[通用]化学必修二知识点总结
总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的回顾和分析的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，让我们一起来学习写总结吧。那么总结要注意有什么内容呢？以下是小编为大家收集的化学必修二知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。
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化学必修二知识点总结1
银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的`有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。
(4)实验现象：
①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;
②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
化学必修二知识点总结2
1.乙醇钠水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→C2H5OH
3.葡萄糖发酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2
4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
5.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)
能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。
6.取代(水解)反应:卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
7.加成反应:烯烃水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.还原:醛+H2
8.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后点燃,这样操作有何目的?
排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.
9.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
1)玻璃中钠元素的.影响;反应中副产物丙XX蒸汽燃烧使火焰略带黄色.
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.
10.制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.
化学必修二知识点总结3
元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数
中子数：A==ZN
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元 素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；
3、化学性质：
（1）、氧化性
点燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高锰酸甲褪色； 4
（2）、取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；
4、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；
现象：溴水褪色
催化剂CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反应
聚合反
化学必修二知识点总结4
1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的`个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
3.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：
a生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则烃：CxHyy/4>0;烃的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式Cn(H2O)m;
c生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：
(1)若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n(H2O)m。
(2)若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n(H2O)m。
4.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：
有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
化学必修二知识点总结5
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种
12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的'离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。
15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷
加热
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。
18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。
19、要了解一点化学史知识。
20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。
22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。
化学必修二知识点总结6
水参与的氧化还原反应
1、水作氧化剂
（1）水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱
（2）水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
（3）水与碳在高温下反应生成“水煤气”
（4）铝与强碱溶液反应
2、水作还原剂：水与F2的反应
3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解
4、水既不作氧化剂也不作还原剂
（1）水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
（2）水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
（3）水与二氧化氮反应生成xx和一氧化氮
氧化剂、还原剂之间反应规律
（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
（6）不论浓还是稀都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓常被还原为NO2，稀常被还原为NO。
（7）变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
基本有机反应类型
1、取代反应
定义：有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。
说明：一个取代反应的必然满足A（+B）=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种；高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。
2、加成反应
定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。
说明：加成反应中有机物不饱和度一般会减少（双键异构化成环的反应除外），常见的加成反应有：加氢、加卤素（注意二烯烃的1，2加成与1，4加成）、加HX、加水等。
3、消去反应
定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应。
说明：消去反应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子（H2O、HX）等。高中阶段里所学的两种消除反应（醇、卤代烃）都属于β—消除反应，发生反应的有机物必然存在β—H原子，即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物。
4、氧化—还原反应
定义：有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应。
说明：与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有：加氧气催化氧化（催化剂为Cu、Ag等）、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu（OH）2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、xx的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。
5、聚合反应
定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。
说明：高中阶段所学的.聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应；后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。
必修二化学重点知识点
1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法：溶与不溶。
4、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
7、吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。
8、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
弱电解质的电离平衡。
（1）电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。
（2）影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO—+H+为例。
加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。
高三年级必修二化学知识点归纳
碱金属
碱金属包括（按核电荷数增大顺序填写元素符号）Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色
K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有C1—的溶液中滴加用xx酸化的xx银溶液，有白色沉淀生成。
16、向含有SO42—的溶液中滴加用xx酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
分子间作用力与物质的性质
1、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键
范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性
2、知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响
（1）分子晶体：分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体。典型的有冰、干冰
（2）分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高
3、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）
NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高
影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性
表示方法：X—H……Y（NOF）一般都是氢化物中存在
4、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
学好高中化学的方法
1、高中化学其实更类似于文科类的学科，虽然化学是属于理科范围的，这是因为化学很多知识点并不是由具体的概念或者是公式来推导出来的，而是很多化学公式都是在实验中演化出来的，因此高中化学有一个大的公式，在这公式下同学们去做题就可以了，化学更多的是需要同学们去记忆大量的知识点，所以它跟类似于文科的学科。
2、高中化学知识点琐碎，如果说化学还有哪一点是和其他学科不一样的地方，那么就是它的知识点了，相对于高中化学来说，化学的知识点是非常琐碎的，因为化学往往就是由公式去延伸出问题，它是需要同学们在记住大量的知识点的前提前才能够去做题的，所以往往高中生们在学习化学的时候感觉需要去记忆很多的东西，所以学习起来会有所不适应。
学好高中化学的技巧
1、背，全背，必须背！
你必须把课本上的知识背下来，化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。
2、记录，加强记忆
找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的本本即可。
3、及时总结，巩固提升
有的同学不知道怎么总结，其实你明白了就很简单，比如烯烃这一节，我们可以大致按乙烯的结构、乙烯的物理性质、乙烯的实验室室制法、乙烯的化学性质、乙烯的用途、烯烃的概念、烯烃的通式、烯烃的物质性质递变规律、烯烃的化学性质的相似性等方面进行总结。
化学必修二知识点总结7
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
（1）形成化合物种类最多的元素是碳。
（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。
（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。
（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。
（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。
（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有AI元素。
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。
（9）单质的.硬度最大的元素是碳。
（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。
三招攻克化学推断题：
1、猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。
2、找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了；还原性最强的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。
3、如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推断题技巧：（物质之最）
1、氢化物沸点最高的的非金属元素是0
2、单质是最易液化的气体的元素是C1
3、单质是最轻的金属元素是Li
4、其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3
5、其气态氢化物与其最低价氧化物反应生成该元素的单质是S2H2S+SO2=3S+2H2O
6、能导电的非金属单质有石墨和晶体硅
7、能与碱溶液作用的单质有AI、Cl2、Si、S
元素推断题技巧：（物质之最）
8、形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度最大的物质的元素气态氢化物中氢的质量分数最大的元素
9、短周期中离子半径最大的元素P
10、除H外原子半径最小的元素E
化学必修二知识点总结8
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
2、特性
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元 素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；
3、化学性质：
（1）、氧化性
点燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高锰酸甲褪色； 4
（2）、取代反应
取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；
4、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高
②可使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的.反应；
现象：溴水褪色
催化剂CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反应
聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°；
3、化学性质
（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）；
不能使酸性高锰酸钾褪色；
（2）取代反应
①
铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大；
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯；
反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂； （3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
五、乙醇
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；
如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；
2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；
3、化学性质
（1）氧化性
①可燃性
点燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化剂2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化剂2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）与钠反应
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；
3、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：
（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） （2）吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
化学必修二知识点总结9
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO
②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
高二年级必修二化学重点知识点
常见物质的构型：
AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
化学平衡
1.定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂化学与可持续发展
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
1、钠在空气中燃烧2Na+O2=Na2O2
2、钠与冷水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钾与冷水反应2K+2H2O=2KOH+H2↑
4、镁与沸水反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
5、镁与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2
6、铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
7、氢氧化铝与氢氧化钠中和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
8、氢氧化铝与高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4==AlClO4+3H2O
9、氢气与氟气单质反应H2+F2====2HF(冷暗处爆炸)
10、氢气与碘单质反应H2+I22HI(持续加热)
11、氟气与水反应2F2+2H2O=====4HF+O2
12、其它卤单质与水反应X2+H2O=====HX+HXO(X=Cl、Br、I)
13、氯气与溴化钠2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
14、氯气与碘化钾2KI+Cl2===2KCl+I2
15、溴单质与碘化钾2KI+Br2==2KBr+I2
16、氢氧化钡晶体与氯化铵的.晶体Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
17、乙酸与镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑
18、氢氧化钠与乙酸NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O
19、乙酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
20、乙酸与碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
学好高中化学有什么方法和技巧
1、化学方程式要掌握牢固，知识点要清楚。
2、做题要求质量，不能见到题就做，最好在做题前思考可能会用到什么知识点，这样不会走弯路，效率就会有所提高。
3、做题后要进行反思，看看所做题目的求解过程，思考其他同类题目又该如何求解，最好是能举一反三。
4、对于资料的选择，要精不要多，这样可以进行综合性强以及帮助探究性学习思维的锻炼。
如何学好高中化学
1、对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划，好的计划是成功的一半，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等，只有设计好一个好的学习计划才能在学习的时候有个目标和方向。
2、每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中要学习的内容，比如方程式、反应原理、概念等等，对于不清楚的问题标记下来，一定要做到对于哪些内容不了解心知肚明，只有这样才能对要学习的东西有个大体的了解。
3、当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题。
4、化学是一门以实验为主的科目，所以会专门有一些实验课，对于要做的实验首先要搞清实验目的、实验原理、实验方法、实验步骤等等，然后在实验课上认真做实验，并且认真去观察，而且要做好实验的记录，当然做实验一定要养成良好的实验习惯，也许做实验的一些习惯都可能是考试要考的内容。
中考化学复习技巧
一、选择题
纵观近几年的中考选择题，80-90%考的是基础的记忆性知识点，剩下的是实验探究题或除杂题。因此对于选择题的复习攻略是：
回归基础!不放过任何一个知识点和细节——如常见的化学方程式;常见物质的物性、化性及对应用途;物质的俗名;基础实验的实验现象和结论等。
同学们可以复习之前做的错题归纳;或者把近5年中考和今年各个区的一模试卷的选择题装订在一起，回顾其中错题中的知识点，并检验自己能否把错的原因完整表述出来，以加深记忆;再把九年级上下册化学书再完整看一遍，检查是否有还没记忆牢固的知识;与同学们互相考查等等。
二、填空题
1. 第21-22题：主要考查化学用语、微观粒子等知识点。做这一类的题目一定要心细，把课本内的知识、做题方法延伸到课外，灵活运用来答题即可。
【重点知识点回顾】元素的化合价、常见的原子团、化学式的书写方法、微观示意图表示方法和解题技巧。
2. 第23题：混合物质成分探究题，是最新的一类题型，今年很多区的一模都出了这类题目。因为题目涉及到多个步骤现象的分析，而且每个步骤都有不同的情况，因此这类题是同学们觉得难度最大、同时也是失分率最高的一类题目。
3. 第24-25题：较多考察工艺流程图题，以及运用控制变量法思想写出实验目的、结论、推出最佳实验条件等。
化学必修二知识点总结10
(1)化学纤维的生产。
粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯XX纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。
(2)化学纤维以外的高分子化合物生产。
塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t;有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁XX橡胶等的生产，也都要使用硫酸。
(3)染料工业。
几乎没有一种染料(或其中间体)的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯XX染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。
(4)日用品的生产。
生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、赛璐珞制品所需的.原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。
(5)制药工业。
XX药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用
硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、B12及维生素C、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备，无不需用硫酸。
化学必修二知识点总结11
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)
8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
12、需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的.测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
化学必修二知识点总结12
1.提炼精髓，多看多读多背
很多同学之所以没办法学好化学，其中一个原因就是不知道重点在哪里。因此大面积的进行知识获取，找不到关键的地方，既耽误了时间，也没有什么效果。
这也是化学学习的一个误区，并不是所有的课文都是要求掌握的，很多时候都是对一种化学反应现象进行分析，因此想要学好化学的小技巧就是要懂得提炼知识点。
花少的时间去背诵，节省下来的时间才能去看更多的内容。在这里小编要提醒同学们，上课一定要认真听化学老师的话，因为老师常常会一两句话就能概括所有的知识内容，这无疑为自己节省下了很多的时间。
2、分类整理，重点内容熟背
所谓的分类就是将高中化学书中的属于一类的内容放到一起，例如化学反应方程式是一类;反应的.属性像还原反应，氧化反应等等又是一类;
各种有颜色的化学物质也是一类。因此同学们要知道如何归类，这样才方便自己的对一个模块的掌握和记忆，才能在更短的时间里学到更多的化学知识，这样才会有效快速的提高化学分数。
3.多做题了解常考题型
做题可以帮助自己知道哪里掌握的好与不好。好的时候自然而然可以很快的想到解题思路，联想到学过的知识点。
掌握的不好就可以利用更多的时间多这一块进行一个课后的补充，不断完善。当有不会的问题也不要积攒，即使询问老师或者同学解决，以免日后忘记或者影响接下来的问题的解决，因为好多题都是相互前后有联系的。
化学必修二知识点总结13
基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基XX
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量高的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓XX显黄色灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的'新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
化学必修二知识点总结14
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即
3、金属冶炼的一般步骤：
(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的'还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序
K、Ca、Na、
Mg、Al
Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu
Hg、Ag
Pt、Au
金属原子失电子能力
强到弱
金属离子得电子能力
弱到强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
富集法
还原剂或
特殊措施
强大电流
提供电子
H2、CO、C、
Al等加热
加热
物理方法或
化学方法
化学必修二知识点总结15
1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20个非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
(1)合成氨的适宜温度：500℃左右
(2)指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4(红、橙、黄) 酚酞：8.2～10(无、粉红、红)
(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上
(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m
(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃
(7)重金属：密度大于4.5g?cm-3
(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)
每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)
(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1
(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°
(14)离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
(15)通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle(其他的'卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各种烃基种类
甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%
(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M
M=m总/n总 M=22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
-CH3 —OH
7.20种重要物质的用途
(1)O3：①漂白剂 ②消毒剂
(2)Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
(3)N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
(4)白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
(5)Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
(6)Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
(7)NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
(8)CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨
(11)SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
(13)CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
(16)Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)
(18)甘油：①重要化工原料 ②护肤
(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
(20)乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
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