿或呈紫红色，生育期延迟。

　　9、Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。

　　二、生物学中常用的试剂：

　　1、斐林试剂：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.05g/ml CuSO4（乙液）。用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热或直接加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。

　　2、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。用于尿糖的测定。

　　3、双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.01g/ml CuSO4（乙液）。用法：向待测液中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。

　　4、苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。用于检测脂肪。可将脂肪染成橘黄色（被苏丹Ⅳ染成红色）。

　　5、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色。

　　6、甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿（常温）会被染成蓝绿色。

　　7、50%的酒精溶液：在脂肪鉴定中，用苏丹Ⅲ染液染色，再用50%的酒精溶液洗去浮色。

　　8、75%的酒精溶液：用于杀菌消毒，75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性。低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍酒精透入，削弱杀菌能力。75％的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等。

　　9、95%的酒精溶液：冷却的体积分数为95%的酒精可用于凝集DNA。

　　10、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。