高二化学知识点总结

时间：2024-11-11 16:11:09 知识点总结我要投稿

高二化学知识点总结【精华15篇】

　　总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，让我们一起来学习写总结吧。总结怎么写才是正确的呢？以下是小编收集整理的高二化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

高二化学知识点总结【精华15篇】

高二化学知识点总结1

　　1、需水浴加热的反应有：

　　（1）、银镜反应

　　（2）、乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　（5）、酚醛树脂的制取

　　（6）固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2、需用温度计的实验有：

　　（1）、实验室制乙烯（170℃）

　　（2）、蒸馏

　　（3）、固体溶解度的测定

　　（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）

　　（5）、中和热的测定

　　（6）制硝基苯（50—60℃）

　　〔说明〕：

　　（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　　（2）注意温度计水银球的位置。

　　3、能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4、能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

　　6、能使溴水褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

　　（2）苯酚等酚类物质（取代）

　　（3）含醛基物质（氧化）

　　（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

　　（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

　　（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

　　7、密度比水大的液体有机物有：

　　溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：

　　烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9、能发生水解反应的物质有：

　　卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

　　10、不溶于水的`有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　11、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　13、能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　14、显酸性的有机物有：

　　含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15、能使蛋白质变性的物质有：

　　强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16、既能与酸又能与碱反应的有机物：

　　具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

　　17、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　（1）酚：

　　（2）羧酸：

　　（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

　　（5）蛋白质（水解）

　　18、有明显颜色变化的有机反应：

　　1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

　　2、KMnO4酸性溶液的褪色；

　　3、溴水的褪色；

　　4、淀粉遇碘单质变蓝色。

　　5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）。

高二化学知识点总结2

　　一、化学反应的热效应。

　　1.化学反应的反应热。

　　（1）反应热的概念：当化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为反应温度下的热效应，称为反应热。用符号Q表示。

　　（2）反应热与吸热和放热的关系。Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。

　　2.化学反应的焓变。

　　（1）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）—H（反应物）。

　　（2）反应焓变和热化学方程。

　　化学方程称为热化学方程，同时表示化学反应中物质的变化和焓变。

　　如：H2（g）O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285.8kJ·mol—1。

　　3.计算反应焓变。

　　按标准摩尔产生焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA bB=cC dD。

　　ΔH=[cΔfHmθ（C）dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）bΔfHmθ（B）]。

　　二、化学平衡。

　　1.化学反应速率。

　　（1）表达式：v=△c/△t。

　　（2）特征：对于特定的反应，用不同的物质表示化学反应速率可能不同，但每种物质表示的化学反应速率等于化学方程中每种物质的系数。

　　2.浓度对反应速率的影响。

　　（1）反应速率常数（K）。

　　反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应学反应速率越大，反应越快。由于温度、催化剂、固体表面性质等因素，反应速率常数与浓度无关。

　　（2）浓度对反应速率的影响。

　　增加反应物浓度，增加正反应速率，降低反应物浓度，降低正反应速率。

　　增加生成物浓度，增加逆反应速率，降低生成物浓度，降低逆反应速率。

　　3.温度对化学反应速率的影响。

　　（1）经验公式。

　　中A为比例系数，e为自然对数的底部，R常数摩尔气体，Ea为活化能。

　　公式知，当Ea>当温度升高时，反应速率常数增加，化学反应速率也增加。可以看出，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　4.催化剂对化学反应速率的影响。

　　（1）催化剂对化学反应速率的影响规律：大多数催化剂可以通过参与反应来有效提高反应速率，改变反应过程，降低反应的活化能量。

　　（2）催化剂的特性。

　　催化剂可以加速反应速率，反应前后的质量和化学性质保持不变。催化剂是有选择性的。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能引起化学平衡的运动，也不能改变平衡转化率。

　　三、苯C6H6。

　　1.物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，也是很好的有机溶剂。

　　二、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子中六个C原子之间的键完全相同，碳键能大于碳键能小于碳键能的两倍，键长介于碳键长与双键长之间的键角120°。

　　3.化学性质。

　　（1）氧化反应：2C6H6 15O2=12CO2 6H2O（火焰明亮，冒烟）酸性高锰酸钾不能褪色。

　　（2）替代反应。

　　①铁粉的作用：溴化铁作为催化剂与溴反应生成；溴苯的无色密度大于水。

　　②苯和硝酸（使用）HONO2表示）产生无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油性液体硝基苯。 HONO2 H2O反应用水浴加热，温度控制在50—60℃，催化剂和脱水剂采用浓硫酸。

　　（3）加成反应。

　　以镍为催化剂，苯与氢发生加成反应，产生环己烷3H2。

　　四、乙醇CH3CH2OH。

　　1.物理性质：无色有特殊香味的液体密度小于水。如何检验乙醇中是否含有水与水以任意比溶解：添加无水硫酸铜；如何获得无水乙醇：加生石灰和蒸馏。

　　2.结构：CH3CH2OH（含官能团：羟基）。

　　3.化学性质。

　　（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH 2Na=2CH3CH2ONa H2↑（替代反应）。

　　（2）乙醇氧化反应。

　　①乙醇燃烧：CH3CH2OH 3O2=2CO2 3H2O。

　　②乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O。

　　拓展阅读：高中化学记忆公式

　　1.制备硝基苯。

　　硝酸硫酸冷滴苯，黄油杏仁味。

　　硫酸催化脱水是温计悬浴加冷管。

　　2.线键式有机物对应分子式计算。

　　算碳找拐点，求氢四里减。

　　3.观察化学方程的平衡。

　　氢以氢为标准，无氢以氧为标准。

　　氢氧找不到一价，变单成双求配平。

　　调整只能改变系数，原子等平。

　　配平系数的现分数必须乘以最小公倍数。

　　4.重要实验现象。

　　氢在氯中苍白，磷在氯中烟雾弥漫。

　　甲烷氢氯混合，强光照射太危险。

　　镁条在二氧碳中燃烧，两酸遇氨冒白烟。

　　氯化铵热象升华，碘遇淀粉变蓝。

　　硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。

　　铜丝伸入硫气中，硫铁与黑物混合。

　　热铜热铁遇氯气，烟色相似为棕色。

　　5.电解规律。

　　惰性材料用作电极，两极直流。

　　含氧酸，可溶碱。

　　活性金属含氧盐，电解实际上是电解水。

　　无氧酸电解本身解，PH浓度降低。

　　活性金属无氧盐，电解得到相应的碱。

　　无活性金属无氧盐，成盐元素两极见。

　　不活动金属含氧盐，电解得到相应的酸。

　　由于电解和精炼，非惰性材料被用作电极。

　　镀金属为阴极，镀金属阳极连。

　　阳粗阴纯精炼，电解液中含有相应的盐。

　　电解有共同点，阳极氧化阴还原。

　　6.有机化学知识。

　　有机化学并不难，记准通式是关键。

　　只含C、H称为烃，结构成链或成环。

　　双键是烯三键炔，单键相连为烷。

　　脂肪族排成链，芳香族带苯环。

　　异构共用分子式，通用同系间。

　　取代烯烃加成烷，衍生物取决于官能团。

　　羧酸羟基连烃基，称为醇醛和羧酸。

　　酮醚胺是基醚键和氨基的衍生物。

　　苯带羟基称为苯酚，萘是双苯并联。

　　去H加O称氧化，去O加H叫还原。

　　醇氧化成酮醛，醛氧化成羧酸。

　　羧酸比碳酸强，碳酸比石碳酸强。

　　光卤代在侧链，催化卤代在苯环。

　　羟基可以替代烃的卤代衍生物。

　　产生稀和氢卤酸的'小分子。

　　钾钠能换醇中氢，银镜反应能辨别醛。

　　氢氧化铜多元醇，溶液混合成深蓝色。

　　醇加羧酸生成酯，酯水解成醇酸。

　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘变蓝。

　　氨基酸是酸碱性的，甲酸是酸的，就像醛一样。

　　聚合单变链节断裂π键相串联。

　　千变万化，多趣味，无限风可攀登。

　　7.地壳中排名前十的元素公式。

　　氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛。

　　（养女贴锅盖，哪个没有青菜）。

　　8.烷烃、烯烃和炔烃的命名。

　　以最长碳链为主链，直链烷烃定母名。

　　主链号定支链，支链作为替代基。

　　中文数字表基数，横隔开位和名称。

　　若有几个替代基，前是小基后大基。

　　9.常用化学品的储存方法。

　　硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。

　　液溴氨水易挥发，阴凉时应密封。

　　用冷水储存白磷，钾钠钙钡煤油。

　　碱瓶需要橡胶塞，塑料铅储存氟化氢。

　　易变质药放时短，易燃易爆避火源。

　　实验室干燥剂，蜡封保存心平静。

　　10.保存一些易变药物。

　　溴、碘容器石蜡密封在金属钠储煤油中。

　　氢氟酸装塑料瓶，浓硝酸盛棕瓶。

　　将白磷放入冷水中，固体烧碱须密封。

　　高中化学学习方法

　　1.坚持课前预习，积极学习。

　　课前预习方法：阅读新课程，发现困难，复习基础。

　　（1）阅读新课：了解教材的基本内容。

　　（2）找出难点：标记不懂的地方。

　　（3）复习基础：作为学习新课程的知识铺垫。

　　2.注重课堂学习，提高课堂效率，认真听课；记笔记。

　　（1）认真听课：注意力集中，积极学习。当老师介绍新课程时，学生应该注意听老师如何提出新问题？当老师教新课时，学生应该考虑老师是如何分析问题的？当老师演示实验时，学生应该仔细看看老师是如何操作的。当老师总结这门课时，学生应该有意学习老师如何提炼教材的要点。

　　（2）记笔记：细节要恰当，抓住要领记。有些学生没有记笔记的习惯；有些学生记多少；有些学生只记，不思考；这些都不好。对于新课程，主要写下教师讲座大纲、要点和教师简单、灵感的分析。对于复习课，主要写下教师指导提炼的知识主线。对于练习讲座，主要写下老师指出的错误，或启发自己。或者在书的空白处或者直接在书中画出重点和标记，有利于腾出时间听老师讲课。另外，对课堂上学到的知识有疑问或独特的见解要做标记，以便课后继续学习。课堂学习是做好学习的关键。学生在学校学习的主要时间是上课。在这次学习的主要时间里，有些学生不专注于学习，有些学生不注意学习方法，这将在很大程度上限制学习水平的发挥。

　　3.课后复习巩固课堂所学，课后复习是巩固知识的需要。

　　学生们常说：基本上在课堂上理解，但做家庭作业总是不方便。原因是知识的内涵和延伸还没有真正或完全理解。这就是课后复习的意义。课后复习的方法如下：

　　（1）再读：新课后再读教材，可以学新悟旧，自我提升。

　　（2）后作业：阅读教科书后，事半功倍。有些学生在做作业之前没有阅读教科书，所以他们生搬硬套公式或例题做作业，事半功倍。

　　（3）经常记忆：经常使用记忆方法，让大脑再现教科书的知识线，发现遗忘的知识点，及时阅读教科书的相关内容，针对性强，效果好。

　　（4）多问：为什么要多问知识的重点和难点？可以引起重新学习和思考，不断提高对知识的认识。

　　（5）有计划：安排每天的课外时间；复习前一段的学习内容；可以提高学习效率。

　　4.有意识记忆系统掌握知识，有意识记忆方法。

　　深刻理解，自然记忆；归纳公式，有利于记忆；比较异同，简化记忆；读写结合，加深记忆。有意识记忆是系统掌握科学知识的一种方式。有意识记忆的方法因人而异。形成适合自己的有意识记忆方法，系统掌握科学知识。

　　5.科学归纳。

　　知识学习过程的完整性分为三个阶段，即知识的获取、维护和再现。

　　归纳法之一是点线网络法。这种方法最常用于总结元素的单质和化合物之间的相互转换关系。例如，硫一章H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。

　　二是列表对比法.对比法常用于辨别相似概念，对比法也最常用于元素化合物性质的学习.通过知识的共性了新旧知识的共性和联系。

高二化学知识点总结3

　　1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

　　4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的.反应热是相同的。

　　5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

高二化学知识点总结4

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　　8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　　9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

　　计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的`水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变-醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高二化学知识点总结5

　　氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

　　②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

　　拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

　　二氧化硫

　　①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

　　②化学性质：

　　a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的'酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

　　c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

高二化学知识点总结6

　　一、化学反应的速率

　　1、化学反应是怎样进行的

　　（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

　　（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

　　（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率

　　（1）概念：

　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

　　（2）表达式：

　　（3）特点

　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的'化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　3、浓度对反应速率的影响

　　（1）反应速率常数（K）

　　反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　（2）浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　（3）压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　4、温度对化学反应速率的影响

　　（1）经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　（2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

　　5、催化剂对化学反应速率的影响

　　（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　（2）催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

　　二、化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比。

高二化学知识点总结7

　　1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

　　2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH

　　3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

　　4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-

　　5浓_特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

　　6王水的成分及特性浓_浓盐酸1：3体积比混合具有极强的'氧化性(溶解金、铂)

　　7能使蛋白质变黄的物质浓

　　火柴盒侧面的涂料红磷

高二化学知识点总结8

　　(1)化学纤维的生产。

　　粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯XX纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。

　　(2)化学纤维以外的`高分子化合物生产。

　　塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t;有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁XX橡胶等的生产，也都要使用硫酸。

　　(3)染料工业。

　　几乎没有一种染料(或其中间体)的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯XX染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。

　　(4)日用品的生产。

　　生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。

　　(5)制药工业。

　　XX药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用

　　硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、B12及维生素C、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备，无不需用硫酸。

高二化学知识点总结9

　　1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置。

　　(1)电解池的构成条件

　　①外加直流电源;

　　②与电源相连的两个电极;

　　③电解质溶液或熔化的电解质。

　　(2)电极名称和电极材料

　　①电极名称

　　阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;

　　阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。

　　②电极材料

　　惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;

　　活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

　　2、离子放电顺序

　　(1)阳极：

　　①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

　　②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

　　溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

　　(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

　　3、阳离子在阴极上的放电顺序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

　　1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O3

　　4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

　　14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

　　17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

　　19.泻盐：MgSO4·7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O21.双氧水：H2O2

　　23.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

　　26.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

　　32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2

　　36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　37.铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

　　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

　　1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2、Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　7、盐酸是氯化氢的俗称

　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

　　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的`碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　　9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

　　在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。

高二化学知识点总结10

　　离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

　　物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的'配制

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.

　　b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　　注意事项：

　　A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

　　B使用前必须检查是否漏水.

　　C不能在容量瓶内直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

高二化学知识点总结11

　　一、汽车常见燃料——汽油

　　1、汽油成分：主要由含有5—11个碳原子的烃类混合物构成，主要成份包含己烷、庚烷、辛烷和壬烷。

　　2、汽油的燃烧过程

　　思索：

　　①汽油主要成分是戊烷，其燃烧化学变化方程式是什么？

　　②导致汽车积炭的原因有哪些？

　　（1）完全燃烧——生成二氧化碳和水。

　　（2）不完全燃烧——生成一氧化碳和碳的元素。

　　3、汽油的工作原理

　　汽油被送入气缸后，根据电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体促进活塞反复运动，进而产生动力使汽车行驶。

　　4、汽油的源头与制造

　　（1）石油分馏

　　（2）原油催化裂化

　　思索：

　　①汽油的抗爆震能力如何考量？

　　②人们常说的汽油型号指的是什么？

　　③汽油中含有更多支链烃、芳香烃和环烷烃，其抗爆震性是否会更强？

　　④常见的抗爆震剂有什么？

　　5、汽油的型号与抗爆震性

　　①抗爆震能力以辛烷值测量。

　　②辛烷值即我们所说的汽油型号。

　　③汽油中支链烃、芳香烃和环烷烃的比例越高，抗爆震性越好。

　　④常见的抗爆震剂包含四乙基铅[Pb（C2H5）4]、甲基叔丁基醚（MTBE）等。

　　6、汽车废气以及处理办法

　　思索：进入气缸的气体成分有什么？空气的量过多或过少会有哪些危害？

　　①气体不足时会产生有害的一氧化碳；

　　②假如气体太多，则会生成氮氧化合物NOx，如

　　N2 O2=2NO，2NO O2=2NO2。

　　这些CO和NOx都是空气污染源。

　　汽车废气中的主要有害物质包含CO、氮氧化合物、二氧化硫等。

　　怎样处理废气？

　　在汽车排汽管上设置催化装置，使有害物质CO与NOx转化成二氧化碳和氮。比如：2CO 2NO=2CO2 N2。

　　对策缺点：

　　①没法完全消除硫氧化物对环境的影响，同时加快SO2转化成SO3，造成废气酸性提高。

　　②只能降低有害气体的排出，没法完全消除。

　　二、汽车燃料的'清洁化

　　同学们先展开讨论：

　　①为何汽车燃料要实现清洁化？

　　②怎样进行清洁化？

　　1、汽车燃料清洁化的重要性

　　废气催化装置仅能降低有害气体的排出，但无法从源头上清除其产生，因此促进汽车燃料的清洁化是很重要的。

　　2、清洁燃料车辆：

　　应用压缩天然气和压缩天然气做为燃料的机动车。

　　清洁燃料车辆的优势：

　　①大幅降低对环境的影响（排出的CO、NOx等比汽油车少90%以上）；

　　②发动机几乎不会造成积炭；

　　③可延长发动机的使用寿命。

　　3、最理想的清洁燃料——氢气

　　探讨为何氢气被称作汽车最理想的清洁燃料。

　　（1）在同样品质的情形下，氢气释放的能量是最高的，超过煤和汽油。

　　（2）氢气燃烧后只生成水，不会造成环境污染。

　　应用氢气做为燃料面临哪些挑战？

　　1、廉价氢气的大批量生产。

　　2、安全的氢气储存。

　　介绍两种便捷的制氢方式：

　　①光电池电解水制氢。

　　②人造效仿光合作用制氢。

高二化学知识点总结12

　　第一章氮族元素

　　一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）

　　相似性递变性

　　结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱

　　性质最高价氧化物的通式为：R2O5

　　最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4

　　气态氢化物通式为：RH3

　　最高化合价+5，最低化合价-3单质从非金属过渡到金属，非金属性：N>P>As，金属性：Sb

　　最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱

　　酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

　　与氢气反应越来越困难

　　气态氢化物稳定性逐渐减弱

　　稳定性：NH3>PH3>AsH3

　　二、氮气（N2）

　　1、分子结构电子式：结构式：N≡N（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）

　　2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）

　　3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）

　　N2+3H22NH3N2+O2＝2NO3Mg+N2＝Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+2NH3↑

　　4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

　　三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

　　N2O—笑气硝酸酸酐—N2O5亚硝酸酸酐—N2O3重要的大气污染物—NONO2

　　NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性2NO+O2＝2NO2

　　NO2—红棕色气体（颜色同溴蒸气），有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素

　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO2NO2N2O4（无色）302＝2O3（光化学烟雾的`形成）

　　鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）

　　NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO3进行计算

　　四、磷

　　白磷红磷

　　不同点1．分子结构化学式为P4，正四面体结构，化学式为P，结构复杂，不作介绍

　　2．颜色状态白色蜡状固体红棕色粉末状固体

　　3．毒性剧毒无毒

　　4．溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

　　5．着火点40℃240℃

　　6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存

　　相同点1．与O2反应点燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5

　　P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P2O5+3H2O2H3PO4（无毒）

　　2．与Cl2反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5

　　转化白磷红磷

　　五、氨气

　　1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1：700）

　　2、分子结构：电子式：结构式：（极性分子，三角锥型，键角107°18′）

　　3、化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）

　　NH3+HCl＝NH4Cl（白烟，检验氨气）4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4、实验室制法（重点实验）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）

　　发生装置：固+固（加热）→气，同制O2收集：向下排空气法（不能用排水法）

　　检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）

　　干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]

　　注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气）

　　氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法

　　5、铵盐白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。

　　NH4Cl＝NH3↑+HCl↑（NH3+HCl＝NH4Cl）NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑

高二化学知识点总结13

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的.H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

高二化学知识点总结14

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

　　最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

　　如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳

　　原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　有机物：

　　⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵不饱和烃的'衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.

　　⑸天然橡胶(聚异戊二烯)

　　能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);

　　下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.

　　②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

　　③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

　　(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导

　　有机物的可能结构

　　①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

　　③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

　　(以上x、y、m、n均为正整数)

　　其他

　　最简式相同的有机物

　　(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

　　苯乙烯)

　　2)CH2：烯烃和环烯烃

　　(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸

　　或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　(5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

高二化学知识点总结15

　　一、钠Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

　　二、铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

　　三、铁

　　1、单质铁的`物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

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